高中化学(人教版,选修5)第一章认识有机化合物第四节第1课时_最新修正版

1、最新修正版第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时 有机物的分离和提纯【目标要求】1.学会分离、提纯有机物的常规方法。2.能根据有机物的性质特点选择合适的 分离、提纯方法。一、蒸镭1 .适用范围常用于分离、提纯 的液态有机物。2 .适用条件有机物的 较强。(2)有机物与杂质的沸点相差 。3 .操作要点(1)温度计水银球应处于(2)加素烧瓷片的目的是 。(3)冷却水应从冷凝器的 流入，流出。二、重结晶1 .适用范围常用于提纯 有机物。2 .适用条件在所选的溶剂中：3 1)杂质在此溶剂中的 很大或很小。4 2)被提纯的有机物在此溶剂中白溶解度受温度的影响 。三、萃取1 .萃取原理(1)液一液

2、萃取利用有机物在两种 的溶剂中的 不同，将有机物从一种溶剂转移到另 一种溶剂的过程。(2)固一液萃取用 从固体物质中溶解出有机物的过程。2 .仪器、 O3 .萃取剂选择的条件(1)。(2)。(3) 。对点训练知识点1蒸储1 .欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是()A.加入无水 CuSO4,再过滤B.加入生石灰，再蒸储C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸储2 .将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离，已知它们的物理性质如下:物质密度 /(g/cm3)沸点/C水溶性溶解性甲0.789 378.5溶溶于乙乙1.220100.7P溶溶于甲则应采用的分离方

3、法是（）A.分液B.蒸储 C.干储D.萃取知识点2重结晶3 .对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是（）A.蒸发B.重结晶C.蒸储D.分液知识点3萃取、分液4 .下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A.乙醇和水B.澳乙烷和水C.澳乙烷和氯仿D.苯和澳苯5 .天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不 能用来萃取富集这些天然色素的是 （）A.四氯化碳B.苯C.乙醇D.直储汽油课后作业【练基础落实】1 .下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸储烧瓶D.容量瓶2 .将CH3CHO（易溶于水，沸点为 20.

4、8C的液体）和CH3COOH分离的正确方法是（）A.加热蒸储B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C.先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4,蒸出乙酸D.和Na反应后进行分离3 .从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具备的条件是（）不与碘和水起反应能溶于水 不溶于水必须比水轻碘在溶剂中的溶解度比在水中大A.B.C.D.4 .下列实验操作中错误的是 （）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸储时，应使温度计的水银球靠近蒸储烧瓶支管口处C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，祛码放在托盘天平的右盘5 .下列物质中各含有少量的杂质

5、，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（）A.苯中含有少量甲苯B.乙醇中含有少量乙酸C.澳苯中含有少量苯D.乙酸乙酯中含有少量的乙酸6 .要从乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作组合是（）蒸储过滤静止分液 加足量钠 加入足量H2so4加入足量NaOH溶液加入乙酸与浓H2so4混合液后加热 加入浓澳水A.B.C.D.【练综合拓展】7 .现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；澳化钠和单质澳的水 溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液8 .回答下列问题：(1)分离沸点不同但又互不相溶的液体混合物

6、的常用方法是 ,实验中必不可少的 玻璃仪器是(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中某物质时，静置分层后，如果不知道哪一 层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： 9 .除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么？将答案填在横线上。(1)H 2O(NaCl、MgCl 2)(2)CH 3OH(H 2O)(注：CH3OH为甲醇，沸点为 64.7C)COOEI(NaCl)(Br 2)10.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是CH.OH COOKX/COOH+ HC1已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3C;苯甲酸的熔点为121.7C,沸点为249 C,溶解度为0.34 g;乙醛的沸点

7、为34.8C,难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程 如下所示：KOH.HO 水、乙扉笨甲支罚日色糊状物次溶液工匕嘉HC1产品乙操诈水溶液试根据上述信息回答下列问题:(1)操作I的名称是(2)操作n的名称是(3)操作出的名称是,乙醛溶液中所溶解的主要成分是(4)（填 a、b、c”或 d”）,收如图所示，操作n中温度计水银球上沿放置的位置应是 该操作中，除需蒸储烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是 集产品甲的适宜温度为 。第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时 有机物的分离和提纯知识清单一、i.沸点不同2. （1）热稳定性 （2）较大3. （1）蒸储烧瓶的支管口处（2）防止暴沸 （3）下口

8、上口二、1.固态 2.（1）溶解度 （2）较大三、1.（1）互不相溶 溶解性 （2）有机溶剂4. 铁架台烧杯分液漏斗5. （1）萃取剂与原溶剂互不相溶（2）溶质在萃取剂中白溶解度大（3）萃取剂与溶液中的成分不发生反应对点训练1. . B 水和乙醇互溶，但沸点不同，故应选用蒸储法提纯乙醇，为了更好地蒸储，先加 入生石灰吸水。2. B 由表中的信息可知：常温常压下，甲、乙互溶且二者沸点相差较大，应采用蒸储 法分离。3. B4. B 可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A、C、D三项中的两种物质可以相溶，B项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。5. C 乙醇易溶于水，不能从水溶液中萃取天然色素。课

9、后作业1. D 分液漏斗是萃取分液使用的仪器，是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不 同，利用一种溶剂把它从另一种溶剂中提取出来的方法；普通漏斗是固液分离时过滤所用的 仪器；蒸储烧瓶是利用互溶物质的沸点的差别，蒸储液体有机物时所用的仪器；容量瓶是配 制一定物质的量浓度的溶液时所用的仪器，故选D。2. C CH3CHO与CH3COOH都具有挥发性，且能互溶，将二者分离时应先将乙酸转化 为难挥发的乙酸盐，蒸出乙醛后，再将乙酸盐转化为乙酸，然后再分离。3. A 4.C5. D 乙酸乙酯不溶于水，且在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低，而乙酸可溶于Na2CO3溶液中，并与之反应，从而分层，可用分液法分

10、离。6. D 分离的具体流程如下广 CH3COOH 建馆H:SO.7. C 乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，应采用分液法；乙醇和丁醇为相溶的液体，应采用蒸储法；澳化钠和澳单质的水溶液中澳易溶于有机溶剂应采用萃取法分离。8. (1)蒸储 酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)利用该有机溶剂和水互不相溶的性质，将下层液体放出少许于盛有少量蒸储水的试管 中，若液体分层，则下层为“油层”，若不分层，则下层为“水层”9. (1)蒸储(2)蒸储(可加入生石灰)(3)重结晶 (4)萃取分液(常选用NaOH溶液做萃取 剂)解析蒸储是根据液体的热稳定性及与杂质(可以是液体也可以是固体)的沸点差别大小(一般约相差30C)来提纯液态物质；重结晶用于固体的分离；萃取用于液态物质在不同溶剂中溶解性不同而进行的分离操作。10. (1)萃取 苯甲酉I(2)蒸储 苯甲酉1 (3)过滤 苯