高中电化学练习题

1、选修4第四章电化学基础单元练习题-、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1 .有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)()(A)铜片上有气泡逸出(B)取出盐桥后，电流计依然发生偏转(C)反应中，盐桥中的 K+会移向CuSO4溶液(D)反应前后铜片质量不改变2 .在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()杂质碳被氧化Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生 H2、Fe(OH) 3失水形成Fe2O3xH2。、(A)只(B)只(C)(D)3 .为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在(A)铜 (B)钠 (C)锌 (D)石墨铁闸门上

2、的固体材料R可以采用()4 .在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是()(A)充电时的阴极和放电时的负极(B)充电时的阴极和放电时的正极(C)充电时的阳极和放电时的负极(D)充电时的阳极和放电时的正极5 .对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是( )(A)电解熔融 NaOH可生成金属钠、02以及H2(B)电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成(C)可用电解饱和 MgCl 2溶液的方法获得金属镁(D)电解熔融A12O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al 203在较低温度下熔解。6 .埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀

3、的速度最慢的是()(A)在潮湿疏松透气的土壤中(B)在干燥致密不透气的土壤中(C)在含铁元素较多的酸性土壤中(D)在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中7 .三氧化二馍(Ni 2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用 NaOH调NiCl 2溶液pH至7.5 ,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成Cl。一，把二价馍氧化为三价馍。以下说法正确的是()f.一二 R 二re浦(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式是：2C|-2e =Cl 2(D) 1mol二价馍全部转化为三价馍时，外电路中通过了 1mol电子8 .某原电池的电

4、池反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是()(A)铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池(B)石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池(C)铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池(D)银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池9 . 如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为()(电解质溶液为水)(A) ®>>®> "> (B)> > *>>(C)>> > 出> (D)>冷> >> 10 . 用惰性电极电解Fe2(SO4)3 和 Cu

5、SO 4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO 4+CuSO 4，下列说法正确的是()(A)阴极反应式为：Cu2+2e =Cu ,当有Cu2+存在时，Fe3+不放电( B )阴极上首先析出铁，然后析出铜(C)首先被电解的是 Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是 CuSO4溶液( D )阴极上不可能析出铜11 .用钳电极分别电解 KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是()(A)溶液中K+离子浓度都不变( B )溶液的pH 都不变(C)阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体( D )阴极上都生成可燃的气体12 . 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原

6、电池)中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H +=2Ag + +H 2T,则下列关于该装置的有关说法正确的是()(A)该装置可能是原电池，也可能是电解池( B )该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸(C)该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极(D)该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13 .将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()(A) 1:2:3(B) 3:2:1(C) 6:3:1(D) 6:3:211 / 1014 .家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

7、()A. 4Fe(OH)2 2H2O O24Fe(OH)3B. 2Fe 2H2O O22Fe(OH)2C. 2H2O O2 4e 4OHD. Fe 3eFe315. 一种新型燃料电池，以馍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：_2_7_C2H6 18OH 14e 2CO312H2O； 7H2O O2 14e 14OH 。有关此电池的推断错2误的是()2A.通乙烷的电极为负极B.参加反应的。2与C2H 6的物质的量之比为 7: 2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 2D.在电解质溶放中 CO3向正极移动16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极

8、电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如右图的装置，则对电源电极名液的主要成分判断正确的是(A. a为正极,b为负极;NaC1O和 NaC1B. a为负极,b为正极;NaClO和 NaCl1ZJ 12称和消毒C. a为阳极,b为阴极;HClO 和 NaClb为阳极;HClO 和 NaCl17.用石墨作电极电解 AlC%溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是(A.B.D.18 .用钳作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生 a mol气体时，阴极析出 m g金属，则金属的相对原子质量是（）2man- 2naB. mD.an m19 .下图

9、（©为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酬:试液的滤纸， ©为电镀槽.接 通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌，接通 的后，使c、d两点短路.下列 叙述正确的是（）A . b为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H+ +2e-= H2TC. f电极为锌板D . e极发生还原反应溶液的pH v a,则该电解质可能是（）20. pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后,A.NaOHB.H2SO4C.AgNO 3D.Na 2SO421. TiO 2在光照射下可使水分解：2H 2O 2H 2 T 4O2T, 该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下

10、TiO 2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是：（）A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B.钳电极上发生的反应为：2H+ + 2e-= H2TC.该装置工作时，电流由 TiO2电极经R流向钳电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大22.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应23.根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 A+B 2+=a 2+bd+2H 2O=D（OH） 2+H 2 T

11、以B、E为电 极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ +2e -=E , B-2e-=B2+ （）A, D2+>A 2+>B2+>E2+B, D2+>E2+>A 2+>B 2+C. E2+>B 2+>A 2+>D 2+D , A2+>B2+>D 2+>E2+24.用钳电极电解 CuSO 4和KNO 3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下 11.2L气体，则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（）A. 0.5mol L-1B. 0.8mol L-1C. 1.0mol L-1D. 1.5mol L-1Y

12、2O3的氧化错ZrO 2晶体,25. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钮在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池说法正确的是A .在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4H10 + 26 e +13O2 =4CO2 + 5H 2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e=2O2D.电池的总反应是：2c4H10 + 13O2 8CO2+I0H2O26.某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2 T能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）27.近年来，加“碘”食盐较多使

13、用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H 20-KIO3+H 2 T （未配平）。下列有关说法中，正确的是 （）A.电解时，石墨做阴极，铁作阳极B.电解时，在阳极上产生氢气C.电解后得到 KI0 3产品的步骤有：过滤一浓缩一结晶一灼烧D .电解中，每转移 0.6 mol电子，理论上可得到 0.1 mol无水KIO 3晶体28.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标的是（）x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确.A. E表示生成铜的物质的量C. F表示反应生成氧气的物质的量B. E表示反应消耗水的物质的量D. F表示生

14、成硫酸的物质的量29.甲、乙两个电解池均以 Pt为电极, 一段时间后，测得甲池中某电极质量增加且互相串联，甲池盛有 AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电2.16 g ,乙池中某电极上析出0.64 g金属，则乙池中溶质可能是（）A . CuSO 4B. MgSO 4C. Hg(NO3)2D. Na2SO430.有水存在时 判断正确的是（LiCl受热水解，且LiOH）易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解.下列有关电极产物的A.阳极产生 H2 B.阳极产生 O2 C.阴产生Li和H2D,阴极只产生 H232.用惰性电极电解 V L MSO4的水溶液，当阴极上有 m g

15、金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生xL气 体（标准况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变 ）。则M的相对原子质量的表示式为 （ ）人 100mD 200m. 22.4m11.2mA.B.C.D.33.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板 b极板 X电极 Z溶液A.银铁正极AgNO 3B.石墨石墨负极NaOHC.锌D.铜石墨石墨负极负极CuSO4CuCl2二、填空题34 .右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。(2)若试管内

16、液面上升，则原溶液呈 性，发生腐蚀，正极反应式为(3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。35 .某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酬:试液的饱和NaCl溶液。(1)甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为 。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是 O甲同学的电解实验中，阳极反应式为 ,阴极反应式为O(2)乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象 为。36 .已知pH为4 5的

17、条件下，Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL标准状况)来测定 Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：(1)加入CuO的作用是和极(填“正”或(2)步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的“负”)。(3)电解开始后，在 U形管中可以观察到的现象有： 。 电解的离子方程式 为。(4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。(A)称量电解前的电极的质量；(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸储水冲洗；(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；(D)电解后烘干称

18、重的操作中必须按“烘干一称量一再烘干一再称量”进行；(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。(5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)37 .科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用钳或碳化鸨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1 )这种电极放电时发生的化学反应方程式 (2)此电极的正极发生的电极反应式是 式是 (3)电解液中的 H 离子向极移动；向外电路释放电子的电极是 (4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主

19、要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是238.工业上为了处理含有 Cr2O7的酸性工业废水，米用下面的处理万法： 往工业废水中加入适量 NaCl ,以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH )3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中需的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式，阳极为：阴极为; 23(2)写出Cr2O7 变为Cr3的离子方程式(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是 (4) (填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是 Cu硫酸钠 溶液39 .用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉 KI试纸的C端变为蓝色。(1)A中发生反应的化学

20、方程式为(2)在B中观察到的现象是(3)室温下，若从电解开始到时间t s, A、B装置中共收集到气体 0.168 L(SPT),若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后 A中溶液体积恰为1000 mL ,则A溶液的pH为NaCl、Mg(以MgCl 2形式存在)的生产流程简40 .用Pt电极电解含有各 0.1molCu 2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的 41 .海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取图:海水过渡.粗款争制饱和食拄水电，烧破.滤液石灰水a Mg(OHhMgCk

21、-6%OTR0、结品 I请回答:(1)在粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO42一等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化银溶液、氢氧化钠溶液 ，还(填试剂名称)。C12和H2按1： a体积比，按图本流程（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得合成质量分数为36.5%的盐酸。氧气与氢气f百成怕f石星冷量器一级干燥一|二级干燥增e吸恢塔设每台电解槽平均每天消耗2.3X10 4mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1： 1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 to（3）从MgCl 2溶液得到MgCl 2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 （A）加热蒸储（B）加热浓缩 （C）冷却结晶 （D）趁热过滤（F）过滤洗涤（4）利用MgCl 26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施及原因是 （5）非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁。在X极附近观察到的