高一化学(人教版)必修2导学案设计：1.3.3_分子间作用力和氢键无答案

1、编号:Gswhgzhxbx2-133文华高中高一化学必修 2第一章物质结构元素周期律第三节 化学键第三课时：分子间作用力和氢键班级组名学生姓名【学习目标】1 、能了解分子间作用力及与化学键的区别；2 、能理解氢键的定义和判断；3 、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系；2、掌握分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响.【基础梳理】一、分子间作用力(又称范德华力)1、定义：存在于 ;把 聚集在一起的作用力。如：干冰(即固态 CO)是由很多个 CO分子聚集在一起形成的宏观物质，CO分子间存在的是,但单个 CO分子内存在的是 ,干冰气化时破坏的是 2、分子间

2、作用力存在于 与 之间，而非 间；3、分子间作用力不属于化学键，分子间作用力比化学键要 4、分子间作用力主要影响物质的 性质，如 5、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 ,物质的熔沸点也越；如：卤族元素单质的熔沸点：F2 Cl2Bl 2 I 2【交流与讨论】(1)、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是 。实际上，这两种物质中 的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族s VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常?二、氢键：1 .定义：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看

3、作是一种较强的分 子间作用力，存在于 等物质中2 .氢键的形成条件：3 .氢键的表示方法： H R-H R含有氢键白物质：HF、H2。、NH3 （液态或固态）4 .分子间氢键 的形成对 物质的 物理性质的影响：使物质的熔沸点 密度（一般）。【思考与交流】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl , H2O > H2S, NH3 > PH3的原因是： （2）溶解性：NH极易溶于水的原因是 （3）密度：水结成冰后，冰却浮在水面的原因是 【课堂反思】今天你学会了什么？【

4、课堂练习】1、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2、下图中每条折线表示周期表IV AVHA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.、H2sB、 HClC、PH3D、SiH4文华高中高一化学必修 2第一章物质结构元素周期律第三节化学键分子间作用力和氢键节节过关1、下列说法正确的是（）A、化学键是成键原子间的强烈吸引作用B、根据电离方程式 H2SO4=2H + + SO42-,判断H2SO

5、4中存在离子键C、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键D、H2分子和C12分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后2、H、Cl原子形成极性键键的过程卜列关于化合物的叙述正确的是（A、单质分子中一定存在共价键新课标第一网B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键3、A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3卜列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2OD、2Na2O2+2CO2=2

6、Na2CO3+O24、下列电子式书写错误的是（）A. H ： O'： HH - Cd. h ：'n： H + H5、下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列： H2。、H2S、H2Se H2Te : ; HR HCl、HBr、HI : ; CH、SiH4、GeH、SnH : 。6、 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是（）A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PC157、 .下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A. HCl 与 NaOH B. H2s 与 MgSC. H2O 和 CO2 D. H2SO4和 NaNO38、 .下列化合物中： CaCl2NH4C1C12H2OH2SO4NaOHNH3H2O2 Na