高级中学化学推断题眼情况总结

1、*元素周期表一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值 3倍的元素。3、Be M他最外层电子数与最内层电子数相等的元素； Li、Na是最外层电子数 是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si; 3倍的是Q S; 4倍的是Nee Ar。4、Be Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数 8倍的元素。5、H、He Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。6、He Ne各电子层上的电子数都满足 2n2的元素。7、H、He Al是族序数与周期数相同的元素。8、Mg是原子

2、的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6的元素；1/3的是Li、P;1/2的有Be；相等的是 H He9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。10、O是族序数是周期数3倍的元素。11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。12、O F是最高正价不等于族序数的元素。二、含量与物理性质1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石 自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%）,单质有惰性，化合时价态很多， 化肥中的重要元素。8号元

3、素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体 中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单 质。11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能 与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯 度最高的元素15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷

4、）、 化肥中的重要元素。16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元

5、素。7、Mg是既能在CO中燃烧,又能在N中燃烧的金属单质。8、Li、Na F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子 CH、NH、H2CK HF3、阳离子 NW、Mg+、Al3+、NH+、3C4、阴离子 M、C、F、CH NH五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子 SiH4、PH、HS HCl、F2、H2C3、阳离子 K、Cl、PH+4、阴离子 P3、5、HS> Cl、Q25、特殊情况：F2、H2Q、GH、CHCH CHF六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为2、三、四周期的同族元素原子序数之差为3、四、五

6、周期的同族元素原子序数之差为4、五、六周期的同族元素原子序数之差为5、六、七周期的同族元素原子序数之差为8。8或18, IA、HA为8,其他族为18。18。18 或 32。32。七、特征现象1 .焰色反应：Nd （黄色）、K+ （紫色）2 .浅黄色固体：S或NaC2或AgBr或FeS3 .使品红溶液褪色的气体：SC （加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红色）4 .有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnC （紫色） 有色固体：红色（Cu> C&O FeQ）、红褐色Fe（CH）3蓝色Cu（CH）2黑色（CuC FeC FeS CuS Ag

7、S、PbS）黄色（AgI、AgPC）白色Fe（0H） 2、CaC。BaSQ AgCl、BaS有色气体：Cl2 （黄绿色）、NC （红棕色）5 .特征反应现象：Fe（CH）2->Fe（CH） 3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、 无机元素化合物：11卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I 2 （碘水、碘酒）2使淀粉一KI溶液变蓝的物质Cl 23最强的含氧酸HClC44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2） H2在Cl2：产生苍白色的火焰中燃烧（3） CH与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca（ClO） 2

8、7检验Cl先加稀HNO化，再加入AgNO容液，有白色沉淀21氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体。22能使品红褪色的气体SO2（颜色可复现）、C12 （颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CQ、SO4浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钢餐”的BaSQ6检验SO2-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO28引发酸雨的污染物SO2【3】氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与Q3遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4有颜色的气

9、体Cl 2 （黄绿色）、NO （红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物NQ6极易溶于水的气体NH、HCl7 NH、喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH、的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH311两种气体相遇产生白烟 NH、遇HCl12某溶液加入NaOH§液产生气体气体一定是NH;溶液一定含NH13检验某白色固体是俊盐的方法 加入浓NaOH§液并加热，产生刺激气味能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为钱盐。14某溶液加入HSO的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝，该溶液中含有：NO*15浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

10、16王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1: 3体积比混合具有极强的氧化性（溶 解金、铝）17能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷4碳族1制造光导纤维的原料SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH KOH （ NaSiOs）5碱金属1 Na+的焰色K'的焰色黄色紫色（隔蓝色钻玻璃观察）2钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游 动，发出呸呸的声响，反应后滴入酚吹溶液变红。3能与NaQ反应的两种物质H2Q CO4治疗胃酸过多的药品NaHCO5碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na + 2H 2O + CuSO = NazSO

11、+ Cu（OH）4 + H2 T6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCOt1口热生成NaCONaCO溶液中通入过量CO 生成NaHCO6 AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明研、Al（OH）32常用作耐火材料的物质 Al 2Q、MgO3既能溶于盐酸又能溶于 NaOFW的物质Al、AI2Q、Al（OH）3、NaHCO （NH）2s4红褐色的沉淀Fe（OH）35红棕色的固体Fez。6能发生钝化现象的两种金属 两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸【7】有色物质1有颜色的气体Cl 2 （黄绿色）、NO （红棕色）、2淡黄色的固体 Na2Q、S、AgBr、Ag

12、I （黄）3水溶液显蓝色的 含Cu2+勺溶液（如CuSO§液）4水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）81气体小结1 有毒的气体 H2S、CM SO、NO、； CO NO2有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO、N0 NH、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O、NO CO CH、GH4、GH5不能用排气法收集的气体 NO （氧化）、CH、CO（密度与空气近似，空气平均 式量29）6溶于水显酸性的气体HCl、SO、N HS、CO （能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH38

13、不能用浓硫酸干燥的气体 NH3 （HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（HCl、SO、NO、H2S、CO、Cl29与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸 反应产生凡（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸反应产生 SO （3） Ag以前（含 Ag）的金属与浓硝酸反应产生 NO （4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸反应产 生NO2常温下与水反应产生 H的：K、Na;产生Q的：F 2 Na2O2产生GH2的：电石 （CaC ）3既能溶于盐酸又能溶于 NaOFW的物质Al、ALQ、Al（OH）3、NaHCO （

14、NH）2s4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2C S0 SO等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物心。NaQ BaOCaOMgOCuO FeQ、AI2Q7沉淀归纳高中阶段所接触过的能在反应中形成沉淀的难溶物、微溶物（未注明颜色的均为白色）单质：S （淡黄色）、Ag （形成银色的银镜）难溶性碱（多形成絮状沉淀）：Cu（OH）2 （蓝色）、Fe（OH）3 （红褐色）、Fe（OH）2 （不稳定，在空气中会被氧化）、Al（OH）3、Zn（OH）2、Mg（OH）2、Ca（OH）2 （微溶物）、AgOH （白色沉淀、不

15、稳定，分解成棕色 Ag2O沉淀）易沉淀阳离子形成的盐：银盐：AgCl、AgBr （浅黄色）、AgI （黄色）、Ag3PO4 （黄色）、Ag2SO4 （微溶）；铅盐：PbCl2、PbSO4不易沉淀的阴离子形成的盐：BaSC4、NaHCO3 （从饱和溶液中析出）易沉淀的阴离子形成的盐：碳酸盐：CaCO3、BaCO3、MgCO3（微溶）、Ag2CO3、ZnCO3；亚硫酸盐：CaSQ、BaSQ、ZnSOs；金属硫化物：ZnS （白色）,FeS、 CuS、Cu2S、PbS AgS （均为黑色），HgS （红色）；磷酸盐：除钾、钠、俊盐外 均难溶，Ca3（PO4）2 （重钙）；其它：CaF2、CaC2O4

16、其它：Cu2O （红色，醛与新制Cu（OH）2反应得到）、H2SiO3、【10】颜色1.淡蓝色：H2在空气中燃烧2.蓝色：CO, CH4在空气中燃烧3.蓝紫色：S在氧气中燃烧固体物质的颜色1.白色：BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3, Mg（OH” 无水 CuSO4, KClO3,其中（BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3, Mg（OH）2不溶于水， BaSC4和AgCl还不溶于酸）2.蓝色：Cu（OH） 2沉淀，CuSO4?5H2。晶体3 .红褐色：Fe（OH）3沉淀，Fe2O3固体，红磷 4.黑色：Fe3O4, MnO2, CuO,C5.绿色：Cu2（OH）2

17、CO3溶液中离子的颜色 1.浅绿色：Fe2+2,蓝色：Cu2+ （当氯化铜浓度较大时为绿色）3.棕黄色：Fe3+【11】其它：1.在空气中能自燃的是白磷；2,溶于水显碱性的气体为 NH3；3 .遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+ ；4 .遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有 Fe3+,能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+05 .元素之最 地壳中含量最多的非金属元素是 O;地壳中含量最多的金属元素 是Al;人体中含量最多的元素是 O; 空气中含量最多的元素是 N;形成化合 物最多的元素是C;金属活动顺序表中活动性最强的元素是 K,活动性最弱的 元素是Au;氧元素含量最高的氧化物是 H2O26 .

18、相对原子质量或式量之最相对原子质量最小的原子是H;相对分子质量最小的物质是H2；相对分子质量最小的氧化物是 H2O。7 .金属、非金属和化合物之最延展性最好的金属是Au; 导电性最好的金属是Ag；最轻（密度最小）的气体单质是 H2；空气中最多的气体是N2；最简 单的有机物是CH4； 天然存在的最硬物质是金刚石（C）。8 .能使黑色CuO变红的气体为H2或CO,固体为C,其中CO和C都生成了能 使澄清石灰水变浑浊的气体，H2生成了无色液体水。特殊反应的物质9 .同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。10 .同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合

19、，生成盐的元素一定 是氮。11两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：Ba（OH）2与（NH4）2SO4,可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐， 可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。12 .既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、AI2O3、Al（OH）3、氨基酸、 弱酸的俊盐、弱酸的酸式盐等。13 .既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有 Al、弱酸 的钱盐（如碳酸俊、碳酸氢俊、亚硫酸俊、硫化俊、硫氢化钱等） 。14 .在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al 2s3、Mg3N2、CaC215 .与水接触放出气体的常见物质有

20、：Li、Na、K、Na2O2、F2。16 . A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与 Ca（OH）2、NaOH 与铝盐、NH3与 AgNO3、HCl 与 NaAlO2。17 .使滨水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和姓类、活泼金属、碱类等。18 .特殊的实验现象：（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。（2） 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。（3）遇酚吹变红的气体必是氨气。（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。（5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，

21、加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。（6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是 Fe3+。 （7）遇 BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有 Ag+或SO42-。（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。（9）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2s反应生成淡黄色沉淀的气体可能是 Cl2、。2、SO2、NO2 等。（10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是 Cl2或。2,阴极气态产物是H2。（11）使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+:绿色（浓的CuCl2溶液中）或

22、蓝色（其它的铜盐溶液或 CuCl2的稀溶液中）。Fe3+:棕黄色（浓溶液）或 黄色（稀溶液）。Fe2+:浅绿色。MnO4-:紫红色。（13）某些沉淀的颜色：Fe（OH）3：红褐色。Fe（OH）2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。CuS Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS:黑色沉淀溶于酸。AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。AgI、Ag3PO4：黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、。2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现黄色沉淀。19 .敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸

23、水）、碱溶液（吸CO）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）20 .常采用电解法冶炼的金属：K、Ca Na、Mg Al;常采用热还原法冶炼的金 属Zn、Fe、S仆PB Cu;常采用热分解法冶炼的金属 Hg> Ag>21 .合金的定义和性质： 两种或以上金属或金属与非金属；硬度比组分金属高， 熔点比各组分低22 .与环境保护有关的知识：（1）酸雨：SO （2）温室效应：CO、CH （3）光化学 烟雾：NO （4）破坏臭氧层：氟氯姓（5）白色污染：塑料袋（6）水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉（7）能保护环境的最好燃料：H23 .常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClQ、Na

24、Q、HQ、Q （2） SO （与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1检验酒精中是否含水 无水CuSO,变蓝2能使滨水褪色的 烯、快（苯、烷不能）3能使KMnOt性溶液褪色的 烯、快（苯、烷不能）4能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）5能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170C）6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、GH8属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料 纤维素11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂13水解生成氨基酸的是 蛋白质14水解的最

25、终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖15能与Na2CO或NaHCO§液反应的是 乙酸16有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO亚硝酸钠，工业用盐）17能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19能还原成醇的是醛20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22通入过量的CO溶液变浑浊的C6HsONH容液23不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的Cu（OH）共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、 麦芽糖25不溶于水的有机物 液态烧（苯、汽油等）、乙

26、酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精 29加入浓澳水产生白色沉淀的是 苯酚30加入FeCl3溶液显紫色的苯酚31能使蛋白质发生盐析的两种盐 NazSO、（NH）2SO32 通式：（1）烷：CH2n+2； （2）烯：CHn； （3）快:GHn 2三、化学实验：1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、地竭、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶3用周一固加热装置制取的气体用固一液加热装置制取的气体用周一周不加热装置制取的气体。2、NHCI2、GHH、C® C2H24制取以下气体需要加热的：（1）用Mn

27、Otf浓HCl制Cl2 （2）用乙醇和浓HSO 制 C2H4 （3） 用 KC1Q和 MnO$U O2 （4） 用 Cu和稀 HNO$U NO（5） 用 NHCl 和 Ca（OH»制NH;制取以下气体不需要加热的：（1）用Zn和稀H2SO制H （2）用 CaCOffi稀 HCl 制 CO （3） 用 CaC和 H2O制（4） 用 Cu和浓 HNOftU NO5需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO （分解）6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C（酸）V（酸）=C（碱）V（碱）四、物质结构：1原子核内无中子的原子氢（H）2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al4大气中含量最多的元素N5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最 外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3的元素）CO 6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素Li、Si、Mg7最外层电子数比次外层电子数多 3个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素NF8最外层电子数比次外层电子数少 3个的元