高考化学备考学易黄金易错点：专题铁及其化合物(原卷版)

1、【易错雷区，步步为赢】1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A .赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为F&O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCh杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN产生血红色沉淀2.下列中学常见实验的现象或表述正确的是A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸， 充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶?23滴即可D

2、.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为3.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定:由此分析，下列结论中正确的是A . X中一定有Fe3+3+B . Z中一定有FeC. Y为AgI沉淀D. X 一定为FeBr2溶液4,将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol L”的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，C基本保持不变B.往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显血红色C. Fe"和Fe3+物质的量之比为 5： 1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2： 55 .要证明某溶液中不含 Fe”

3、而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO 4溶液 加入少量NH 4sCN溶液B.A.C.D.6 .向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol L”的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准大况)气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD.无法计算7,某混合物X由AI2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是()A .步骤I中减少的 3g固体一定是

4、混合物B.步骤n中质量减少的物质-一定是CuC.根据上述步骤n可以得出m(Fe2CO3) : m(Cu)=1 ： 1D.根据步骤I、n可以判断混合物 X的成分为Al2O3、F62O3、Cu、SiO28 .铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。I .铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处缓缓通入H2, ；点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的

5、作用为。(2)中点燃A处酒精灯前所需操作为 。(3)测得反应后装置 B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为 。n .铁矿石中含铁量的测定(1)步骤中煮沸的作用是。(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸储水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测液润洗e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定颜色变化后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数(4)若滴定过程中消耗 0.500 0 mol L 1KI溶液20.00 mL ,则铁矿石

6、中铁的百分含量为 。出.由I、n可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。如何检3滤液 A中是否含有Fe2+(填选项字母)。A.先加KSCN溶液，再加氯水B .力口 NaOH溶液C.力口 K3Fe(CN)6【名师点睛，易错起源】易错起源1、铁三角的转化关系例1. FeCb可通过多种途径转化成FeCb。(1)在 FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为 ;(2)工业上常将无水 FeCl3在氮气作保护气的条件下加热至300350C,通入干燥的H2,而制得FeClz。该反应的化学方程式为;(3)工业上另一种制备 FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl),在13

7、0 c持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl3+C6H5Cl 4 2FeCl2 + C6H4c上+HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是 (填有机反应类型)。(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是 (填序号)。反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性反应(3)中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl2均为还原产物(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：【名师点睛】铁三角的转化关系_ _ 2 +1. Fe?Fe铁与氧化性比较弱的非金属 （如S、12）,非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）,不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶?夜）,FeCl3溶液反应，都

8、可实现这种转化。例如：Fe+ CuSO4=Cu + FeSQ；2+Fe+2FeCl3=3FeCl 2； Fe+ 2H =Fe +H2T。 22. Fe ?Fe比较活泼的金属（如Al、Zn）、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如：FeCl2+Zn=ZnCl 2+ Fe;LFeO+ H2= Fe+ H2O。3+3. Fe?Fe铁与强氧化剂，如 Cl2、H2O2、KMnO 4（H+） HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：- 点燃 -2Fe+3c12 = 2FeCl3。4. Fe3+?Fe可通过较强还原剂实现，如Al、CO等。例如斤）Fe2O 3 + 3CO2Fe

9、+ 3CO2；1=1Fe2O3+2A1=2Fe+A1 2O3。一 2+k 3 +5. Fe ?Fe亚铁盐与强氧化剂反应，如CI2、B2、HNO3、浓硫酸、KMnO 4（H+） H2O2等。例如：2FeC1z+C12=2FeC13。6. Fe3+?Fe2 +铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如:2Fe3 + S2 =2Fe 2 + S J ;2Fe3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu2+;2Fe3 + Fe=3Fe2 ; 3+2+ .2Fe +2I =2Fe +12。【锦囊妙计，战胜自我】应用铁三角”的转化关系可以解决的有关问题：（1）判断离子共存：如 Fe3与S

10、2、因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)配制含Fe”的溶液时，可向溶液中加入铁钉或铁粉以防止Fe”被氧化。易错起源2、 Fe2+、Fe的检验及Fe与HNO 3的反应例2. (2014安徽理综)下列有关F%SO4)3溶液的叙述正确的是()A .该溶液中，K ' Fe2 ' C6H5OH、bJ可以大量共存一、_、 一一 .2+ 一. 19+.B.和KI溶放反应的离子万程式：Fe +2I =Fe +I2C.和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO+ Ba2+ + 3OH=Fe(OH)3j+ BaSO4jD. 1 L 0.1 mol L 1该溶液和足量的 Zn充分反应，生

11、成11.2 g Fe【名师点睛】1. Fe”的检验(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。Fe3 + 3OH =Fe(OH) 3 J (红褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色。 3+Fe +3SCN =Fe(SCN) 3(红色)(3)加入苯酚稀溶液，出现紫色。(4)加入亚铁氧化钾K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀。2. Fe"的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2+存在。2+ 一Fe + 2OH =Fe(OH) 24Fe(OH)2+。2+ 2H2。= 4Fe(OH) 3(2)在被检验的溶液中，滴加 KSCN溶液，

12、无明显现象，再通入 C12,若变成红色溶液，证明有Fe”存在。2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2CIFe +3SCN =Fe(SCN) 3(红色)3. Fe与HNO 3的反应(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸反应HNO3过量时：Fe+4HNO3=Fe(NO 3)3+ NO T +2”。Fe过量时:3Fe+ 8HNO 3=3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4H2。铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：_ , n?Fe? 1 ,当府标我时,按反应进行 产物仅有Fe(NO3)3, HNO3可能有剩余。n'FO?得 按反应进行，产物仅有Fe(NO3

13、)2, Fe可能有剩余。 , 1 n?Fe? 3当1<n?H<3,则反应均发生，广物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。【锦囊妙计，战胜自我】(1)在上述反应中；硝酸都表现了强氧化性和酸性。(2)在上述反应中，表现氧化性的硝酸的物质的量等于NO的物质的量。任何价态的金属与稀硝酸(3)反应和反应，被还原的HNO3均占参加反应的 HNO3的1/4.(事实上,反应生成NO,参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比均为4 ： 1【易错练兵，虎口脱险】1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.过量铁粉与稀硝酸反应B.铁粉与硫蒸气反应C.铁粉与过量的浓硫酸共热D.红热的铁粉与水蒸气反

14、应2,欲证明某溶液中不含 Fe3+可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为加入少量氯水加入少量KMnO 4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.3 .下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(金属钠投入到 FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矶溶液少量电石投入过量 NaHCO 3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.B.C.D.4 .在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑， 反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有Fe” Fe2+和 Cu2+A.C. Fe2+和 Fe” Cu2+和 Fe"B.D.5 .下列检验试剂选用正确的是（）A.用

15、氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B.用酸性KM nO4溶液卞金验FeCh中是否有FeC%C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeSD.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜6.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液1。mL ,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO2一的物质的量浓度为 6 mol L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A. 5.6 gB. 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 g7,有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe"、Fe2+、Al"、AlO 2、CO3 > NO3七种离子中的几种，向

16、溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加 NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是（）A, 一定不含Fe”和Fe2+B. 一定含有Al3+, Fe3 ' Fe”至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NO3D, 一定含有Fe3卡,但一定不含Fe2+8.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol铁粉，充分搅 拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是 （）A,反应后溶液中 Cu”与Fe”的物质的量之

17、比为1 ： 2B.氧化性：Ag >Fe3+>Cu2+>Zn2 +C,含Fe3+的溶液可腐蚀铜板3+D. 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe9 . Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：Wj温磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4参力口反应，转移电子的物质的量是 mol。(2)与明矶相似，硫酸铁也可用作净水剂， 在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的 FeCl 3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题：各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：A f D o装置C的作用