高一上册化学同步训练题

1、高一上册化学同步训练题【篇一】1下列关于油脂的说法不正确的是()A. 油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3下列富含糖类的是()A. B. C.D.4下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芬糖C.纤维素D.淀粉5关于葡萄糖的说法错误的是()A.

2、 葡萄糖的分子式是C6H12O，6 是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B. 葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6 个碳原子和6个水分子组成的C. 葡萄糖是人体内最重要的供能物质D. 葡萄糖是单糖6关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A. 两者都能水解，但水解的最终产物不同B. 两者含C、 H、 O 三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C. 它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应D. 下列说法中，不正确的是()A. 人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B. 人体如

3、果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C. 如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D. 淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是()A.+nH2OB.+H2OC.+6O26H2O+6CO2D.2c2H5OH+2CO29青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 ()A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果转熟时淀粉水解为单糖D. 苹果转熟时单糖聚合成淀粉10.鉴别食盐水和蔗糖水的方法：向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠

4、溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热；测溶液导电性；将溶液与滨水混合，振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是()A. B. C.D.11下列说法不正确的是()B. 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯C. 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质D. 油脂、乙醇是人体必需的营养物质E. 水果因含有酯类物质而具有香味12市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品A.B.C.D.13下列物质属于油脂的是()14

5、下列物质属于油脂的是()豆油汽油煤油润滑油花生油石蜡A.B.C.D.15下列叙述中，关于植物油的说法不正确的是()A. 植物油可以与氢气发生加成反应B. 植物油的主要成分是饱和脂肪酸甘油酯C. 植物油在人体内水解的产物为甘油和高级脂肪酸D. 植物油主要在小肠内被消化和吸收E. 下列说法正确的是()A. 质量相同的油脂和葡萄糖完全氧化时，油脂产生的能量比葡萄糖的高B. 人体中，油脂主要在胃中被消化吸收C. 通常情况下，植物油的熔点比动物油的熔点高D. 油脂在人体中，能够被氧化放出能量的主要物质是油脂水解生成的甘油17 根据葡萄糖的结构与性质作答：(1) 葡萄糖发生银镜反应时，被氧化的官能团是，该

6、官能团被氧化成。(2) 银镜反应中，1mol 葡萄糖转移mol 电子，还原得到 molAg。(3)1mol 葡萄糖与乙酸反应成酯，理论上可得g 葡 萄糖五乙酸酯。(4)1mol葡萄糖完全氧化生成 CO2与H2Q需标准状况下O2的体积为 L。18 .充分燃烧某糖，消耗的氧气、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式的5 倍， 0.1mol 该糖能与 24g 乙酸发生酯化反应，且该糖能与银氨溶液发生银镜反应。求：(1) 该糖的实验式。(2) 该糖的相对分子质量、分子式。(3) 若该糖是直链分子，同一个碳原子上连有2 个羟基不稳定，推导出它的结构简式。19 (1) 油脂是 和

7、 的总称，天然油脂是( 填“纯净物”或“混合物”) 。(2) 为验证某液态天然油脂是否饱和，可采取的实验操作是(3)10g 某天然油脂完全水解需要1.8g 氢氧化钠，1kg 该油脂进行催化加氢，需消耗12g 氢气才能进行完全。则1mol 该油脂中平均含有 mol 碳碳双键。20硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。进行皂化反应时的步骤如下：(1)在圆底烧瓶中装入78g硬脂酸甘油酯，然后加入 23g 的 氢 氧 化 钠 、 5mL 水 、 10mL 酒 精 。 加 入 酒 精 的 作 用 为 ；加入NaOH#液的彳用是。(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10min,皂化反应基本完成。证明皂

8、化反应进行完全的方法是。(3) 皂 化 反 应 完 成 后 ， 加 入 饱 和 NaCl 溶 液 的 作 用 是(4) 图中长玻璃导管的作用为。(5) 写出该反应的化学方程式：。参考答案1 A【解析】油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错；天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确； 饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。2 B【解析】 在一定温度范围内，温度越高，酶的催化活性越强，但超过一定温度，温度越高，酶的催化活性越低，甚至完全丧失活性，B项是错误的。A项中实际是在蛋白质和水的混合体系中加入无

9、机盐，使蛋白质的溶解度降低，形成凝胶，而蛋白质的生理活性没有发生变化。C项中毛织物的主要成分是天然蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉织物的主要成分是纤维素，灼烧时，无明显的气味。D项叙述是正确的。3 D【解析】玉米、大米中富含淀粉，属于糖类物质；棉花的主要成分是纤维素，属于多糖；鱼中富含蛋白质。4 A【解析】蔗糖水解产生等物质的量的葡萄糖和果糖；麦芽糖水解产生葡萄糖；纤维素和淀粉水解最终产物都是葡萄糖。5 B【解析】葡萄糖是一种重要的单糖，是人体内最重要的供能物质，因此C、D选项正确；糖类也叫做碳水化合物，但是这个名称并不能反映葡萄糖的分子结构，它不是碳的水化物，而是多羟基醛。根据有机物的结构决

10、定性质的事实，可知葡萄糖应该具有醇和醛的性质，A选项正确，B选项错误。6 C【解析】 淀粉和纤维素都属于多糖，在一定条件下均能水解，最终产物都是葡萄糖；淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n 表示，C、H、。的质量分数都相同，但因n值不同，二者不属于同分 异构体；淀粉和纤维素均不能发生银镜反应。7 D【解析】淀粉进入口腔后，在唾液淀粉酶的作用下，一小部分先水解为麦芽糖。进入消化道后，在胰液淀粉酶的作用下，在口腔里没有水解的淀粉继续水解为麦芽糖。麦芽糖在麦芽糖酶的催化作用下，进一步水解为葡萄糖，故D项错误。8 D【解析】淀粉水解成麦芽糖，麦芽糖水解成葡萄糖，葡萄糖在人体内发生氧化反应提供热

11、能，故A、 B、 C 三项正确；葡萄糖在催化剂的作用下发酵生成酒精，不属于人体内变化，所以D 项错误。9 C【解析】 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，说明青苹果中含有淀粉，熟苹果汁能还原银氨溶液，说明含葡萄糖，故选C。10 A【解析】蔗糖在稀硫酸作用下水解生成的葡萄糖能发生银镜反应；食盐溶液能导电，蔗糖溶液不能导电；二者都不能与溴水反应；实验室的药品不能品尝。11 C【解析】油脂是人体必需的营养物质，而乙醇不是。12 B【解析】根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉清洗。毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。13 C【解析】油脂是由高级脂肪酸（ 如硬脂酸、软脂酸、油酸等

12、）与甘油所形成的酯；构成A的酸是乙酸和丙酸，不是高级脂肪酸；B 属于高级脂肪酸；构成D 的醇是乙二醇，不符合油脂的结构特点，不是油脂。14 C.【解析】 豆油和花生油是植物油，属于油脂；而汽油、 煤油、润滑油和石蜡都是石油分馏的产物，是烃的混合物。15 B【解析】植物油是由不饱和脂肪酸和甘油生成的酯，可与氢气发生加成反应，A对、B错；植物油水解的产物为甘油和高级脂肪酸，C对；在人体内，油脂主要在小肠中被消化和吸收，D对。16 A【解析】人体中，油脂主要在小肠中被消化吸收，B 错；植物油在常温下为液体，动物油在常温下为固体，植物油的熔点比动物油的熔点低，C错；油脂在人体中能够被氧化释放出能量的主

13、要 是油脂水解生成的高级脂肪酸，D错。17. (1)醛基(或一CHO按基(或一COOH)(2)22(3)390(4)134.4【解析】银镜反应是醛基的性质，醛基被氧化成羧基；一个醛基得一个氧原子，C的化合价升高2价，转移2个电子，可还原2 个 Ag+； 1mol 葡萄糖可与5mol 乙酸反应，生成 1mol 葡萄糖五乙酸 酯 和 5mol 水 ， 故1mol 葡 萄 糖 五 乙 酸 酯 的 质 量 为(180+560-518)g=390g ； 根 据 葡 萄 糖 被 氧 化 的 化 学 方 程 式 ： C6H12O6+6O26CO2+6H2O根据 C6H12O的氧化产物 CO2与 H2O 的原

14、子守恒，可知1mol葡萄糖完全氧化成CO2f H2O寸需6molO2。18 (1)CH2O(2)150C5H10O5(3)CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO【解析】据“充分燃烧某糖，消耗的氧气、生成的CO济口 H2O的物质的量都相等”可得出实验式为CH2O再据“它的相对分子质量是它实验式的5 倍”可确定其相对分子质量和分子式分别为150和C5H10O5然后确定它的分子结构：“0.1mol该糖能与24g乙酸发生酯化反应，且该糖能与银氨溶液发生银镜反应”，首先说明该糖分子中同时有羟基和醛基，根据“0.1mol 该糖能与24g 乙酸发生酯化反应”，可计算出羟基数目为4 个。19 (1) 油脂肪

15、混合物(2)取少量液态天然油脂于试管中，向其中滴加12滴滨水，若溴水褪色，则证明该油脂是不饱和的，若溴水不褪色，则证明该油脂是饱和的( 其他合理答案也可)(3)4【解析】(1) 油脂是油和脂肪的总称，属于混合物。(2) 不饱和油脂能与溴发生加成反应，使溴水褪色。(3)1mol油脂与 3molNaOH发生水解，1.8g氢氧化钠为 0.045mol ,说明10g天然油脂为0.015mol ,贝M000g油月旨为1.5mol , 需要 12g(6mol) 的氢气完全加成，根据1mol 碳碳双键加成需要1molH2,则1mol该油脂含有4mol的碳碳双键。20. (1)使硬脂酸甘油酯和NaOH#液混合

16、均匀催化作用(2) 把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油层(3) 使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出，有固体浮在表面(4) 导气兼冷凝回流(5)+3NaOH3C17H35COONa+【解析】实验时为了便于硬脂酸甘油酯和NaOH$液充分混合均匀，反应彻底，常加入一定量的乙醇作溶剂。图中长玻璃导管的作用， 除导气外还兼有冷凝回流的作用，以提高原料的利用率。把一滴混合物加到水中，在液体表面不形成油层，证明皂化反应进行完全。皂化反应完成后，加入饱和NaCl 溶液的作用是使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出。【篇二】1下列过程一定释放能量的是() 。A. 化合反应B. 分解反应C. 分子拆成原

17、子D. 原子结合成分子2.化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正 确的是 () 。A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1molA2 中的化学键和1molB2 中的化学键共放出xkJ的能量C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量3下列说法正确的是() 。A. 化学反应除了生成新物质外, 还伴随着能量的变化B. 放热反应一定不需要加热即可发生C. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化4已知断裂1molH H 键吸收 akJ 能量 , 则 2mol 氢原子所具有

18、的能量比1molH2具有的能量()。A. 高 akJB. 低 akJC. 高 2akJD. 低 2akJ5 下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于I、n两个反应的说法正确的是()。A.反应I是放热反应,反应II也是放热反应B.反应I是放热反应,反应II是吸热反应C.反应I是吸热反应,反应II也是吸热反应D.反应I不需要加热，反应n必须加热6下列各选项中, 表示正反应是吸热反应的是() 。7.在氢气跟氧气的反应中，破坏1molH2中的化学键消耗的能 量为x,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为y,形成1molH2O中的化学键释放的能量为 zo则下列关系正确的是（）。A

19、.x+y>zB.x+y C.2x+y2z8航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料, 点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸钱反应：2NH4ClO4N2T +4H2O+C12t +2O2T。下列对该反应的叙述中不正确的是（）。A. 高氯酸铵是一种盐, 属于离子化合物B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D. 在能量变化上, 该反应主要是化学能转变为热能和动能9下列过程一定吸收能量的是（） 。A. 化合反应B. 氧化反应C. 分子拆成原子D. 原子组成分子10 .对于放热反应：2H2+O22H2O下歹I说法中正确的是（）。A.产物H2O

20、所具有的总能量高于反应物H2和02所具有的总各匕尸 能量B.反应物H2和02所具有的总能量高于产物H20所具有的总各匕尸 能量C.反应物H2和02所具有的总能量等于产物H20所具有的总各匕尸能量D.反应物H2和02具有的能量相等11 .已知H H键、ClC1键和H C1键的键能分别为 436kJ ?mo1-1 、 243kJ?mo1-1 和 431kJ?mo1-1, 由此可知, 由 1mo1C12 和1molH2生成2molHCl的反应过程中（）A. 放热183kJB. 放热91.5kJC. 吸热183kJD. 吸热91.5kJ12 .已知反应：A2+B2=2AB惭开1molA2中的化学键消耗

21、的能量为 Q1kJ, 断开 1molB2 中的化学键消耗的能量为Q2kJ, 生成ImolAB中的化学键释放的能量为 Q3kJ,下列说法中正确的是()。A. 若该反应吸收能量, 则可以得出:Q1>Q3B.若Q1+Q2-2Q3>0则该反应放出能量C. 该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D. 由题意可知:Q1+Q2=2Q313新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是()A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气14已知 31g 白磷 (P4) 变为 31g 红磷 (P) 时释放能量。请回答下列问题:(1) 上述变化属于变化。(2)31g 白磷具有的能量( 填 “ &

22、gt;” 或 “(3) 已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。 31g 白磷完全燃烧释放出的能量31g 红磷完全燃烧释放的能量。15 下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质 Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量 /kJ243193151432366298436根据上述数据回答下列问题:(1) 下列物质本身具有的能量最低的是( 填字母 , 下同 ) 。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2) 下列氢化物中最稳定的是。A.HClB.HBrC.HID.HF(3) 相同条件下,X2(X 代表 Cl、 Br、 I) 分别与氢气反应, 当消耗等物质的量的氢气时,( 填 “放

23、出” 或 “吸收” )的热量最多的是。16.已知：断裂ImolH F键、ImolFF键、ImolH H键所需 能量分别为565kJ、154kJ、436kJ。请回答下列问题:(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10gHF(g),断裂旧化学键所需能量为kJ。(2) 上述反应中每生成1molHF(g)( 填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。17.50mL0.50mol?L1 盐酸与 50mL0.55mol?L1NaOH$液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)

24、 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值( 填“偏大” “偏小”或“无影响”) 。(4) 实验中改用55mL0.50mol?L 1 盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH$液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等”或“不相等”) 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热会( 填“偏大” “偏小”或“无影响” )参考答案1 D【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程, 吸收能量; 原子结合成分子是形成化学键的过程, 释放能量。2 C【解析】由图可知:1molA2 和 1molB2 的总能

25、量高于2molAB的总能量, 故该反应为放热反应; 从化学键的角度分析: 断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共吸收xkJ的能量,断裂 2molAB中的化学键，需要吸收ykJ的能量。3 A【解析】化学反应过程都伴随着能量的变化, 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小; 有的放热反应开始也需要加热; 反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应, 也可能是放热反应。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化, 也可能是其他形式的能量, 如光能、电能等。4 A【解析】断裂ImolH H键形成2mol氢原子吸收能量，则原子的能量高于分子的能量，值为akJ。5 B【

26、解析】若反应物总能量高于生成物总能量, 则反应为放热反应 , 反之 , 为吸热反应; 但是无论是吸热反应, 还是放热反应都与反 应需不需要加热无关。6 A【解析】略7 C【解析】氢气跟氧气的反应为2H2+O2=2H2O或反应为放热反应 , 故断开反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的 化学键所释放的能量。8 C【解析】略9 C【解析】分子拆成原子的过程中有化学键的断裂，故一定能够吸收热量。10 B【解析】放热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。11 A【解析】由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中, 断裂 ImolClCl 键和 ImolH-H键需吸收能量（243+436）kJ=679kJ, 而形成2molH- Cl键时释放2X431kJ=862kJ能量，故该过程放热 862kJ-679kJ=183kJ 。12 C【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量