图像、图表分析题测试卷

1、图像、图表分析题测试卷一、选择题（每题4分，共24分）1.某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中 不正确的是 （）2.o 加水的体积有髓化制无假牝剂加入N总口 H米渣麻/0反虎时阎 0度侬时用 畜2残四A .高温煨烧一定质量的石灰石B .用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C .向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D .某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体3.下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（）甲乙丙丁ANarCO,H】SO,BaCOHh石武BNejCO

2、jHCICiCOHJjCuSOiCN % SO*HCIB 虱。石营DHCl8aCiCOHJj船歌M 3殂阳-4 .某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）c()M 5即苗5. 下列图象与对应实验相符合的是A .图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B .图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C .图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D .图表示向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸6. 根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）第6A .硝酸钾中混有少量氯

3、化钠，采用蒸发结晶进行提纯B .氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C . 80c时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D .所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 二、非选择题（本题共6小题，共76分）7. （12分）根据以下A、B、C D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。（1）分布在人体中的是（2）分布在海水中的是 。分布在地壳中的是。（4）分布在丙氨酸（C3H7QN）中的是8. （10分）根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。_ 35114-*0204060 fH) f/X0如炉七匕辆*解反的世泉化衲溶解度曲悔第84国第0题明曲线上满

4、足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ,此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(2) 若向曲线上满足 A点指标的溶液中加人生石灰，则溶液中的溶质质量将 (选填“增加”或“减少”或“不变”)。9. (10分)根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列一问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2) 将B点所示的溶液升高温度到40c (忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B 点代表20c时氯化钠的溶解度为 36. 0g,若将一满足B点指标的溶液恒温蒸发10g 水，会有 g氯化钠晶体折出

5、。10. (16分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3 g合金样品，将 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10 gmg第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.5 g第四次加入10 g1.0 g第五次加入10 g0.6 g第六次加入10 g0.6 g(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为 。(2) 从以上数据可知，最后剩余的0.6 g固体的成分是 ;这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。(3) 计算合金样品中镁的质量分数。(4) 计算所用稀硫酸中 H2SO的质

6、量分数。11. (14分)如图是a、b、C三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于 P点。60g据图回答:20 二一溶解度加50_；。 h t於攫/c第11题图（1）P点的含义是。（2）tiC时30ga物质加r入到50g水中不断搅拌，能形成 80g溶液吗 （填“能”或“不能”）。（3）tiC时，a、b、C三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列： （填物质序号）。12 . （14分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面 含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不舍其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加

7、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的 pH,得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0. 1%）常加氢轼化物溶液的质量，g第0题圉图象、图表分析题测试卷一、单项选择题1 . B【解析】随着加水的体积的增多，溶液的pH逐渐升高并接近于 7, A正确；随着水的体积逐渐增大，溶液的密度逐渐减小，B不正确；因稀硫酸是定量的，加入Fe后生成氢气，随着 Fe的增多，稀硫酸反应完后氢气的质量保持恒定，C正确；在定量稀硫酸中加入 BaCl2溶液，产生沉淀，随着BaCl2的增加，BaCl2溶液过量。随着的的进行，稀硫酸反应完后不再产生沉淀即沉淀的质量先

8、 增加后保持不变，D正确。所以符号题意的答案为 B。2 . C【解析】高温煨烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物 质，图象显示反应后固体质量为零，故 A不正确；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一 样多，而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样，故B不正确；向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应，溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强，pH逐渐增大，题意与图示相符，故C正确；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液 溶质量不变，其溶质质量分数不变；而图象显示其溶质质量分数开始逐渐

9、增加，与题意不符，故D不正确。3 . A【解析】碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳，有气体产生，碳酸钠能与氢氧化钢反应生成碳 酸银白色沉淀，石蕊遇氢氧化银变蓝，遇硫酸变红，符合图象的现象，故 A正确；丙为氢氧化钙， 丁为硫酸铜，反应生成的蓝色沉淀，不是溶液变蓝，不符合图象，故 .B错误；甲为硫酸钠乙为盐酸， 二者不能发生反应，无明显现象，故 C错误；甲为盐酸，丙为氢氧化钙，二者反应生成易溶于水的 氯化钙和水，无明显现象，不符合图象现象，故D错误。4 . C【解析】因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，故 A错；固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时

10、相等，但由于生石灰与水 反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质， 所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减 小，但冷却后温度降低， 溶解度又增大了，又溶解了一部分，温一度不变后溶质也不变了， 故C正确； 因为饱和溶液的质量分数计算公式是溶解度/ （100+溶解度）X 100%,所以饱和溶液的溶质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，溶质质量分数不变，

11、 故D错。5 . A【解析】A项pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH 1的盐酸发生中和反应， 生成中性物质， 碱性不断减弱至恰好反应时pH=7,再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到pH=1,故此选项正确；B项镁与锌是镁的活动性较强一些，加入盐酸时应该是镁反应较快，而图象是体现锌的速度快 一些，故此选项错误； C项一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱 和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图 象上升，故此答案错误；D项向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始

12、就会有沉 淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，故此选项错误。6 . C【解析】A项中采用蒸发结晶不能进行提纯，故 A错；B项中对氢氧化钙饱和溶液随温度的 降低溶解度变大，所以不会有晶体析出；C项正确；D项错误，如MgS0的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小。 二、非选择题7 . (1)B (2)C (3)A (4)D【解析】 由题知(4)题中含有C、H、O N4种元素计算百分含量知(4)题应选D;人体中含量最 多的是Hk0,其次是C,所以(2)题应选B;地壳中元素含量从多到少为0、Si、Al、Fe等，所以(3)中应选A;海水中含量最多的是 O,其次是H a等，所以(1

13、)中应 选B。8 . (1)出现浑浊变小(2)减小【解析】(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度会有氢氧化钙析出，即出现 浑浊，此时溶液中溶质的质量分数变小。(2)向曲线上满足 A点指标的溶液中加入生石灰，则生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，溶质质量减小，同时生石灰与水反应放热，也会使氢氧化钙 的溶解度降低，从而导致溶质质量减小，所以溶液中的溶质质量将减小。9 . (1)不饱和 (2) 不变 (3)3. 6【解析】(1)由图知A点在溶解度曲线的下方，所以A点为此温度下的不饱和溶液；(2)B点所示的溶液升高温度到 40C,此时氯化钠的溶解度增大，但此时溶剂和溶质的质量均不变，

14、所以溶液中 溶质质量分数不变；(3)B点代表20c时氯化钠的溶解度为36. 0g,即在100g水中能溶解36. 0g氯化钠，若在此溶解度下恒温蒸发10g水，则会有36.0g/100g X10g=3. 6g,氯化钠晶体析出。10 . (1)Mg + H 2SQ= MgSO+H2T(2) 铜五 (3)80 %(4)%【解析】(1)在金属活动性顺序表中，Mg位于氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。(2)在金属活动性顺序表中，Cu位于氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故最后剩余的0. 6g固体是铜；分析表中数据，第五次实验镁已完全反应，每次反应消耗镁的质量为0. 5g,故m=+=(3)3g舍金中铜的质量是0. 6g,那么镁的质量为3g-0.6g=2.4g,样品中镁的质量分数为2.4g/3g X 100% =80%。(4)计算稀硫酸中硫酸的质量，可用第一次至第四次镁的质量，不能用第五次镁的质量和镁的总 质量2.4g ,原因是第五次反应时硫酸有剩余。设与0. 5g镁完全反应的硫酸的质量为2。Mg + H 2SO= MgSO+H2 T 24 98 0.5g x 24/98 0.5g/x x = 2.04g