新高中化学2.2.3配合物理论简介课后作业新人教版选修3

1、第3课时配合物理论简介目标要求1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+、Fe(SCN)2 +、Ag(NH3)2+等的颜色及性 质。Cu(H 20)4 2+读做,呈 色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成 的，这类特殊的 键称为配位键。2 .表不配位键可以用 A-B来表示，其中 A是 孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是 电子的原子，叫做电子接受体。HH例如：H： N ： + H+ -船二虫X _ H1或- X- XHHH3 .形成条件配位键的形

2、成条件是：(1) 一方, (2) 一方。二、配位化合物1 .配位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 结合形成的化合物称为配位化合物。2 .各组成名称Cu(H2O)42+中 ClT称为, HbO称为, 4 称为。三、与配位键有关的几个重要反应1 .完成下列反应 _2+_(1)Cu + 2NH HzO=(2)Cu(OH) 2+4NH H2O=。2 .向氯化铁溶液中加入一滴硫氧化钾溶液，现象为 。离子方程式为3 .氨气与盐酸反应的离子方程式为 ,钱根离子中的化学键 类型是,立体构型是 。氮原子的杂化方式4 . AgCl + 2NH 七0=5 . AgNO+ NH HzO=A

3、gOHF 2NH3 H2O=1c津堂练画1 .下列物质：H 3。+ B( OH) CHCOONHCH中存在配位键的是()A. B . C . D .2 .与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A.氯气 B .氮气 C . 一氧化碳 D .甲烷3 .下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是()A. K+、NsT、Cl、NQB. M： Cs2+、SO、OHC. Fe2+、Fe-、H、NOD. Ba2+、Fe-、Cl、SCN4 . Co(NH)5BrSO4可形成两种钻的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br ,若在第一种配

4、合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ;若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是 ,若加入 AgNO溶液时，现象是 。5物质中心离子配体电子给予体电子接受体Ag(NH3) 2OHNs3AlF 6课时作业I练基础落实】知识点1配位键1.下列各种说法中错误的是 ()A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2 .下列分子或离子中都存在着配位键的是()A. NH、H2OB. NH4、伟。十2C. N2、HClOD. Cu(NH3)4 、PCl33 .既有离子键又

5、有共价键和配位键的化合物是()A. NHNOB. NaOHC. H2SQD. H2O知识点2配合物4.下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN(D.向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失5.A.C.6.下列不属于配合物的是 ( Cu(H2O)4SO4 - H2O KAl(SO4) 2 12H2O下列化合物中哪些是配合物) BD (.Ag(NH3)2OH.Na3AlF 6 )CuSO - 5H2O K2PtCl 6 KCl CuCl 2Cu(NHCHCOO) KCl MgCL 6H

6、2O Cu(CHCOO)A.B .C.D.知识点3配合物的结构7.已知Zn"的4s轨道和4P轨道可以形成SP3杂化轨道，那么 亿门0 42一的空间构型为.平面正方形.正八面体形A.直线形BC.正四面体形知识点4配合物的性质8.向下列配合物的水溶液中加入A. Co(NH3)4C12C1BAgNO溶液不能生成AgCl沉淀的是( .Co(NH3)3C13C. Co(NH3)6Cl 3D. Co(NH3)5ClCl 29.某物质的实验式为PtCl42NH,其水溶液不导电，加入AgNO溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A.配合物中中心原子的电荷

7、数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C. C和NH分子土与Pt4+配位D.配合物中C与Pt4+配位，而NH分子不配位练综合拓展】10 .对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOC2的盐可归类于()A.混盐B.复盐C.络盐D.无法归属于上述类别11 .向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cif+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成

8、深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH提供空轨道12 .气态Al 2C16是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你 认为是配位键的斜线上加上箭头。13 .化合物NH与BF3可以通过配位键形成 NH-BF3。(1)配位键的形成条件是 。(2)在NH BF3中，原子提供孤对电子， 原子接受电子。(3)写出NH BF3的电子式并用“一”标出配位键。14 . ClT能与NH、H2。C等形成配位数为 4的配合物。(1)Cu(NH 3) 4 2+中存在的化学键类型有 (填序号)。A.

9、配位键B.极性共价键C.非极性共价键D .离子键2+ 一, .2+ » . .、 . .一一一 一(2)Cu(NH 3) 4具有对称的空间构型，Cu(NH3)4中的两个NH被两个Cl取代，能得 到两种不同结构的产物，则 Cu(NH3)42+的空间构型为 。 .2上 一(3)某种含Cu的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HHiCH=CH, <HCHrCHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为O15 .研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的

10、顺序是 。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式:电罔能/kJ - mol 1IiI 2I 3I4A9321 82115 39021 771B7381 451 17 733110 5401(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般_2 +Mn(H2O)6颜色(填“无”(4)利用CO可以合成化工原料 则COC2分子内含有。A. 4个b键BC. 2个b键、1个兀键或“有”)。COC2、配合物Fe(CO)5等。COC2分子的结构式为 CC1C10,.2个(7键、2个兀键D .3个(7键、1个兀键第3课时配合物理论简介地，d0或d10排

11、布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,基础落实1 .四水合铜离子天蓝 孤电子对 共价2 .提供接受3 . (1)有孤对电子 (2)有空轨道1 .配位键2 .中心离子配体配位数三、1. (1)Cu(OH) 2 J + 2NH4 (2)Cu(NH 3)42+2OH + 4HO2. 溶液呈红色Fe"+SCN =Fe(SCN) 2+3. NH+J =nH 三个o-键、一个配位键正四面体形sp3杂化4. Ag(NH3"+Cl + 2H2。5. AgOH + NHNO Ag(NH3)2+ + OH +2H2O课堂练习1. A 2.C3. D A

12、项中各离子能大量共存； B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3+与SCN配合形成离子Fe(SCN)n”n(n<6)o 4 .产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀解析 由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中BL不是游离的澳离子，而 S(T是游离 的离子，Co(SO4)(NH3)5Br中S(T不是游离的离子，而 B是游离的离子。5 .物质中心离子配体电子给 予体电子 接受 体Ag(NH3)2OHAg+NHNHAg+Ns3AlF 6Al3+n fFAl3+.Z" T"Ti一 一一 ， 3 一 一一 、.

13、_. ，解析 Ag(NH3)2OH和Ns3AlF 6均是配合物，Ag(NH3)2和AlF 6是配离子。在Ag(NH3)中Ag+是中心离子，NH是配体，Ag+中有空轨道，NH中有孤电子对，它们之间 以配位键结合，Ag+是电子接受体，NH是电子给予体；在AlF 63中，Al 3+是中心离子，F 是配体，Al"中有空轨道，L中有孤电子对，它们之间以配位键结合，AI3+是电子接受体，L是电子给予体。课时作业1. D 配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体 可以是分子、原子，也可以是阴离子。2. B3. A 碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含

14、氧酸根内有共 价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有nH hcT内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。4. A 对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合 物的形成无关；对于选项B, AgNO与氨水反应生成 AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子Ag(NH3)2 + ;对于C项，Fe3+与KSCNK应生成配合物离子Fe(SCN) n 3 n;对于D项，CuSO 与氨水反应生成配合物离子 Cu(NH3)4 2+。5. C A、B、D均为配合物，而 C属于复盐，不是配合物。6. C 是复盐，分别是甘氨酸铜、醋酸铜盐，均属盐类。7. C8. B 水溶

15、液中加入 AgNO容液不能生成 AgCl沉淀，说明配合物的外界没有氯离子。9. C 在PtCl 4 2NH水溶液中加入 AgNO溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH放出，说明C/、NH均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6,电荷数为4, C和NH分子均与Pt"配位，A D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态 以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6,则其空间构型为八面体形，B错误。10. A CaOCl2可写成 Ca(ClO)Cl ,是混盐。11. B 硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成 Cu(NH3)42+,铜离子浓度减小；加入乙醇后

16、有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4 H2。析出；在Cu(NH3)42+里，NH分子的氮原子给出孤电子对，CL2+接受电子对。12.解析 Al最外层只有3个电子，只能形成三对共用电子对， 而图中Al都有4个共价键, 必然有一个是由 Cl通过配位键形成的。13. (1)形成配位键的一方能够提供孤对电子，另一方具有能够接受电子对的空轨道 (2)氮硼H FHX -B-F214. (1)AB (2)平面正万形(3)sp杂化解析Cu(NH3)4 2+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是 极性键。Cu(NH3)42+是平面正方形。HOC2CH=C2呻白C原子，有一个采取 sp3杂化，两个 采取sp2杂化；CHCHCHO白C原子有两个采取 sp3杂化，一个采取sp2杂化。15. N>C>Si (2)1s 22s22P63s2 (3)有 (4)D解析(1)因为同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐