高级中学无机化学方程式全套汇编

1、*高中化学方程式大全一、非金属单质（F2, Cl2, O2, S, N 2, P, C, Si , H）1.氧化性：F2+H=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe（过量）=XeE2F2（过量）+Xe=XeF （XeF 4是强氧化剂，能将 Mr2+氧化为MnO）nF2+2M=2MFn（函示大部分金属）2F2+2HO=4HF+。水是还原剂）2F2+2NaOH=2NaF+OfHOF2+2NaCl=2NaF+CbF2+2NaBr=2NaF+Bi2F2+2NaI=2NaF+I27F2（过量）+l2=2IF7F2+Cl2（等体积）=2ClF （ClF 属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO ）3F2（过量

2、）+Cl2=2ClF3 （ClF 3+3H2O=3HF+HClO）3Cl2+2P 1 2PCl3点燃3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+H点您2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 ）Cl2+PClPCl5 Cl2+2Na-2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ）Cl2+2FeCl2=2FeCl3 （在水溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Bi2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I 2Cl2+2I =2Cl +I 23Cl 2（过量）+2KI+3H2O=6HCl+KIO3Cl2+I +3H2O=6h!+6Cl

3、+IO35Cl2+12+6H2O=2HIO+10HCl5Cl2+12+6H2O=10Cl +IO3 +12H+Cl2+NaS=2NaCl+SjCl2+S2 =2Cl +SJCl2+HS=2HCl+Sj （ 水溶液中：Cl2+HaS=2hi+2Cl +SJCl2+SO+2H2O=HSQ+2HClCl2+SO+2H2O=4H+SO2 +2ClCl2+HQ=2HCl+QCl2+hbQ=2H+Cl +Q卢牌2Q+3FeFe3C4q+k=KOS+hiH2S2S+CCS>S+Zm-ZnSS+Fe = FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2C一CL2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S

4、+2Al=Al 2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）催化剂N2+3H2 '高温高压、'2NHN2+3Ba-BaAbN2+6Rb-2RbNP4+6H24PHH2+2Li 2LiH2、还原性S+Q_ilLsQN2+3Mg " MgNkN2+3CaCaN2N2+6Na2Na3NN2+6K-2RNN2+2AI 二 l： 2AlNP+3Na-N&P2P+3Zn-Zn3P2S+HSQ(浓)3=3SQT +2H2QS+6HNQ 浓)一HbSQ+6NQT +2H2QS+4H(+6=6NQ T +2HQ+SCt3S+4HNQ 稀)3SQ+4NQ +2H2Q3S+4H+4

5、NQ3 3SQ+4NQ +2H2Q/电Na+Q2NQ 4P+5Q点燃P4Qo(常写成P2Q)2P+3XLE=2PX (X表示 F2, CI2, Br2) PX 3+X2 =PXP4+20HNQ 浓)=4H3PQ+20NQT +4HQC+2Fr-CF4C+2CICCI4C+G(足量)堡LcQ2C+G(少量)=£E=2CQC+C(Q=2CQC+HQ=CQ+H 生成水煤气)2C+SiQ?=Si+2CQ(制得粗硅)Si(粗)+2CI SiCI 4 (SiCI 4+2H=Si()+4HCI)Si+2NaQH+HQ=NaSiQ3+2H T(Si+2QH +HQ=SiQ； +2H4 )Si(粉)+

6、Q/ESL|SiQ2Si+CJSSLSiC(金阿J砂)(CI 2+Hag=H+CI +HCIQ)(CI 2+2QH =CI +CIQ +H2Q)(CI 2+2QH=CI +CIQ +H2Q)(3CI 2+6QH5CI +CIQ3 +3H2Q)(3S+6QH 2S2 +SQ2 +3H2Q)(4P+3QH +3HQ=PHT +3HPQ )3,歧化反应CI2+HQ=HCI+HCIQ (加碱或光照促进歧化:CI2+2NaQH=NaCI+NaCIQ+2QCI2+2Ca(QH)2=CaCI2+Ca(CIQ) 2+2H2Q3CI2+6KQH 浓)-5KCI+KCIQ3+3H2Q 3S+6NaQ42N&

7、;S+NaSQ+3H2。4P+3KQIO )+3HQ=PHT +3KHPQ 11P+15CuSQ+24HaQ=5CuP+6HPQ+15H2SQ 3C+Ca尸 CaC+CQT 3C+SiQ 二'SiC+2CQT、金属单质 (Na,Mg,Al,Fe,Cu )的还原性2Na+HP_2NaH4Na+O 2=2N&O 2Na 2O+O-2N&Q2Na+O '广 NaO 2Na+S=Na 2s （爆炸）2Na+2HIO=2NaOH+H2Na+2NH=2NaNH+Hd2Na+2HO=2Na+20T+H2 T2Na+2NH=2Na+2NH2 +H2 T4Na+TiCl U4Na

8、Cl+TiMg+C2MgCb Mg+B4MgBis2Mg+O ' 2MgOMg+SMgS 2Cu+S=Cu2s （Cu 2s只能由单质制备）Mg+2HOMg（OH>+H42Mg+TiCL燎融Ti+2MgCl2Mg+2RbC户匚MgCb+2Rb2Mg+CO 2MgO+CMg+HS=MgS+H Mg+HSO=MgSOH T2Al+3Cl 2： ' 2AlCl 32Mg+SiO2MgO+Si_+2+（Mg+2H=Mg +H4 ）4Al+3O2=2Al2Q (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xHO=2(Al 2Q.xHzO)+4Hg (铝汞齐)

9、高温4Al+3MnQ2Al 2Q+3Mn_ _高温 _ _ 上一一2Al+Cr 2O=Al 2O+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2Q, Al ?Q+2Fe2Al+3FeO ' Al 2Q+3Fe2Al+6H+=2Al3+3H2 T2Al+6H+=2Al "+3H42Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H T2Al+2OH +2HbO=2AlQ +3H T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2Al+3H2SO=Al 2（SO4） 3+3H2 T 2Al+6H2sO（浓）=Al 2（SO4） 3+3SO+6H2O （Al,Fe 在冷，浓的 HSQ,HNQ 中钝化）

10、Al+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO +2H2O Al+4H+NO =Al3+NOT +2H2O_ _ _占懒_ _向痼 _ _2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O 二旦Fe3。2Fe+O=2FeO （炼钢过程）Fe+I LFeI 2Fe+S=FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4HO（g） Fe3Q+4H2 TFe+2HCl=FeCl2+H2 TFe+2l4=Fe2+H TFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cif=Fe2+Cu JFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn

11、JFe+Sn+=Fe+Sn三.非金属氢化物（HF,HCl,H 2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCl（浓）+MnO=MnC2+C12 T +2H2O4H+2Cl +MnO且=MK+Cl2 T +2HO4HCl（浓）+PbO=PbCl2+C12 T +2H2O4H+2C1 +PbO=Pt2+C12 T +2H2O4HCl（g）+O 22Cl 2+2H2O16HCl+2KMnO=2KCl+2MnCL+5Cl2 T +8H2O16 H+10Cl-+2MnO =2Mr2+5Cl2 T +8H2O6HCl+KClQ=KCl+3Cl 2 T +3H2O6H+5Cl +ClO3 =3

12、Cl 2 T +3H2O14HCl+&Cr2Q=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 T +7HO14H+6Cl +Cr2。2 =2Cr3+5Cl2 T +7H2O2H2O+2F=4HF+O2HCl+F2=2HF+Cl2 （F 2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl 2气与 HBr、Hk H2S NH气体不能共存）2H2S+3O（足量）型L2SQ+2H2。2 H2S+O（少量）彗!=2S J +2H2O2HS+SO=3SJ +2H2OH2S+HSO（浓）=SJ +SQT +2H2O3H2S+2HNO 稀）=3SJ +2N0T

13、 +4hbO3H2S+2I4+2NO =3S J +2N0T +4H2O5Hs+2KMnG3HSO=2MnS©K2SO+5s J +8H2O5HS+2MnO +6H+=2Mr2+5S J +8H2O3H2S+KCr2O7+4H2SO=Cr2（SO4） 3+K2SO+3S J +7HO3H2S+Cr2。2 +8H+=2Cr3+3Sj +7HOHS+4NaQ+2H2O=NaSO+6NaOHHaS+4Ns2O+2HaO=8N,a+SO 2 +OH加热2NH+3CuO3Cu+N+3HaO2NH+3Cl 2=N2+6HCl8NH+3Cl 2=N2+6NHClNH+NaN（2>HCl=Na

14、Cl+N2T +2H2ONH3+NO +/=N4 +2H2O“占昌催化剂4NH+3c2（纯氧）W2N2+6H2O4NH+5QA 4NO+6HO4NH+6NO=5冲6H2O （用氨清除 NO）NaH+HO=NaOH+K （生氢齐）NaH+HO=Na+OH +Hd加热4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2 fCaH+2H2O=Ca（OH） J +2Hd2、酸性：4HF+SiQ=SiF4+2hbO （可测定矿样或钢样中SQ的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 T2HF+CaCb=CaE+2HClhbS+Fe=FeSj +H2 THaS+CuCb=CuS +2HCl （弱酸制强酸

15、的典型反应 ）HS+Cif+=CuSj +2H+HS+2AgN0=A&Sj +2HNOH2S+2Ag+=A1SJ +2HHS+HgCl2=HgS； +2HC1HS+Hj=HgSj +2H+HS+Pb（NG） 2=PbSj +2HNO（铅试纸检验空气中 H2S）h2S+Pt2+=PbSj +2H+H2S+2Ag=AgS+H仙银器在空气中变黑的原因 ）2NH（液）+2Na=2NaNb+HJ （NaNH 2+H2O=NaOH+NH ）3 . NH3的碱性：NH+HX=N4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH+HNO=NHNONH+H+=NH+2NH+HaSO=（NH4） 2SONH+H

16、+=NH+NH+NaCl+HO+C®=NaHCONHCl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）_ _+_-NH+HS=NHHSNH+hbS=NH +HS4 .不稳定性：高温高温扃温2HFH2+F22HClhb+Cl22H2O2H2+Q2HO=2HO+O加热H2Shb+S催化剂2NH： N2+3H2HI-Ha+l2四.非金属氧化物（SC3、SO、N2ONON2Q、NO、N2Q、N2。、CO CO、SiO2、F2Q、心。、Cl2O ClzQ、ClzQ、Cl 2。、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO NO）2SO+Q+2HO=2HSO （这是SO在大气中缓慢发生的环境化学反应

17、）催化剂2so+Q2SQ so+n-noSO+C12+2HO=HSC+2HC1SO+Br2+2H2O=HSO+2HBrSO+l2+2H2O=HSQ+2HICl 2+SQ+2H2O=4H+SO2 +2ClBr2+SO+2H2O=4H+SO2 +2BrI 2+SO+2H2O=4Hi+SO2 +2I2NO+O=2NONO+NQ2NaOH=2NaNa用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO+NQ2OH=2NONO和 NO）2CO+O ' 2CO加德CO+CuO Cu+CO加热3CO+FQ2Fe+3CO2、氧化性：SO+2HS=3S+2HO加热|SO+2KIK2SO+12催化剂CO+HO=5L NO+2

18、KI+H2O=NO+2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴另U澳蒸气和 NO） 4NO+H2S=4NO+SOH2O加热2NO+Cu 4CuO+N加热N2O+ZnZnO+N芭甥 I CO+2M"=2MgO+C （CQ不能用于扑火由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用：SQ+H>O=HSOSO+HO=HSQ2 -SO+HO=2H+SO23NQ+HO=2HN9NO (NQ不是硝酸的酸酊)NaQ+HO=2HNQN2Q+hbO=2hi+2NOBQ+HO（冷水）=2HP。P2Q+3HO（热水）=2H3PQ （P2O

19、5极易吸水，可作气体干燥剂）BQ+3I4SO（浓）=2H3PO+3S。CO+HO=HCOCl2O+HO=2HClOCl2O+HO=2HClOCl2O+HbO=2H+2clOJ4.与碱性物质的作用：SO+2NH+HO=(NH0 2SOSO+(NH4) 2SO+HO=2N4HSO2NHHSO+HaSO=(NH4)2SO+2H2O+2SOT (硫酸工业尾气处理)SO+Ca(OH)2=CaSOj +H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO和CO.可用品红鉴别)SO+MgO=MgSOSO+Ca(OH)2=CaSOj +H2OCO+NH+HO=NHHCOCO+2NH(过量)+HO=(NH) 2CO(NH4)2

20、COL (NH)2CO+2HO催3fIICO+2NH曜口（NH2）2CO+HO （工业制取尿素）CO+2NaOH±量)=NaCO+HO CO(过量)+NaOH=NaHCO CO+Ca(OH)2(过量)=CaOI4O 2CO(过量)+Ca(OH)2=Ca(HC(3) 2 CO+CaCGHO=Ca(HCO 22OH+CO=CGf +HOOH+CO=HCOCa+2OH +CO=CaCOj +HOO1 +CO=HCOCO+CaCG+HO=Ca+2HCOCO(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 J +NaCOCG+3H2O+AQ =Al(OH) 3 J +CO2CO(足)+Na

21、AlO2+2H2O=Al(OH)3 J +NaHCOCO+2H2O+AlQ =Al(OH) 3 J +HCOCO+GH5ONa+HO=CHOHj +NaHCOCG+GHCT+HO=CH5OH； +HCOSiO2+Ca道且CaSQ （炼钢造渣）SiO2+2NaOH=N2SiO3+HO（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ）SiO2+Na2cos1=N&SiO3+CO （制取玻璃）SiO2+CaCQ3iLCaSiO3+CQ (制取玻璃) 2NO+2NaOH=NaNeNaNHO2NG+2OH=NO +NO +HONO+NQ2NaOH=2NaNHO （制取硝酸工业尾气吸收 ）NO+NQ2OHT=2NO +

22、H2O五.金属氧化物1 .低价态的还原性：6FeO+O=2F&QFeO+4HN=Fe（NQ） 3+NQ+2H2OFeO+4H+NO =Fe"+NOT +2H2O2 .氧化性：NaO+2Na2Na2O （此反应用于制备 NaQMgO Al 2Q几乎没有氧化性，很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制 Mg和Al.Fe2O+3H=2Fe+3HO（制还原铁粉）Fe3Q+4H2-3Fe+4H2OCuO+H /Cu+HO2Fe3Q+16HI =6FeI 2+8H2O+2I22Fe3Q+16H+4I =6Fe2+8H2O+2l2FeO+Fe j£iL3FeO （炼钢过程中加入

23、废钢作氧化剂 ）FeO+CJLFe+CO （高温炼钢调节 C含量）2FeO+S亶国L2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3 .与水的作用：NaO+HO=2NaOHNaO+HO=2Na+20H2N&Q+2H2O=4NaOHS2NaQ+2H2O=4Na+40H +Q T（此反应分两步：Na2Q+2HaO=2NaOH+6;2H2Q=2HO+O HaQ的制 备可利用 类似的 反 应:BaO2+HaSQ（稀尸=BaSQ+HO）MgO+bO=Mg（OH（缓慢反应）4 .与酸性物质的作用：NaO+SON&SON&O+CO=NaCOMgO+S3=MgSONaO+2HCl=2NaC

24、l+HONaO+2H=2Na+H2O2NaQ+2CO=2NaCO+O TNa>O+H>SO（冷,稀）=NaSQ+HOMgO+bSQ=MgSO>H2OMgO+2译Md+hbOAl2O+3HSO=Al 2（SO4） 3+3H2OAl 2O3+6H+=2Al "+3H2OAl2O+2NaOH=2NaAlQHO（Al 2Q两性氧化物）Al 2Q+2O1=2AlO2 +HaOFeO+2HCl=FeCb+HzOFeO+2H=Fe2+HOFe2O+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2Q+6H+=2Fe3+3HzOFeQ+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4HO Fe3Q+8

25、H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HC1Q+3H2s=3HSQ+4HClC1O3 +3H2s=6l4+SO2 +ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3 +I =IO3 +Cl3HClO+HI=HIQ+3HCl3HClO+I-=IO3 +3H+ClHClO+HSO=H2SO+HClHClO+HSQ=3H+SO2 +ClHClO+HQ=HCl+hbO+OT HClO+HQ=+Cl +HO+OT（氧化性：HClO>HClQ>HClQ>HClQ,但浓，热的HClQ氧化性很强）2H2SO（浓）+C=COT +2SOT +2H2O2H2SO（浓）+S=3SO

26、T +2H2OHSO+Fe（Al）室温下钝化6H2s0（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO T +6H2O2H2SO（浓）+Cu=CuS0+SQT +2HOHSO（浓）+2HBr=SOT +Br2+2hbO（不能用浓硫酸与 NaBr制取 HBr）HSO（浓）+2HI=SOT +I2+2HO（不能用浓硫酸与 NaI制取HI）HSO（稀）+Fe=FeS（4>Ha T2H+Fe=Fe2+hb THSO+2HS=3SJ +3H2O4HN0 浓）+G=COT +4NOT +2HO6HN 浓）+S=H2SO+6N0T +2H2O5HN 浓）+P=HPQ+5NOT +HO5HN0 稀）+3P+2

27、H出 3H3PO+5NO5H+5NO-+3P+2HO3H3PO+5NOT6HN0 浓足）+Fe=Fe（NO） 3+3NOT +3H2O4HNQ浓）+Fe（足）=Fe（NO） 2+NOT +2HO（先得 Fe3+,在 Fe过量时再生成 Fe2+的盐）4HN0 稀足）+Fe=Fe（NO）3+NOT +2H2O4H+NO+Fe=Fe3+NOT +2H2O30HNO+8Fe=8Fe（NQ） 3+3N2OT +15屋。30 H+6NO +8Fe=8Fe3+3NaOT +15HO36HNOH0Fe=10Fe（NQ）3+3N4 +18H2O36H+6NO +10Fe=8Fe3+3lM +18HO30HN08

28、Fe=8Fe（NQ） 3+3NHNO+9H2O30 H+3NO +8Fe=8Fe3+3NH+9HO4Zn+10HN1稀）=4Zn（NO3） 2+N2OT +5H2O +2+4Zn+10H+2NO =4Zn +N2OT +5H2O4Zn+10HNQ 稀）=4Zn（NO3） 2+NHNO+3H2。4Zn+10H+NO =4Zn2+NH+5H2。2、还原性：HSG+X+HO=HSO+2HX （X 表示 Cl2,Br 2,I 2）HSQ+X2+H2O=4H+SQ2-+X 2H2SQ+Q=2HbSO+2-2H2SO+Q=4H+SQH2SO+HQ=H2SQ+HOH2SQ+HO=2H+SO2 +HbO5l4

29、SO+2KMnO=2MnS©K2SQ+2h2SO+3H2O 5H2SO+2MnO =2Mr2+4H+3SO2 +3H2OH2SO+2FeCl3+H2O=HSO+2FeCl 2+2HCI HSQ+2Fe3+HO=4H+2Fe2+ +SO423.酸性：（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（不挥发性酸制取挥发性酸）（强酸制弱酸酸）（工业制磷肥）H2SO（浓）+CaE =CaSO+2HFTH2SO（浓）+NaC0NaHSGHCl TH2SO（浓）+2NaCN*SO+2HCl TH2SO（浓）+NaNO=NaHSGHNOT 3HsO（浓）+Ca（PO4

30、） ,3CaSO+2H3PO 2H2SO（浓）+Ca3（PO4） 42CaSO+Ca（H2PO） 2 3HNO+Ag3PO=HPQ+3AgNO3H+Ag3PO=HPO+3Ag+ 2HNG+CaCO=Ca（NO） 2+H2O+COT2H+CaCO=Ca2+HO+COT（用HNO和浓HSQ不能制备H2S, HI, HBr, SO2等还原性气体）4HPO+Cd（PO4） 2 £3Ca（H2PO）2（重钙）HPO（浓）+NaBr 4 NaHzPO+HBrT （不挥发性酸制取挥发性酸 ，磷酸是非氧化性酸）HPO （浓）+Na0NaHPO+HI T4.不稳定性： 2HCl屋"2HCl+

31、O4 （保存在棕色瓶中）4HNOMNO T +O T +2H2O （保存在棕色瓶中）HSO=HO+SOT （在加热或酸性条件下分解 ）HCO-HO+COT （在加热或酸性条件下分解 ） TSiO，-H2SiO3+HOH2SiO3 SiO 2 J +H2OH2S2O=H2O+S +S0仙在加热或酸性条件下分解 ） 七.碱1 .低价态的还原性：4Fe（OHh+Q+2HO=4Fe（OH）2 .与酸性物质的作用：2NaOH+SO量）=NaSO+HOOH +SO=SO2 +HONaOH+SO足）=NaHSOOH+SO（足）=HSO2NaOH+SiO=NaSiO3+H2。OH+SiO2=SiO32 +HO

32、2NaOH+AlQ=2NaAlQ+HO 2OH+Al2Q=2AlO2 +HO2KOH+C2=KCl+KClO+HO Cl2+2OH=Cl +ClO +H2ONaOH+HCl=NaCl+2OHI+OH =HbONaOH+2S(足)=NaHS+2OOH+HaS=HS+HaO2NaOH+2S(少量)=NaS+2Ho 2OH+HS=S" +2HO3NaOH+AlC3=Al(OH) 3 J +3NaCl3OH +Al 3+=Al(OH) 3 JNaOH+Al(OH)=NaAlQ+2HO(AlCl 3和 Al(OH) 3 哪个酸性强？)OH+Al(OH) 3=AlO2 +2H2OCa(OH)2+

33、2NHC出2CaCl2+2NHT +2HO (实验室制 NH)NaOH+NCl 区 NaCl+NHT +HbOMg(OH)+2NHCl=MgCl2+2NH H2O (Al(OH) 3+NHCl 不溶解)Ba(OH)2+HbSQ=BaSO J +2H2O2H+2OH +Ba2+SO2 =BaSOj 2H2。3 .不稳定性：Mg(OH)MgO+HD 2Fe(OH)3Fe2O+3H2O 八、盐1.氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl22Al(OH) -Al 2c3+3HOCu(OH)JCuO+HO2AgOH=AgD+HO2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu +2

34、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl JFe(SQ) 3+2Ag=FeSO+Ag2SQ J 2FeCl 3+H2s=2FeCL+2HCl+S J 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl J(较难反应)Fe(NO 3) 3+Ag不反应2Fe3+HS=2Fe2+2H+Sj2Fe3+2I =2Fe2+12FeCl 2+Mg=Fe+MgGlFe2+Mg=Fe+M&NaN®N

35、HCl=NaCl+N2 T +2H2O (实验室制氮气)NH+NO- =Na f +2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl 2=2FeCl3 （在水溶液中不需加热 ） 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl3N&S+8HNQ 稀)=6NaNO+2NOT +3S+4HO3S2-+8H+2NO-=2NOT +3S+4HO3N0SO+2HNO；稀)=3Na2SO+2NOT +F2O3SO2-+2H+2NO-=3SO2-+2NOT +HO2NaSO+Q=2NaSO (Na 2SO在空气中易变质) NaSO+S二 NaS2QS2-+Cl 2=2Cl-+SjNaS+Cl2=2NaCl+Sj （在水

36、溶液中）3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)2 J +CaSOj (波尔多液)MgCb+2NH - H2O=Mg(OH)J +2NHClMg+2NH - hbO=Mg(OH2 J +2NH+AlCl 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NHClAl 3+3NH - H2O=Al(OH)2j +3NH+FeCl3+3NH - H2O=Fe(OH3 J +3NHClFe3+3NH - H2O=Fe(OH)4 +3NH+CuSG+2NH - H2O 不足)=Cu(OHJ +(NT)2SOCif+2NH - hbO=Cu(OH)4 +2NH+Cu(OH)2+4NH3 H

37、O=Cu(NH)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH HO=Cu(NH)42+2OH+4HO 铜氨溶液CuSG+4NH- H2O 足)=Cu(NH)4SO+4HO总方程式Cif+4NH H2O=Cu(NH3)4 2+4H2。铜氨溶液AgNO+NH - HO=AgOH +NHNO2AgOH=Agp灰黑色)+HOAg2O+4NH - H2O=2Ag(NHs) 2 +2OH+3H2O 银氨溶液AgNG+2NH - HaO=Ag(Nh) 2NO+2Ho总方程式Ag+2NH3 - HO=Ag(NH) 2+2H2。ZnSO+2NH - HaQ 不足)=Zn(OH)2 J +(NT)2SOZn2+2

38、NH - H2O=Zn(OH)2 J +2NH+Zn(OH)2+4NH3 - HO=Zn(NH) 4(OH)2+4H2。ZnSO+4NH- H2O 足)=Zn(NH) 4SO+4HOZn2+4NH - H2O=Zn(NH3) 4 2+4H2。总方程式或不挥发性酸制挥发性酸PO3-+2H=HPO-HP(4f+M=HPO-h2PQ-+H=hbPOco2-+i4=hcohco+h+=cot +H2O4 .与酸性物质的作用：强酸制弱酸, NaPO+2HCl=NaHPO+2NaClNaHPO+HCl=NaHPO+NaClNaHPQ+HCl=HPO+NaClNaCG+HCl=NaHC0NaClNaHC0H

39、Cl=NaCl+H2O+COT3NaCO+2AlCl 3+3H2O=2Al(OH)3 J +3COT +6NaCl (物质之间的双水解反应 ) 3CO2-+2Al 3+3H2O=2Al(OH)3 J +3COT3NaCO+2FeCl3+3HO=2Fe(OH)4+3CQ+6NaCl (物质之间的双水解反应 )3CO2-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)U +3COT（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应）3NaHC吩AlCl 3=Al(OH) 3 +3COT3HCO+Al 3+=2Al(OH) 3 J +3CO T3NaHC吩FeCl3=

40、Fe(OH)3 J +3COT3HCO+Fe3+=2Fe(OH)3 J +3CO T3NaS+Al 2(SO4) 3+6HO=2Al(OH)3 J +3HST3S2-+2Al 3+3H2O=2Al(OH) 3 J +3HST3NaAlQ+AlCl 3+6HaO=4Al(OH)3 J +3NaCl 3AlO2-+Al 3+6H2O=4Al(OH)3 J3NaAlQ+FeCl3+6HO=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J +3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH) 3 J +Fe(OH)3 JNaAlQ+NHCl+2H2O=Al(OH)3 J +NH - HbO+NaCl

41、 _ _ -+AO2+NH+2H2O=Al(OH)3j +NH - H2ONaCO+HO+C2=2NaHCOCO2-+H2O+CO=2HCONaCO+HO+2SO=2NaHSGCOT (1:2)CO2-+HO+2SO=2HSQ +CO T2NaCO(足)+HbO+SO=NaSO+2NaHCO(CO2 中的 SO不能用 N*CO洗气)2 CO2+HaO+S0=SO2-+2HCO (2:1)NaCOSO=Na2SO+CO(1:1)co2-+so=so2-+coNaHC0SO=NaHSaCO (CO 2 中的 SO可能用 NaHC3M气) 2HCO+SO=2HS+CO2NaHCaSO=NaSO+2C

42、O+HO2HCO+SO=SO2+2CO+hbONaSiO3+2HCl=HSiO3 J +NaCl 或 NaSiO3+2HCl+HO=HSiO4 J +2NaClSiO32-+2H+=HSiO3 J或 SiO32-+2H+HO=HSiO4 JNaSiO3+CO+2H2O=HSiO3 J +NkCOSiO32+CO+2H2O=HSiO4j +CO2-5 .盐与盐复分解反应NaSO+BaCl2=BaSOj+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、石肖酸 )SO2-+Ba2+=BaSOj,沉淀不消失）NaSO+BaCl2=BaSOj+2NaCl (沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀SO2-+Ba2+=BaSOjN

43、aCG+BaCl2=BaCOj+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )CO2-+Ba2+=BaCOjNaCO+CaCl2=CaCOJ +2NaCl (NaHCO3不反应) CO2-+CsT=CaCOjAgNO+NaCl=AgCl J +NaNOAg+Cl-=AgCl JAgNO+NaBr=AgBr J +NaNOAg+Br-=AgBr JAgNO+KI=AgCl J +KNOAg+I -=AgI J3AgNO+Na3PQ=AgPO J +3NaNO 3Ag+PO3-=Ag3PO J CuSO+Na2S=CuS +NaSOCiT+S2-=CuSjFeCl 3+3KSCN=Fe(SCN»

44、3KClFe3+3SCN=Fe(SCN)3 (血红色，用于 Fe3+的特性检验)6 .不稳定性：NaSO+HSO=NaSQ+Sj +SOT +H2O &Q2-+2l4=Sj +SOT +H2ONHCl=NHI T +HCl TNHI 旦 NHT+HIT 2HI=H+I2NHI=NhlT +H2T +I2TNHHCO=NH T +H2O+COT2KNO-2KNO+QT2Cu(NQ) 32CuO+4NOf +O2 T光照2AgNO=2Ag+2NOT+QT （保存在棕色瓶中）5NHNOUMN T +2HNO9K010NHNO=8N2 T +4N0 +-2Q + +20H2OT (硝酸钱爆炸反

45、应)ZKMnA&Mn0+MnO+Q T2KC1O32KC1+3O2 T2NaHCAN&CO+H2O+COTCa(HCQ jCaCO+HO+COTCaCL CaO+COTMgCb； MgO+CO九、电离方程式1.酸的电离(H2SQ、HN HC1、HBr、HI、H3PO、HR H2SQ、CHCOOH H2CO、H2s HN QH50H HCN HC1O)HSO=2l4+SO2-或：H2SQ+2HO=2HC+SO2-HN(3=H+NQ-或：HNG+HO=HC+N (以下雷同)HC1=H+C1HBr=H+Br +HI=H+IHPOH+HPQHaPO4H+HP。HP。H+pO4HH+FH

46、aSOH+HSQ HSO 3H+So2CHCOOhf+CHCOOHCOH+ HCO3HCO 3 H+ C03+HH+HShs =h + s2HN(0=H+N02GHOXH+GHO (苯酚不是酸，显酸性)HCN=H+CN一一.+HC1Q=H+C10HO=H+OH2h2O=H3Q)+OH2.碱的电离(NaOH KOH Ba(0H)2、Mg(OH、A1(0H) 3、NH H2O)NaOH=N+OHKOH=%OHBa(OH)2=Bs2+2OH_.2+_Mg(OH>=Mg +20HAl（OH） 3；-Al 3+3OH 酸式电离：Al（OH） 3-H+AIO 2+件ONH - H2= NH 4 +2

47、OHCa（OH）2=Cs2+2OH （澄清石灰水）Ca（OH）2=Ca2+2OH （石灰悬浊液）3.盐的电离（NaCl、NaSQ、NaHSO NaSO、NaHSO MgSQ CaSQ Al 2（SO4）3、CuSQ AlCl 3、 AgN CHCOONa NHNO、FeCl3、Na2CO、NaHCO NaS、NaHS NaHPQ、NaHPQ NaPQ、 KI、NaBr、NaClO AgCl、CaCONaCl=Na+ClNaSQ=2Na+SO4NaHS©=H+Na+SO4NaSO=2Na+SO4NaHS©=Na+HSO （错误书写：NaHSO=Nc+H+SQ2-）MgSO=M

48、j+SO43+Al2（SQ）3=2Al +3SO4CuSO=Cif+so4AlCl 3=Al 3+3ClAgNO=Ag+NOCHCOONa=CCQO +Na+NHNQ=NH+NO-FeCl3=Fe3+3ClNaCO=2Na+ CO2+NaHC3=Na + HCO3 （错误书写：NaHC®=Na+H + CO；）NaS=2Na+ S2 +NaHS=Ns+HS （错误书写：NaHS=Ns+H+S2 ）NaHPQ=Nsf+H2PqNaHPO=2Na+HP0 （错误书写：Na2HP（4=2Nci+K+PC3 ）+ _ _3NaPQ=3Na+PCKI=K+INaBr=Nc+BrNaClO=N&

49、lt;a+ClOAgCl=Ag+Cl （难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaCO=Ca2+CO2 （错误书写：CaCO=C+CC2 ）CaSOCaT+sO (错误书写：CaS(4=Ca2+SO2 )3、熔融电离NaCl，Na+ClMgCl2-zLMc2+2ClNa2OOL=2Na+C2Al 2OS112Al 3+3C2十、水解反应1 .单水解-可逆水解NF4Cl+H2Q=Nhl - H2O+HCI Nhl+H2te= hf+Nhl - H2OFeCl 3+3-0= Fe(OH)3+3HCl Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+AlCl 3+3H2q=ai(qh)3+3HClAl 3+3

50、H2O= Al(OH) 3+3H+CuSO+2H2X=Cu(OH)2+HSQ (金属活动顺序表中 Mj以后的阳离子均水解 )NaHC3+H2O=H2CO+NaOH (NaHSM水解，NaHSO电离大于水解)NaCQ+HQ NaHCQ+NaOH C(C2-+H2= HCO+OHNaHC0H2(片=HCO+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加)NaSQ+HaQNaHSONaO牌02+屋0= HSQ-+OHNaHSQ+KQhkSO+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO+HO HSO+OH_ _ 2- _ -Na>S+H=NaHS+NaOHS +HbyHS+OHNaHS+bO

51、= H2S+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS+H20= H2S+OHNaPO+H2O=NaHPO+NaOHPO'+HbO HP02-+0H_ _2-_-_ -NaHPQ+hb(NaHPO+NaOH HPO+吨0= HbPO+0HNaHPQ+HHPQ+NaOHH2P0-+Hb= H3P0+0HCHCOONa+Q= CHCOOH+NaOHCHCOC>HO= CHCOOH+O HGH5ONa+HQH5OH+NaOHGHO+HbO GHOH+OH2 .双水解CHCOONHHO=CHCOOH+NH HONHF+HgHF+NH- H2OAl2S+6HO=Al(OH)3 J+H

52、ST (隔绝空气，密封保存)MgN+6H0=Mg(0H)J +NHT (隔绝空气，密封保存 )NaP+3HO=3NaOH+PH (隔绝空气，密封保存 )Zn3F2+6HO=Zn(OH)4+PH4 (Zn3P2一种老鼠药， PH剧毒神经毒剂)CaC+2H2O=Ca(OH)4 +QH4 (隔绝空气，密封保存 )GH5ONa+HC=GH5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1 .电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电 解申解2NaCl+2H202NaOH+HT +C12 T(-)2H2O+2e-=Hz T +20H 或 2H +2e-=Hz T(+)2Cl-2e-=Cl 2 T电解I2Cl -+2HQ20H+H T +Cl2 TCuCl2电解Cu+C12 T(-)Cu(+)2C12+2e-=Cu J-2e-=C1 2 TCu 2+2C1-= : CuJ +C12T 2CuSO2H0 - 2Cu J +Q T +2HSO(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu J(+)2H2O - 4e-=0 2T +4H+ 或：