高中化学人教版高二选修三_第二章_分子结构与性质_学业分层测评5

1、学业分层测评（ 五 ） 共价键（建议用时：45分钟）学业达标 1下列元素之间难以形成共价键的是（）A Na 和 ClB C 和 HC N 和 ND S 和 O【解析】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键。难以形成共价键。【答案】A2.对（T键的认识不正确的是（）A. s-s键与s-p键的对称性相同 B.6键不属于共价键，是另一种化学键 C.分子中含有共价键，则至少含有一个6键D.含有冗键的化合物与只含6键的化合物的化学性质不同【解析】化学中键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B 项错误。【答案】B3.下列分子中的 6键是

2、由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A H2B CCl4C Cl2D F2【解析】A项中H2是由两个1s轨道形成6键；B项中Cl的3P轨道与C的2s轨道或2P轨道形成6键；C项是由两个3P轨道形成 6键；D项中是由两个2P轨道形成6键。【答案】A4下列事实不能用键能的大小来解释的是（） 【 导学号：90990035】A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B 稀有气体一般难发生反应C HF、 HCl、 HBr、 HI 的稳定性逐渐减弱D. F2比O2更容易与H2反应【解析】由于N2分子中存在N-N,键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以 N2的化学性质很稳定；稀有气体

3、都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于 的键能大于H-O,所以更容易生成HF。【答案】B5.下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是（）A.任意两个B F键间的夹角相等B. 3个B F键键能相等C. 3个BF键键长相等D.任意两个B F键间的夹角为120°【解析】 键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立 体构型的依据。3个B F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构， 因此4个原子共平面。【答案】D6.根据

4、冗键的成键特征判断C=C的键能与CC键能的数量关系（）A .双键的键能等于单键的键能的 2倍B.双键的键能大于单键的键能的 2倍C,双键的键能小于单键的键能的 2倍D.无法确定【解析】由于冗键的键能比b键的键能小，双键中有一个 冗键和一个 6键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。【答案】C7. 根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）【导学号：90990036】化学键H -HH-ClH -BrBrBr键能/kJ moli436.0431.8366193.7A.HClC. H2【解析】键能越小，链长越长,【答案】DB. HBrD. Br2共价键越不牢固,分子越不稳定。8. N2

5、的结构可以表示为： , CO的结构可以表示为其中椭圆框表示冗键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子与N2分子中的冗键并不完全相同C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同【解析】 从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个 键和两个冗键，所以二 者都含有三键，A项正确；N2分子中的冗键是由每个氮原子各提供两个 p电子以“肩并肩” 方式形成的，而CO分子中的一个冗键是由氧原子单方面提供电子对形成的， B项正确；N2 与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同, C项正确、D项错误。【答案】 D9.

6、 B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是()A . B3N3H6能发生加成反应和取代反应B. B3N3H6具有碱性C. B3N3H6各原子在同一平面上D. B3N3H6不能使酸性高钮酸钾溶液褪色【解析】 苯所有原子都在同一平面上，能发生加成反应和取代反应，不能使酸性高钮酸钾溶液褪色，也不具有碱性，而 B3H3H6具有相似的性质，故B错误。【答案】 B10. (1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。-Wi OOP: CXEXOf(D ®化学键类型举例11 11 / c=c(2)某有机物的结构式如下：11则分子中有个,键，个冗键【解析】（1）

7、中的原子轨道是“头碰头”重叠，属键，中的原子轨道是“肩 并肩”重叠，属冗键；（2）共价双键有一个 6键、一个冗键，共价三键有一个 6键、两个冗键,H H /（C-C11/故II中有7个b键、3个冗键。【答案】化学键类型s s 4ss p 般p ppz pz冗键py py 冗键举例H2HClCl2N2N27 311.某些共价键的键能数据如下表（单位：kJ/mol）:【导学号：90990037共价 键H -HCl-C lBrB rH-ClH - II - IN = NH-OH -N匕匕 AB 键436243193432298151946463393把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 （填“

8、吸收”或“放出" ）kJ能 量。（2）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ,最不稳定的是 ; 形成的化合物分子中最稳定的是。（3）试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） 3 = 【解析】（1）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，新键形成释放能 量，则旧键断裂必然吸收能量，根据能量守恒定律断开 1 mol ClCl键吸收的能量等于形成1 mol Cl -Cl键释放的能量。（2）键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为 N2, 最不稳定的单质是I2,最稳定的化合物是H2O,最不稳定的化合

9、物是HI。 .一、,，一 r. ，一 、一， ， 一,.，一 、-1（3） & = E（反应物键能之和）E（生成物键能之和）= （436+2432X432）kJ mol =185 kJ mol 1。【答案】（1）吸收 243 （2）N2 I2 H2O （3）-185 kJ mol 112 .原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、 物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和; f 口。（2）由短周期元素组成的物质中，与 NO2互为等电子体的分子有 口 【解析】（1）仅由第二周期元素组成的共价分子， 只能是

10、由C、N、O、F组成的N2、CO、 N2O、CO2等，而N2与CO的最外层电子总数均为10, N2O与CO2的最外层电子总数均为16, 且原子数分别相等，符合题意。（2）只要原子总数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO 2是三原 子构成的离子，其最外层电子数（即价电子）之和为5 + 6X2+1 = 18, SO2、03均为三原子分子， 价电子总数为6X3=18。【答案】（1）N20 CO2 N2 CO （2）SO2 03能力提升13 .香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是 成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的

11、催熟剂，下列对于乙烯 中化学键的分析中正确的是（）A.在乙烯分子中有一个（T键、一个冗键B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的b键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H避D.乙烯分子中的 6键关于镜面对称【解析】 在乙烯分子中存在4个CH6键和1个CC6键，同时还含有1个CC九 键，A错误；由于键要比冗键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是 C-C冗键，B错误； 由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C-H6键，C正确；6键是轴对称，D错误。【答案】 C14 .从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：氧氧键数据O2O2O2O2键长/

12、10 12m149128121112键能/kJ mol1xyz=4983= 628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为>z>y>x；该规律性是（）A.成键的电子数越多，键能越大B.键长越短，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越小D.成键时电子对越偏移，键能越大【解析】 研究表中数据发现，。2与。2的键能大者键长短。按此规律，。2中氧氧键长 比O2中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序氧氧 O2<O2<O2<O2 ,键能为9>z >y>x。【答案】 B15 .鼠气的化学式为（CN）2,结构式为NCC三N,性

13、质与卤素的性质相似，下列叙述 正确的是（）A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分子中含有2个6键和4个九键D.不和氢氧化钠溶液发生反应【解析】 分子中NC键是极性键；CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越 短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；（CN）2分子中含有3个（T 键和4个冗键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。【答案】 A16 .等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。【导学号：90990038】等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子

14、等电子 体SO3平向二角形四原子26电子等电子 体so3三角锥形五原子32电子等电子 体CC14四间体形试回答下列问题：2 3co-3roB（1）下面物质分子或离子的空间构型:0由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有 (3)C2O2和 是等电子体，C2O4一离子具有较强的还原性，它能使酸性 KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是 ,价电子构型为 (4)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3的空间构型是,与N3互为等电子体的分子的化学式为 倡一种)。NH2的电子式为。(5)已知H3B NH3在一定条件下可逐步释放出氢气最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材 料。H

15、3B NH3的等电子体的化学式为 。【解析】(1)互为等电子体的物质结构相似。BrO3为四原子26电子体，所以其结构与 SO3一相似，为三角锥形；CO3一为四原子24电子体，与SO3的结构相似，为平面三角形；同理 可知PO3一为正四面体形。(2)F2为双原子18电子体，所以由第二周期元素组成，与 F2互为等电子体的离子有 。2,(3)用N原子替换C2O2一中的C的原子可得等电子体N2O4O Mn的原子序数为25,价电子 排布式为3d54s2,由周期序数=电子层数，价电子数=族序数，Mn位于第四周期第WB族。(4)CO与N2互为等电子体，用CO替换N2,用。替换N，可知N3与CO2互为等电子体， 结构相