最新高二化学上学期期中考试卷含答案

1、可能用到的的相对原子质量：H : 1 O : 16 N : 14 Fe : 56 S : 32一、选择题（本题包括23 一个小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分） 1、，下列气体中，不会造成环境污染的是（）A、n,B、NO C、no, D、so、2、下列气体中，只能用排水法收集的是（）A、co. B、h. C、no. D、NO3、在NO与水的反应中，NO2是（）A、只是氧化剂B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂4、下列物质中酸性最强的是A . H3PO4 B . HNO3 C . h2co3 D . 口耐5、通常状况下能共存,且能用浓硫酸干燥的二组

2、气体是A . H八 q、 N2 B . q、 NO、no2C , H】、M、 NH3D . NH3、HQ、NO?6、下列元素的原子半径最大的是（）A .氮B、磷C、氧D、硫7.下列溶液中不需避光保存的是A、硝酸银溶液B、浓盐酸C、浓硝酸D .氯水8 .现有下列物质:(1)浓硫酸(2 )浓盐酸(3 )浓硝酸(4 )稀盐酸(5 )稀 硝酸(6)稀硫酸，其中在常温时能用铝或铁容器盛放的一组物质是A.(l)(2)(3)B.(2)(3)(6)C.(4)(5)(6)D.(l)O)9、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢 D、塑料老化10、某一反应物的浓度为1 . Om

3、ol / L ,经过20s后，它的浓度变成了 0.2mol /L,在这20s内它的反应速率为()A、0 . 04B、0 . 04mol / LC、 0.04mol / (L-S) D、 0.8mol / (L-S)11、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同 时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是()A、V ) = 0. mol /(£ min)B、V (N2 ) = 0. mol /(L min)C、l/(N?) = 0.2mol < min)D、V (H2) = 0.3mol /(£ min) 12、下列说法中正确的是()A、可逆

4、反应的特征是正反应速率和逆反应速率柜等B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C、在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D、在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化 学平衡状态13、在一定条件下，使N,和儿在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 ()A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不交D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变14、在一定条件下，发生CO + N. =CQ + NO的反应,达到化学平衡后，降低温

5、度，辐合物的颜色变浅：下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变15、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质 量减S,同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是B、N/83C、KNQ D、MgCl?16 .试管中盛有少量白色固体，可能是镀盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B .加MQH溶液,加热,滴入酚醐试剂C、加NaOH溶液，加热,滴入紫色石蕊试剂D、加NaOH溶液，加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口17、6.4g铜放入400ml0.5mol / L的硝酸中，充分反

6、应后，被还原的hnq 的量为（）A、 0 . 03mol B、 0.05mol C、 0 . lmol D 、0 . 2mol18、只用一种试剂，能将NHQ、（NHJSQ、NaCL Nso,四种溶液区分开，这 种试剂是（）A、NaOH溶液B、AgNQ溶液C、BaCi?溶液D、Ba（OH）2 溶液19、久置的硝酸皇黄色的原因是（）A、硝酸露置在空气中被氧气氧化了B、硝酸露置在空气中被氮气还原了C、硝酸见光或受热分解产生的nq再溶于硝酸中D、硝酸是强氧化性酸20、常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中,分别装入等体积的两种气体, a试管内是no?与。z ,b试管内为j和sr ,c试管内为NO与

7、q ,d试管内是NH, 与电，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A、 b>c>a>d B、 b>a>c>d C、 d>b>a>c D 、 b>d>b>a21、在一定温度下，A（气） + 3B（气）o 2C（气）达平衡的标志是（）A .单位时间内减少xmolA ,同时减少3xmolBB.反应不再进行C .当 n（A） : n（B） : n（C）l : 3 : 2 时D.混合体系的平均相对分子质量不再改变22、在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，同时发生如下反应： nX（气）+3Y（气

8、）o2R（气）+Q（气），反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别 为30%和60% ,则化学方程式中的n的值为（）A . 1 .B . 2C . 3D . 423、已知：4N"3（g） + 5Q（g） = 4NO（g） + 6“2（g）.正反应放热，该反应是一个可逆反 应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）二填空题（本题包括4个小题，共28分）24、（4分）在元素周期表中，础元素位于 周期 族, 最高价氧化物的化学式为,神酸钠的化学式为.25、（7分）KC7Q和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯.其变化可表述为：KCIO, +HCIKCI +CIO2 +C

9、l, +（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）.（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号,多选倒扣）.只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.Imol ci,则转移的电子的物质的量为 mol .26、（6分）已知可逆反应：/（且）+78）0 2尸8）+°（&）；正反应为吸热反应；请回答 下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：） = mol L-' ,c（N） = 2Amol z 达到平衡后，M的转化率为60% ,此时N的转化率为 o（2）其它条件不变,反应温度升高，M的转化率（填增大减小 或不变）。（3）其它

10、条件不变,在反应的密闭容器中通入氧气（不参加反应）。达到平衡 后，P的百分含量将（填增大”减小或不变）。27、Q1分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增,X原 子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电 子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则（1）X 是、Y 是、Z 是。由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7 : 20的化合物的化学式（分子式）:是3. ).由X、Y、Z中的两种元素组成，且与占z分子具有相同电子数的两种离子是：和(4 ) X、Y、Z可形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式是三、实验题(本题2个

11、小题，共20分)28、(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。水回答下列问题：A中加入的物质是发生反应的化学方程式是(2)B中加入的物质是,其作用是(3)实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；(4)实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是29、（8分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验4和5表明对反应速率有影响，实验 用号金属金属 状态C(H2so4) /mol-L1V (H2SO?ZmL溶液温度/C金属消失的 时间/s反应前反应后10.10丝0.55020345002.0.10粉末502035503

12、0.10丝0.750on3625040.10丝,. 0,850203520050.10粉末0.850 .20362560.10丝1.05020351257O.1Q丝1.05035505080.10丝LI 502034 11009OJO丝.1.1. 50 ：204440反应速率越快,能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：（填实验序号）；本实验中影响反应速率的其他因素还其实验序号是、计算题（本题1个小题，共6分）30、（6分）工业上制硫酸的主要反应如下: 4F0 + 11O2= 2Fe2O, + SSO2250、+。400500( 2soi 催化

13、剂so3 + h2o = H2SO4用含&$80%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95% , S。,的转化率为90% , sq的吸收过程中损失率为2%o求生产500t98%的硫酸需矿石的质量。（要写出简单计算过程）三、实验题(本题2个小题，共20分).28. (1)固体 NH,Cl 和 Ca(OH)? 1分2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI3+2NH>t4-2H2O 2分(2)碱石灰(或CaO)一川川1分除去NH)气流中的水汽1分(3)患色粉末部分逐渐变为红色I分2NH3+3CuO=Nn+3Hq+301 2 分(4)出现无色液体 I分氮水 1分用红色石芨试延检般试纸变蓝】用无水硫酸铜检验,无水砍酸铜变盘2分2