酸式盐水溶液酸碱性概括和溶解度._第1页
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酸式盐水溶液酸碱性概括和溶解度._第3页
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文档简介

1、酸式盐水溶液酸碱性概括（1）强碱强酸酸式盐由于在水溶液中只能进一步电离出H+，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用。NaHSO4=Na+ H+ SO42- 如：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2（2）强碱弱酸酸式盐由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步电离出H+，又可-发生水解生成 OH ，溶液显酸性还是碱性主要取决于弱酸酸式根水解和电离程度的相对大小a.弱酸的酸式根的电离大于水解型,溶液呈现酸性如： NaH2PO4 水溶液和 NaHSO3 水溶液在 NaH2PO4 水溶液中存在下列过程：NaH2PO4=Na+ H2PO4-H2PO4-H+ HPO4

2、-H2PO4- +H2OH3PO4+OH-而在 NaH2PO4 水溶液中 H2PO4- 的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。在 NaHSO3 水溶液中存在以下过程：NaHSO3= Na+ HSO3-HSO3-H+ SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-同样，在 NaHSO3 水溶液中 HSO3-的电离程度大于它的水解程度使溶液呈现酸性。b. 弱酸的酸式根的电离小于水解型,溶液呈现碱性如： NaHCO3 溶液、 NaHS 溶液和 Na2HPO4 溶液在 NaHCO3 溶液中存在下列过程：+-NaHCO3= Na + HCO3HCO3-H+ CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH -而 HCO3的水解程度大于其电离程度使溶液呈现碱性。NaHS 溶液和Na2HPO4 溶液与其相似。小结：酸性越若其酸式盐的碱性越强；酸性越强其

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