杭州市中考化学试题含答案

1、杭州市中考化学试题含答案一、选择题1.某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验:生石灰A 质量25克露置于粉末B溶于足量,体C通过足量通过足量一固体增重 2.2克空气中质星29克稀盐酸浓硫酸,烧碱固体则下列结论错误的是()A. A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小B.如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小C.粉末B中CaC03的质量为5克D.粉末B中Ca()的质量为16.6克2 .往AgNO,和Cu (NO：),的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过 滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A. Fe (N03)

2、 2B. Fe (NO"C. Cu (N03) Fe (N03)：D. AgNO,、Cu (NO,)八 Fe (N03) 23 .不能正确对应变化关系的图像是()气体质量CO：质量A.一定质量稀盐酸中加入某物质B.澄清石灰水中通入CS体钾素量固中元质D.敞口放置浓硫酸A. A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B. B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C. C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化钵质量D. D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4 .现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的

3、AgNCh溶液中，完全反 应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当m=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g5 .如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮 塞，立即打开止水夹，H中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，II中液而上升，溶液由 无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和n中应加入的试剂是（）ABCDICaCO八稀 HC1NacCO、稀 H3SO4Zn.稀压SO,Cu、稀 ASO,IIkno3NaClBaCLBa (OH)：A. AB. BC.

4、 CD. D6 .如图所示AF是初中化学常见的物质。图中''一”表示转化关系，表示相互能 反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体 胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（）A. E 一定是二氧化碳B. B可能为氢气或一氧化碳C.该过程中没有涉及到复分解反应D. D转化为A的反应可以为置换反应7.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶 液小心蒸干，得到（m+7.l）g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A. 2.4WmW6.5B. 2.4<m<6,5C. l.8WmW6.5D. 1.8<

5、;m<6.5A.在一定量的CuSO：溶液中逐滴加入NaOH溶液B.等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D.等质量CaCOs分别与足量等体枳等质量分数的稀盐酸反应9 .为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2 SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤：加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2c03溶液：加过量BaCL 溶液.下列操作顺序中最合适的是（）A.B.C. D.10 .推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B.物质燃烧需要同时满足三个

6、条件，因此火火也需要同时破坏这三个条件C.碱溶液的pH>7,因此测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱溶液D. NaOH溶液中OH能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸反应11 .密闭容器中盛有C山和的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、C02 和H2O,待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前 CH4和。2的质量比为（）A. 4 ： 13B, 3 ： 10C. 2 ： 7D, 1 ： 412 .图中表示甲在一定条件下可以转化成乙，"一”表示相连的物质在一定条件下可以发 生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳

7、中的某一物质，下列说 法正确的是甲乙A,甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧气D. 丁可能是碳或二氧化碳13 .小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是物质的分类物质的检验和区别A纯碱、胆矶、生石灰一盐类 煤、石油、天然气一化石燃料B可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用一去油污石墨优良的导电性一作电极A. AB. BC. CD. D14 .某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温 燃烧至固体质量不再改变

8、，则生成二氧化碳的质量是（）A. 8.8gB. 12gC. 15.7gD. 20g15 .下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是选项实验目的实验方案A分离CaO和CaCO,的混合物加水充分溶解后，过滤B鉴别NaOH和6（0叽 溶液加适量Na£Os溶液C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO）D检验NaCl中含有NazCOj加水溶解A. AB. BC. CD. D16 .下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）海Affiml。以氧化氢溶液质D.向一定扇里的二 氧化镒中加入过策 化氢溶液o WM/«C加热一定所量的 高猛酸海固体0 怖砥解

9、脑境小区.向一定质里的氢 氧化讷溶液中加入 稀硫酸至过里0时同4B.向一定质里的稀 硫歌中加入锌片B. BC. CD. D17 .下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）常温下，向一定量的饱 和石灰水中加入氧化钙t°C时，向等质量的甲、乙、丙三种物质 中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质 量最小的是丙向一定质量的过氧化氢 的水溶液中加入二氧化 锌向等质量的目 别加入足量足A. AB. BC. CD D18 . 一包固体粉末可能含有 Mg (N03) 2、CaCO3> NaOH. CuCh. NaCl 和 Ca (NO3) 2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验

10、方案，下列判断正确的是()A.沉淀I是氢氧化铜沉淀B.无色溶液A中一定有NaOHc.原固体粉末肯定有NaClD.原固体粉末一定有 CaCCh、NaOH、Mg (N03) 2、C11CI2和 Ca (N03)219 .已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为 单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示(“玲”表示物质间 的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略)，根据初中所学知识判断下列说法 正确的是()A. A玲B的反应一定是化合反应B. D和E的物质类别可以相同，也可以不同C.若D是一种白色固体，则B>D的反应属于复分解反

11、应D.若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则DfB的反应一定是分解反应20.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是:物质（括号内为杂质）操作方法ACO2(HCI)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量FeSCU溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 (CO)通入氧气后，点燃DNaCl 溶液(Na2cO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止A. AB. BCe CD. D21.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法 正确的是（）A.阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约

12、占空气总体积的五分之一C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法D.波义耳发现了质量守恒定律22.某物质的溶解度曲线如图。t时160g37. 5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分 数变为50%下列方法正确的是A.蒸发40g水，改变温度至tJCB.蒸发50g水，改变温度至tCC.加入20g溶质，改变温度至D.加入65g溶质，改变温度至一23.下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法A.过氧化氢和蒸储水分别加入MnOz,看是否有气泡B.镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D.活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体

13、的集气瓶中，观察现象A. AB. BC. CD. D24 .下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）A.生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同B. CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同C.金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同D.金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同25.铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3Cu但 FezO3+3Cu铜在氟化铁溶液中发生反 应：Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2o 一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反 应.将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固 体甲和滤液乙。取适量滤液乙

14、于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。固体甲中一定含Cu, 一定不含Fe滤液乙中一定含有FeCL、CuCl2, 一定不含FeCb若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuClz,则一定有FeClz若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuClz,则可能有FeClz若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCL ,无CuCL,可能有FeCL 其中正确的个数有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个二、实验题26.如图A F是实验室制备某些常见气体的装置示意图.（1）装置图中仪器a的名称为。（2）用氯酸钾和二氧化钵混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式:（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为,如果

15、利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填"b"或"c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是。 （4）排水法收集与排空气法收集CO?的比较（分别用体枳相同的2个集气瓶收集）比较项目排水法向上排空气法收集方法可行性分析因为C02气体生成和从水面逸出的速 率远大于其溶解和与水反应的速率， 所以可用排水法收集。因为，所 以可用向上排空气法收 集。收集过程分析用排水法收集C02,集满现象是： “验满”分析：因气体无 色，故集满与否较难确 定.即便用燃着木条移 近容器口火焰熄火，也 难以证明空气完全排尽向收集到C02的集气瓶 内倒入等体积适量澄清 石灰水，并振

16、荡先浑浊后变澄清所需时间较短先浑浊后变澄清所需时 间较长由上述实验可得结论与排空气法相比，排水法的优点是：(5)查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与 稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为CU + 4HNO3 (浓)= Cu ( N03 ) 2+ 2NO2个+2氏0。反应生成的NO?是红棕色、有刺激性气味的有毒气体.可用下图所示装置进行实验，请回检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到,则表明该装置的气密性良好。打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝 酸与铜片接触，停止抽

17、拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是27.为比较相同浓度的FeCk溶液和CuSOi溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究：5演FeCl混潼6§。（溶液（定性研究）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的速率影响效果。（定量研究）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是,要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的。（深入研究）在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？猜想1：水分子（H20）影响过氧化氢的分解速率：猜想2： 影响过氧化氢的分解速率：猜想3： 影响过氧化氢的分解速率

18、：.请设计实验，验证猜想实验操作实验现象实验结论分别取同温度同体积同浓度的比。2溶液 于2支试管中，再分别加入等质量的FeCb和NaCC观察现象。加入FeCb的试管中产生 的气体快，加入NaCI的 试管中产生的气体慢。证明是Fe3+影响过 氧化氢的分解速率（4）（反思与讨论）上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证 明FeCL是过氧化氢分解的催化剂。若要证明FeCl是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过 实验证明FeCb在反应前后>请写出FeCb催化H2O2分解的化学方程式。28.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）常

19、温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应速率，应选用的发生装置是 （填上图字母序号，下同），要收集干燥的氢气，最好选用装置 所示方法收集氢气。若改用下图装置收集氢气，则气体应从 端进（填"a”或"b” ）.（3）兴趣小组的同学模拟潜水艇制取氧气的方法，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧 气。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与盐酸、二氧化碳、水都能发生反应，产生氧 气.（实验探究及现象）用石灰石与稀盐酸制取CO?，其发生装置与下图装置连接，一段时间后，烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。（实验分析）装置G中发生反应的化学方程式是,装置H的作用是aI烧杯中澄清

20、石灰水变浑浊的原因是 O（实验结论）经进一步探究可知，过氧化钠与二氧化碳反应的另外一种生成物是碳酸钠， 则二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式是。29.化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验 操作回答问题。0-4的播jj悟物油G干燥的空r（1）图A中铁制仪器的名称是°用装置A制取氧气的化学方程式是用图B 干燥。2,气体应从 （填“b”或"c” ） 口进入。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现硅码 生锈严重，但未脱落，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（

21、3）如图D所示，由处的白磷燃烧，处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需 满足的条件是 0（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆 底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的C02换成下列四种气体 中的（填序号）仍可产生“喷泉”现象。AH2bso2ccoDHCI（5） F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证， 则该装置改进的方法是。（6） G图是铁生锈条件的探究，其中试管中用煮沸过的蒸饰水浸泡铁钉的目的是（7） H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酷溶液滴入稀盐 酸中，开始加入氢

22、氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也 能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有 （填 化学式）。（8）已知Mg能在CO?中燃烧生成一种单质和一种氧化物两种固体物质，现设计实验进行 验证。该实验用盐酸和石灰石制取CO?,对CO?进行净化、干燥，并进行Mg在CO?中燃烧 的探究实验。实验进行时，若要气体从左向右流动，则上述装置的连接顺序为（填仪器接口的字母）（） （）接（） （）接（） （）接（） （）30 .在实验室中可选择下图装置制取气体，（1）写出上图中带标号仪器的名称：a（2）实验室加热高锌酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号），此发生装 置有

23、不足的是:反应的化学方程式是。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式:其发生装置可选择B或C, C与B 相比较，C的主要优点是；验满二氧化碳的方法是。（4）下列是初中化学中常见的实验。相关说法正确的是 （填序号）。甲实验的目的是测定空气中氧气的含量乙实验，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到着火点丙实验加水后，立即旋紧瓶盖，振荡，看到的现象是软塑料瓶向内凹陷丁实验，酒精灯上放的金属网罩是为了提高温度31 .如图1是某兴小组设计的探究二氧化碳与氢氧化键是否反应的突验。小气球（1）写出实验的实验现象：,（2）上述试验 （填能或不能）证明CO?与NaOH发生了反应，并解释原因（3）老师指出可通过加入

24、其他物质检验生成物或设计对比实验来证明反应是否发生，请你 帮助他们完成下列实验：检验生成物：方法一是向各组实验后的溶液中加入,现象为:方法 二是向各组实验后的溶液中加入,现象为。他们虽然看到的现象不 同，但都证明了 COz与NaOH发生了反应，写出该反应方程式 0做对比实验：将相同的收集满CO?的两支试管分另插入盛有等体积水和氢氧化钠的水槽 中，出现如图2所示的现象，两支试管内液面高低不同的原因是-图2【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1. B解析：B【解析】A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化 碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐

25、渐减小，故正确；B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸 钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总 和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误；C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCI= CaCI2+H2O+CO2/r10044X2.2g100_ 44x 2.2gx=5g,故正确；D、A到B增加29g-25g=4g,吸水水分质量为4g22g=L8g设B中氢氧化钙的质量为yCaO+H2 O

26、= Ca （ OH ） 2 t1874l.8g y18 _741.8g'y=7.4g粉末B中含有CaO的质量为:29g-5g-7.4g=16.6g,故正确。2. . A解析：A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNCh和 CU（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜：过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有 剩余.因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论.选A 点暗：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu

27、Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表 中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活 动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。3. A解析：A【解析】【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质 量从。逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉 的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的 苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0, 一

28、段时间后逐渐增加，完 全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像 不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙 完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳 离子逐渐减少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和 水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增 加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电 性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氟

29、酸钾制取氧气，二氧化锦做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守 恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锌作为催化剂，二 氧化钵的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示 加入二氧化猛质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫 酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+ 溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液 的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液

30、质量的起始质量不为 0, D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变 化关系，不符合题意。故选A。4. B解析：B【解析】【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的 粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与 硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。【详解】A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应 时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌：硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和 硝酸银，因此，n=2或3,故A正确；B、当

31、上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成根的质量分别为x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(NO3 )26521613gx65 _21613g xx=43.2gCu + 2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2216金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时，金属的质量最大是： 由于金属的质量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知，锌完全反应，部所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3,故B不正确；643.2g642163.2g yy=10.8g当锌完全反应时,43.2g+10.8g=54g, 分铜已参加反应,C、由上述计算分析

32、可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。故选5. C解析：C【解析】a、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时n中会看到气泡，关闭弹簧 夹后I中气体增多压强变大，将稀盐酸压入H中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液 变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳， 打开止水夹时H中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到 溶液变浑浊，不符合实验现象，故B错误：C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开止 水夹时II中会看到气泡，关闭止水夹后，被

33、压入的稀硫酸和氯化钢溶液会反应，生成硫酸 钢沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确：D、铜和硫酸不反应，打开止水夹 时II中不会看到气泡，现象不符，故D错误.故选C6. D解析：D【解析】A是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸：B常温下是气 体，盐酸能与某物质反应得到B,根据盐酸的性质生成的气体可能是氢气或二氧化碳，但 二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气：要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置 换反应得到。盐酸能转化为D, D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯 化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F, E和F能发生反

34、 应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误：B、B一定是氢气，错误：C、盐酸与碳酸盐反应转 化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。 故选D。点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件 等，再根据转化关系利用已有知识进行解答。7. D解析：D【解析】【分析】【详解】 将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.l)g不含结晶水的固体,该不含结晶水的固体是由金属离子(Mg2 Al，Z/、FC

35、)和cr组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有CI的质量为35 5 (m+7.l)g.mg=7.lgc则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g =7.3go36.5假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则Mg +2HC1 =MgCl2 +H2T 2473占 7.3g24 .3 73 7.3gM=2.4gZn +2HC1 =ZnCI, +H. t 65737.3g2A1 +6HC1 =2A1CL +3H, T54219x2 7.3g54 _ x2219-73gx, = 1.8gFe +2HC1 =FeCl1 +H, T5673匕 7.3g56 _ x473-73W=6.5g 由计算

36、可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g,最小值为 1.8g,而该物质为混合物，故m的最大值应小于65g.最小值应大于l.8g,故选D。8. C解析：C【解析】A.在一定量的CuSOi溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠：B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量 等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于 7,盐酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D.等 质量CaCO,分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触 更

37、充分，反应较快：当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的 质量相同。选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确9. D解析：D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离 子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除 硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入 的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离子都沉淀 了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 顺

38、序为:加过量的BaCL溶液,加过量的Na2cCh溶液，加过量的NaOH溶液， 过滤，加适量的盐酸：或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCk溶液，加 过量的Na2c03溶液，过滤，加适量的盐酸.所以正确的顺序是或 故选D.考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究：实验步骤的探究.点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最 后.10. D解析：D【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属的位 置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换 出来。铁

39、在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从 硫酸铜溶液中置换出来：B.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此火火时只需要破坏一个 条件就能到达灭火的目的：C.碱溶液的pH>7,如测得某溶液的pH=12,该溶液一定是碱 性溶液，但不一定是碱的溶液；D.溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同 样的微粒决定同样的性质。NaOH溶液中0H能与酸反应，因此KOH溶液中的0H也能与酸 反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。2、熟记金属活动顺序表及其三个 意义11. B解析：B【解析】【分析】 【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g.则混合

40、气体中含碳元素100gx36%=36g,其中氧 元素的质量为100g-36g=64g,根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g,则甲1214烷的质量为36g+ xlOO% =48g,甲烷中氢元素的质量为48gXuxl00%=12g,甲 lo)16烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素.则反应后生成水的质量为12g-|xlOO% = lO8g,反应后生成水中的氧元素的质量为108g-l2g=96g,根据质 量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g。则反应前CH4和O2的质量比为48g: 160g = 3:10,故选 B。12. . C解析：c【解析】【分析】根据各组内四种物质的

41、性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质 间反应与转化关系图中所示的物质间关系相符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反 应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确可采用依据选项分析判断转化是否完 成即可得到答案。【详解】A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该转化过程；但当甲是二 氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧气，丙是碳时，该转化也能完成，故该说法错误： B、当乙是二氧化碳时，丁是碳，丙是氧气，甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误； C、当丙是碳时，乙是一氧化碳，丁是氧气，甲是二氧化碳可完成该转化：丙是氧气时，乙 是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成

42、该转化，故选项说法正确：D、当丁是二氧化碳时，二氧化碳无法与其它的两种物质反应，该转化无法完成，故该选 项说法错误。故选a13. D解析：D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误：B、燃着的木条不能区别氮 气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄火，不完全正确， 错误：C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧 的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石 墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。14. B 解析：B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变。若将

43、化学式CaC03变形转换为40g x 50%Ca0 . Co2 训mg) = m(混合物) m(CaO) = 40g -=40g - 28g = 12g' '、 x 100%56 故选B° 15. B 解析：B【解析】A、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误：B、氢氧化钠不 与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确：C、二氧化 碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误：D、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。 故选B。16. . A解析：A【解析】A向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸时，不断反应生成硫酸钠，氢氧化钠完全

44、反 应，硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中氢气的质量增 加，硫酸完全反应，氢气的质量不再增加：C高镒酸钾在加热条件下分解生成锯酸钾、二 氧化镒、氧气，反应后固体物质的质量减少，但固体中镒元素的质量不变，所以反应中固 体中锌元素的质量分数增加，反应结束，不再改变：D二氧化钵是过氧化氢分解的催化 剂，反应前后，二氧化镒的质量不变。选A 点造：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确17. C解析：C【解析】A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液 中溶剂一一水的量减少，且反应中溶液的温度升高，溶质

45、析出，使溶质的质量减少，所以 溶液的质量会减少，加入的氧化钙的质量达到一定数值，可以将溶液中的水完全反应，最 终溶液的质量为零，错误；B、t°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 甲乙丙，所以向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，需要水的量最 多的是丙，最少的是甲，所得溶液质量最小的是甲，错误；C、向一定质量的过氧化氢的水 溶液中加入二氧化钵，过氧化氢溶液本来就有水，所以开始水的量大于零，反应过程中因 生成水，所以水的量逐渐增多，反应结束，水的量不变，正确：D、向等质量的铁和镁中 分别加入足量的稀盐酸，镁和铁最终都能完全反应，等质量的镁比铁反应生成的氢气多，

46、 错误。故选C。18. . B解析：B【解析】根据 “一包固体粉末可能含有Mg(NO，、CaCOs、NaOH、CuCL、NaCl和Ca(NO,中的一种 或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl,会生成氢氧化铜沉 淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液：CaCO,和硝酸反应会生成气体，则蓝色 溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO八NaOH. CuCl; 和Ca（NO，无法确定是否含有NaCl；期（NO，。A.由分析可知，沉淀I中有氢氧化铜沉淀和CaCO,沉淀，故错误：B.无色溶液A中一定有NaOH,正确：C.原固体粉末是否有NaCl

47、,无法确定，故错误：D.原固体粉末一定有CaCO,、NaOH、CuCL和Ca（NO，故D错误。19. B解析：B【解析】【详解】A、A为单质，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故A玲B的反应可能是化合反 应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误： B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属 于盐：D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确； C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B玲D的反应不属于复分解反应，故C错误：D、若C为单质，A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是 水，则D

48、可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故 选Bo20. B解析：B【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的 杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误；B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸 锌，正确：C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误：D中稀硫酸与碳酸钠反 应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。考点：除杂质21. A解析：A【解析】A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽 德罗提出分子论，都是对物质构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成 的，也

49、可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目 的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新 的分子.B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量 实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C.我国著名实业家侯德榜成 功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏 制碱法）。D.波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反 应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是 在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化

50、，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反 应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选A点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献22. B解析：B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶质的质量分数二溶质的质量 溶液的质量xlOO% ,160g37. 5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160gx37. 5*=60g,则溶剂的质量为100g, 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+ （溶解度+100g） X100%o A.温度为时，其饱和溶 液溶质的质量分数为：75g+l75gxi00%亡43$,不可能得到溶质质量分数为50$的

51、溶液：B. tC该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g+200gxi00虹50斯 将160g37.铺的溶液蒸发 50g水后，液溶质的质量分数为60g+110gX100%之54.5%.即有溶质析出得七七时的饱和溶 液，质量分数为50% C. t/C,该物质的溶解度为100g,所以加入20g溶质后能完全溶 解，溶液溶质的质量分数为80g=110gX100务工50与D.加入65g溶质，改变温度至匕 所得溶液为tJC时的饱和溶液，质量分数大于50乞 选B 点睛：被溶解的那部分物质才是溶质。某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶 液。23. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧

52、化钵会生成氧气而出现气泡，蒸储水中二氧化钵没有明显现 象，可以鉴别，故A正确：B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；C、燃着木条在二氧化碳中熄火，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确：D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪 去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确， 答案选B。24. C解析：C【解析】物质的组成和结构决定物质的性质。A.生铁和钢都是铁的合金，主要区别是碳的含量不同。因此生铁和钢性能不同主要是由于含 碳量不同；B.CO和CO?化学性质不同是由于构成它们的分子不同；C.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的

53、，性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不 同；D. 金属钠和铝都是由原子直接构成的，金属的化学性质由构成金属的原子保持，而原子的化 学性质由原子的最外层电子数决定，金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同 。选C25. . C解析：C【解析】【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuOj?L Fe2O3+3Cu ,可以得到个数 It Fe2O3 ： Cu=l:3,而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCb和Cu 的个数比为 2:3,完全反应 2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2 ,可得剩余 FeCh ： CuCI2 ： Cu=2:l:2

54、,故 固体甲和滤液乙分别为Cu和FeCIz、CuCI2o【详解】固体甲中一定含Cu, 一定不含Fe ,正确滤液乙中不含FeCI3 ；溶液中存在Fe"和CuCL ,正确：若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCI2 ,则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有 FeCL ,正确：若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCk,但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反 应，则可能有FeCh ,正确：若充分反应后Zn有剩余，则CuCL、FeCL都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选 Co二、实验题26 .水槽 2KCIO32KCI + 3O2个 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/T b

55、 可控制反应的速率、剧烈程度二氧化碳的空度比空气大集气瓶内无解析：水槽 2KCIO3 二2KCI + 3O2个 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2个 b 可控制反应的速率、剧烈程度 二氧化碳的密度比空气大 集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）干 燥管内液而低于烧杯内液面（或干燥管内液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更纯 净，现象更明显 干燥管内出现红棕色气体，干燥管内液面下降，反应停止 除去二氧化 氮气体，防止污染环境【解析】试题分析：（1）装置图中仪器a的名称为水槽：（2）用氯酸钾和二氧化镒混合共热制取 氧气，反应的化学方程式为2KCIO3 ''2KCI + 3O

56、2个，（3）实验室利用B装置制取二氧化 碳的化学方程式为CaCO3+2HCI=CaCl2+HzO+CO2个，利用G装置收集二氧化碳，因为二氧化 碳的密度比空气的大，气体要长近短出，故气体应从b端通入，用C装置代替B装置作为 发生装置，其主要优点是控制反应的速率、剧烈程度：（4）向上排空气法收集的原因是密 度比空气大，用排水法收集C02,集满现象是集气瓶内无气体（气泡从瓶外冒出等）：与 排空气法相比，排水法的优点是用排水法收集的二氧化碳更纯净，现象更明显：（5） 检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到干燥管内液面 低于烧杯内液而（或干燥管内液面不上升），则表明该装置的气密性良好。打开弹簧