高中化学无机知识点总结

1、俗名：无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐：NaCl 小 苏打：NaHCO3 （大苏打：Na2s2O3）石灰石、大理石：CaCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.HZO）生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2 （混和物）重晶石：BaSO4 （无毒） 碳镂：NH4HCO3芒硝：Na2SO4 7H2O （缓泻剂）绿矶：FeSO47H2O明矶：KAl （SO4）2 12H2O （用作净水，） 皓矶：ZnSO4- 7H2O胆矶矶 CuSO4 5H2O 干冰：CO2 泻盐：MgSO4

2、 7H20双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿：FeCO3 铜绿、孔雀石Cu2 （OH）2CO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液（杀菌剂）：Ca （0H）2和CuSO4石硫合剂：Ca （0H）2和S 过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2P04）2和CaS04重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、Si02天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁镂（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2 （SO4）2溶于

3、水后呈淡绿色光化学烟雾：N02在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1: 3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO （NH2） 2 有机部分：氯仿：CHC13 电石：CaC2 电石气：C2H2 （快） TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯炫：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油 裂化）：烯炫、烷炫、快炫、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成（煤干 储）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35 40%的 甲醛水溶液 蚁酸：甲

4、酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5） n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC-COOH 使蓝墨水褪色，强高中酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3- 红

5、棕色粉 末 FeS-黑 色固体 铜：单质是 紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红 色 CuSO4 (无水) 一白色 CuSO4 5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝 色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三澳苯酚Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4 (原硅酸)白色胶状沉淀 气体：C12、氯水一一黄绿色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 03淡蓝色气体 SO2一无色，有剌 激性气味、有毒的气体 N2O

6、4、NO无色气体 N02红棕色气体 NH3 无色、有剌激 性气味气体液体：CCl无色的液体，密度大于水，与水不互溶品红溶液一一红色 氢氟酸(HF水溶液，为混合物)：HF腐蚀玻璃 固体：KMnO4-紫色 MnO4紫色 Na2O2淡黄 色固体 S一黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 S03一无色固体(沸点44.8 0C) 一、无机专内：物理性质：软(可以用小刀切开)，银白色，热和电的良导体，密度比水小。化学性质：非常活泼，极易氧化(储存与煤油)。碱金属元素化合物：氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1 .钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2 .钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na

7、2O23 .钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T (现象：浮融游响红。放有酚醐检验。) 高中4 .过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T5 .过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26 .碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3A =Na2CO3+H2O+CO2 T7 .氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8 .在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH9 . 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S2）镁：物理性质：银白色金属

8、1 .燃烧：能与卤族元素反应，例如：Mg+Cl2=点燃=MgCl2在空气中点燃镁：2Mg+O2=点燃=2MgO在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2 （点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）2 .与水：能与沸水反映：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 （气体）3 .与酸：能与稀酸反映：H2SO4+Mg=MgSO4+H2（气体）4 .海水中提取镁涉及反应： 贝壳煨烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2TCaO+H2O=Ca （OH） 2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2

9、+2OH-=Mg （OH） 2（ 氢氧化镁转化为氯化镁： Mg （OH） 2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 T专吕： 物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。1 .与酸： 铝与盐酸的反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T （放热反应）氧化铝与酸反应：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O氢氧化铝与强酸反应： Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O2 .与碱： 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na

10、Al (OH) 4+3H2 T 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl (OH) 4 氢氧化铝与强碱反应：Al ( OH ) 3+NaOH=NaAl ( OH ) 4(NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * NaAl(OH)4是四羟基合铝(田)酸钠，其实就是偏铝 酸钠(NaAlO2)和两个H2O。 NaAlO2 :呈强碱性的固体。 偏铝酸钠不在溶液中存在(实 际是以NaAl(OH)4存在的。)3 .铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 (形成致密的氧化膜)*在高温下能与氧反应，放 出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属(铝 热法)。

11、8Al+3Fe?O=4Al? O?+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物)4 . 实验室制取氢氧化铝沉淀： A13+3NH3 ?H2O=Al (OH) 3 J+3NH4+5 .偏铝酸纳有关化学方程式：2NaAlO?+ CO7少量)+ 3 H?O = 2 Al(OH) ?J + Na?CO7 强酸制弱酸)NaAlO?+ CO7过量)+2H?O = Al(OH) ?； + NaHCO?NaAlO? + HCl (少量)+ H?O =Al(OH) ?； + NaClNaAlO ?+ 4 HCl (过量尸=AlCl ?+ NaCl + 2 H?ONaAlO?+NaHCO3+ H?O=Al(OH)

12、3 ； +Na2CO33NaAlO?+AlCl3+6H2O=4Al (OH) 3 J+3NaCl铁：物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O& 磁铁矿Fe3O4。1.Fe2+及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。) a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b）加KSCN （硫富化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）力口 KSCN溶液，溶液显红色。2与酸

13、：1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2 T2）在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸镂：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O3 .铁的还原与氧化性：1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时， 腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、钳、银、汞、韧、锡、银或铜等离子。2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH）在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe

14、Cl3+Fe=3FeCl2用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24 .冶炼：Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2铜1 .与氧气反应：2Cu+O2=加热=2CuO （黑色）2 .在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2（OH）2CO3* Cu2（OH）2CO3:孔雀石（主要成分是 Cu2（OH）2CO3,非纯净物），又称铜锈（铜绿）。在空高中气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。3.与酸：2Cu+4HCl+O2=2

15、CuCl2+2H2OCu+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H2O3 .Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu(OH)2=力口热=CuO+H2O4 . CuSO4:俗名胆矶或蓝矶，具水溶液呈蓝色(b)硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓尸力口热=CuSO4+SO2T +2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O2=加热=2CuSO4+2H2O氯 ：物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。1 .氯气的制法：工业制法：2NaCl + 2H2O =通电=2NaOH + H2+ Cl2实验室(利用氧化剂)： Mn

16、O2 + 4HCl = MnCl2 +C12 + 2H2O * KC1O3 为无 色片状结晶或白色颗粒粉末，强氧化剂。2KMnO4 + 16HC1 =加热= 2KCl +2MnCl2 + 5c12 + 8H2O * KMnO4 强氧化 剂，黑色。2 . HC1O:弱酸，但为很强的氧化剂，且具有漂白性，制造漂白粉Ca(C1O)2。制备：通氯气于冰水中： C12 + H2O = HC1O + HC1通氯于碱液中可得次氯酸盐： C12+ 2NaOH - NaClO + NaCl + H2O3 .一些现象：Cu丝在C12中燃烧产生棕色的烟；H2在C12中燃烧是苍白色的火焰；Na在C12中燃烧产生大量的

17、白烟；P在C12中燃烧产生大量的白色烟雾；氮1 .氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体。2 .在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮： N2+O2=放电=2NO,氧化氮与氧气迅 速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 ,二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮： 高中3NO2+H2O=2HNO3+NO（雷雨发庄稼）3 .氨.：无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。N2与氢气反应制氨气（工业制法）：N2+3H2=可逆=2NH3实验室：2NH4c1（固态）+ Ca（OH）2（固态）=2NH3 T + CaCl2+ 2H2O （用碱石灰干燥，碱石灰是混合物，常用作干燥剂。）与水反应：NH3+H2

18、O=NH3 H2O （一水合氨）*一水合氨能小部分电离成镂离子和氢氧根离子，氨水显弱碱性，能使酚醐溶液变红色。一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。镂盐是强电解质。与碱反应放出氨气，大量的镂盐用作氮肥。4 .硝酸：强氧化性、强腐蚀性。不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存。硫物理性质：淡黄色晶体。1 .氧化性和还原性：1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S =FeS 铜与硫蒸气反应：2Cu+SA =Cu2S2）还原性：S + O?=点燃=SO?2 .与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4 （浓） =3SO2 T +2H20二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3S J +2H2O铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4A =CuSO4+SO2 T +2H2O3 .二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2= 2SO34 .二氧化硫与氯水的反应：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC15 .二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6 .硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O7 .硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S