黎川一中《晶体的结构和性质》检测题

1、黎川一中晶体的结构和性质检测题一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分。）1在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A仅有静电引力 B仅有静电斥力 C仅有万有引力 D静电引力和斥力达到平衡2据报道，科研人员利用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 AN60不易溶于水 B稳定性弱于N2C熔点低于N2 D相同物质的量时，N60分解吸收的热量大于N23下列说法中，不正确的是 A白磷具有正四面体型结构，所以它是原子晶体 BHCl易溶于水，难溶于苯 C同主族金属的原子半径越大，熔点越低 D金属能导电的根本原因是金属中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动4下

2、列说法中不正确的是 A元素的种类由原子核内质子数决定 B分子的种类由分子中原子间的化学键和分子的空间构型决定 C核素的种类由原子核内质子数决定 D晶体的种类由构成晶体的微粒及微粒间的作用力决定5已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是 ALiH是离子晶体 BLiH的水溶液呈酸性 CLiH是一种还原剂 DLiH中H半径大于Li+半径6 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为A.分子晶体 B.原子晶

3、体 C.离子晶体 D.金属晶体7下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO >CO>N2 >H2O D金刚石>生铁>纯铁>钠8下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 9由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92

4、，其中O2-和O22-的物质的量之比为 A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 10石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 A、8 B、12 C、24 D、6011某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2 CB7A4 DB4A712钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法错误的是Ba2+ A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O2 C、该晶

5、体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个13氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi514下列物质的性质递变规律与化学键无关的是 A、熔点：MgO>CaO>NaCl>KCl B、沸点：CHI3>CHBr3>CHCl3>CHF3C、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D、稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te15已知富勒烯可与足量

6、的氟气加成生成C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键数目为A、30； B、35； C、70； D、105。16将O2经过适当的化学反应可制得O2-、O2+、O22-的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是A、O2； B、O2+； C、O2-； D、O22-。17测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是：A坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验； B坩埚内壁附有受热不分解的杂质；C把加热得到的白色粉末放在空气中冷却； D晶体中含有少量的NaCl。Cl-Cs+18如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化

7、铯晶体的密度为MNAa3M a3NAM a38NA8MNAa3A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm19水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和分子间作用力之间），彼此结合而形成（H2O）n ,在冰中n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（H2O）5 单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的 H2OA，1mol冰中有4mol氢键B，1mol冰中有4×5mol氢键 H2OC，平均每个水分子只有2个氢键 H2O H2OD，平均每个水分子只有5/4个氢键20第VA族元素的原子(以

8、R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl5 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5 分子的说法中不正确的是 A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClPCl)有90o、120o、180o几种CPCl5 受热后会分解生成分子空间构型呈三角 锥形的 PCl3 D分子中5个PCl 键键能不都相同姓名-成绩-题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（共40分。）21（8分）二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型相当于在金刚石回答以下问题：二氧化硅晶体中最小环为 元环；每个硅原子为 个最小环共有；每个最小环平均拥有 个

9、硅原子， 个氧原子。 22（6分）（1） 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有_个硼原子构成。（2） 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_个正六边 形，有_个正五边形。23（8分）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白：（1）、从以下仪器中选出所需仪器（用字母表示）_A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角

10、 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳（2）、实验测得以下数据：加热前质量：W1（容器）=5.4克，W2（容器+晶体）=7.9克 加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）=6.8克，请写出结晶水含量的计算式（用W1、W2、W3表示）：_；这一结果是偏高还是偏低？_。从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填字母）_.A.加热前称量时容器未完全干燥 B.最后两次加热后质量相差较大（>0.1g）C.加热后容器未放入干燥器内冷却 D.加热过程中有少量晶体溅出24(8分)1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间

11、距离相等。 在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子距离最近且相等的铁原子数为_个。在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子距离最近且相等的铁原子数为_个。 纯铁晶体在晶型转变前后，两者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）_。 转变温度前后两者的密度之比为（1183K以下与1183K以上之比）_。25（10分）晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：(1) 确定该合金的化学式_。(2) 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为_cm。 (3) 取2.78 g的该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L NO气体（标准状况，设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L，反应后溶液中Fe3+离子的物质的量浓度为_mol/L。参考答案：1D 2C 3A 4C 5B