1.4配置溶液课时训练（含答案）

1、1.4配置溶液一、选择题1稀释浓硫酸的正确操作是 ( )A将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌2如图所示是表示某一物质熔化时温度随时间变化的图像。根据图像可知（ ）AAB段物质的温度不断升高，说明物质的熔点不断升高BBC段物质的温度不变，说明物质有一定的熔点CBC段物质的温度不变，说明该段时间内物质不吸热DBC段物质的状态是液态3某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是A温度不变，蒸发掉一部分水B降低温度，析出硝酸钠晶体C升高温度，水的质量不变D温度不变

2、，加入少量硝酸钠晶体4在一定质量的盐酸溶液中加入硝酸银溶液直到反应完全，产生沉淀（AgCl）的质量与原盐酸溶液的质量相等，则原盐酸溶液中HCl的质量分数为（ ）A25.4%B24.6%C21.5%D17.7%5甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有

3、关这些方案的评价正确的是（ ）A只有甲的可行B只有乙和丁的可行C只有乙的不可行D都可行6欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液下列说法正确的是（ ）A粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等7下面有四种常见的混合物，属于乳浊液的是（ ）A黄酒B矿泉水C生理盐水D牛奶8下列各图中，能大致反映晶体凝固过程的是（ ）ABCD9溶液在稀释前后保持不变的是A溶质的质量分数B溶质的质量C溶液的质量D溶剂的质量10下列关于溶液的叙述正确的

4、是( )A任何溶液中只可能含有一种溶质B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化D溶液一定是均一、稳定的，溶液中各部分的性质均相同11茗茗在家用25的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶 解，然后她又用火将其加热至50，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量 没有发生改变的是（ ）A蔗糖的溶解度B溶液的质量C溶剂的质量D溶质的质量分数12我国南方的土壤以酸性为主，农民引淡水冲洗以减弱其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是（ ）ABCD二、填空题13将50毫升酒精（酒精=08克/厘米3）和50毫升水充分混合后，

5、所得溶液体积将_（填“大于”“等于”或“小于”）100毫升，所得酒精溶液的溶质质量分数是_。14某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝色紫色红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。_；_。（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_。15工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题

6、，展开了讨论与探究。【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。装置中，仪器A的名称 。【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 （填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定

7、装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ 。【数据分析】C装置的作用是 ；若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16少量下列物质：、面粉；、高锰酸钾；、植物油，分别放入到足量的水中，充分搅拌，可得到溶液的有_，得到悬浊液的有_，得到乳浊液的有_。（填写编号）17在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。（选填“不变”“增加”或“减少”）18溶解度是表示物质的 的。溶解度数值越大，则表示该温度下物质的

8、越强。三、简答题19在盛有相同质量水的3支试管甲、乙、丙中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。试判断：（1）甲试管中是 ，乙试管中是 ，丙试管中是 。（选填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”）（2）若其他条件不变，3支试管静置片刻后，看到的现象是：甲中 ，乙中 ，丙中 。（3）这3种液体中，最稳定的是 ，3种液体的共同点是 。20现有20%的硝酸钾溶液、蒸馏水、硝酸钾固体，现需要100g质量分数为15%的硝酸钾溶液，请根据下列要求计算：（1）若选用硝酸钾固体和蒸馏水来

9、配制，各需多少_？（2）若选用20%的硝酸钾溶液与蒸馏水来配制，各需多少 _？四、探究题21 有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象：（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、 过滤，得到白色固体和滤液；（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出；（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。试推断：该粉末一定含有 和_ _，一定不含有 。试卷第7页，共7页参考答案：1D2B3B4A5D6C7D8B9B10D11C12B13 小于 44.4%14 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等) 在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0 Na2SO4、H2SO415实验方案：锥形瓶交流讨论：方案改进：关闭c、打开a、b数据分析：偏低拓展提高：Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2