V8翻转--Cl、Br、I

1、V8翻转课堂-Cl、Br、I1下列反应不属于氧化还原反应的是A2F2+2H2O=4HF+O2 BCl2+H2O=HCl+HClOCBrCl+H2O=HCl+HBrO D2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2下列气体中，既有颜色又有毒性的是( )AN2 BCO CCl2 DCO2 3漂白粉的有效成分是（ ） ACa（OH）2 BCa（ClO）2 CCaCl2 DCaCO34下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 ASO2 BCO2 CCl2 DNH35根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2判断，下列结论不正确的是 AI2具有还原性 B该反应属于置换反应C氧化剂

2、是KClO3 D当生成1mol Cl2时，转移2mol电子6ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂。ClO2属于A混合物 B酸 C碱 D氧化物7下列说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B液氯和氯水是同一种物质C金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体 D碘单质和碘蒸气互为同素异形体8实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（ ）A氯气 B氢气C氢氧化钠 D氯化氢9下列关于氯水的叙述正确的是A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B新制氯水中只含Cl2和H2O分子C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变大10下列存放物质的方法不正确的是A用棕色细口试剂瓶存放氯水B漂

3、白粉需在密闭容器中保存CHF溶液保存在玻璃试剂瓶中DNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中11下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色 D可与NaOH溶液反应12（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为： （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） （3）家庭生活中漂白粉漂白原理为 13Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏

4、造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。14氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。15回答新制氯水参加的反应中的下列问题（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是_；先析出的物质是_，反应的离子方程式为_。（2）向

5、氯水中滴加石蕊试液，溶液先变_，起作用的粒子是_，后立即_，起作用的粒子是_，产生这种粒子的离子方程式为_。16（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。17实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

6、（1） 盛有浓盐酸的仪器名称是_。（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）（3）装置F 的作用是_，装置B 的作用是_。（4）装置E 中发生反应的化学方程式是_。（5）装置A 中发生反应的化学方程式是_，若A 中有4.48L 氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl有_g。18(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填，）、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取

7、简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要 L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量。b、称量氢氧化钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。所需称量

8、的氢氧化钠固体的质量是 。上述步骤的正确操作顺序是 。上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。19右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤烧杯2

9、3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0

10、.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_g。（5）在标准状况下，将_L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3)，所得盐酸的密度为1.2 g/cm3，溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)20用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的Br2；向由制得的水溶液中加入

11、过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水层；向得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_。(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：_。旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将

12、留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的_倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的_倍。21实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请回答下列问题:（1）求参加反应的二氧化锰的质量。（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中

13、HCl的物质的量浓度。22100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。 求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量23向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。(1)W的可能组成为_;_;_;_。(填化学式，可以多填或少填)(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。试卷第3页，总4页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参

14、考。参考答案【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，A、F元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B、氯元素的化合价部分升高、部分降低，属于氧化还原反应，B错误；C、反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C正确；D、氯元素的化合价部分升高、部分降低，属于氧化还原反应，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应判断【名师点晴】明确氧化还原反应的判断依据是解答的关键，即凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，注意了解常见元素的化合价。【答案】C【解析】试题分析：A、氮气是无色无味且没有毒性，A错误；B、CO是无色无味的有毒

15、气体，B错误；C、氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，C正确；D、二氧化碳是无色无味的且没有毒性，D错误，答案选C。考点：考查气体的性质【答案】B【解析】试题分析：漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其有效成分是次氯酸钙，答案选B。考点：考查漂白粉组成的判断4C【解析】试题分析：SO2、CO2溶于水分别得到亚硫酸、碳酸，而氨气溶于水得到碱液，氯气溶于水生成盐酸与次氯酸，符合题意，答案选C。考点：考查常见物质的化学性质。5D【解析】试题分析： I2中碘元素化合价升高，I2具有还原性，故A正确；一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；KClO3中氯元素化合价

16、降低，KClO3是氧化剂，故C正确；氯元素化合价由+5变为0，当生成1mol Cl2时，转移,10mol电子，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应。 6D【解析】试题分析：ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，因此属于氧化物，故答案D。考点：考查物质的分类。7A【解析】试题分析：A20Ne和22Ne为Ne元素的两种核素，互为同位素，A正确；B液氯是液态的氯气，为单质；氯水是氯气的水溶液，为混合物；两者不是同一种物质，B错误；C金刚石、石墨和富勒烯是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C错误；D碘单质和碘蒸气是同一种物质，D错误。故答案A。考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体和同

17、一种物质的判断。8D【解析】试题分析：电解饱和氯化钠得到氢氧化钠和氯气和氢气，所以选D。考点：电解原理9A【解析】试题分析：A.新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；B.新制氯水中含三种分子（Cl2、HClO、H2O）、四种离子（H+、Cl、ClO、OH），B项错误；C.光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；D.氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D项错误；答案选A。考点：考查氯水的性质与组成。10C【解析】试题分析：氯水见光易分解，且易挥发，故应该

18、用棕色细口瓶保存，A正确。漂白粉的有效成分次氯酸钙易与空气中的水与二氧化碳反应而变质，故B正确。HF易与玻璃中的二氧化硅反应，所以C错。氢氧化钠与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃盖无法打开，故应该盖上橡胶盖。考点：实验药品的正确保存方式。11D【解析】A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D【点评】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂

19、白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点12（1）2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，氯气和石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；（3）家庭生活中漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是

20、一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大13（1）出现白烟；（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；（3）31【解析】试题分析：（1）氯气、氨气、氮气都是气体，而NH4Cl是固体，因此当出现白烟，说明有氯气泄漏；(2)氯气与碱自身发生氧化还原反应，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；（3）根据氧化还原反应中得失电子数目守恒，8×1=1×5n(NaClO)×1，解得：

21、n(NaClO)=3mol，则两者物质的量比值为3：1。考点：考查氯气的性质、氧化还原反应的计算等知识。14（每空1分）H+；HClO；Cl-；【解析】试题分析：（1）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2OH+OH-、HClOH+ClO-，HClH+Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-；酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子，银离子和氯离子能生成不溶于稀硝酸

22、的白色沉淀，所以加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是氯离子。考点：考查氯水的成分15(8分，各1分)（1） Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（2） 红 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO【解析】试题分析： （1）氯水中的氯气和溴化钾或碘化钾反应，其作用的是氯气。 碘离子的还原性比溴离子的还原性强，所以先反应生成I2。反应的离子方程式为： 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2。（2） 氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊显酸性，显表现酸性，变红后表现次氯酸的漂白性而褪色。考点： 氯水的

23、成分和性质16（1）2（2分） 2（2分） （2） Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O （2分）【解析】试题分析：（1）Cl元素化合价由-1价升高到0价，在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol，反应中盐酸部分被氧化，浓盐酸在此反应中表现的性质是酸性和还原性。（2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O。考点：MnO2与浓盐酸反应制取氯气、氧化还原反应。17（14 分）（1）分液漏斗（2 分）（2）a 接（f ）、（ h ）接（

24、 b ）、（ c ）接（ e ）、（ d ）接（ g ）（2 分）（3）吸收HCl 气体（2 分）， 吸收H2O 干燥氯气（2 分）。（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）（5）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（2 分）， 29.2 （2 分）【解析】试题分析：（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；（2）实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，装置的连接顺序为：a 接（f ）、（ h ）接（ b ）、（

25、 c ）接（ e ）、（ d ）接（ g ）；（3）氯气中常混有少量氯化氢和水蒸气，若需收集纯净、干燥的氯气，就应进行净化可依次通过盛有饱和食盐水F和浓硫酸的洗气瓶B，使氯化氢溶解于饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度大大降低），水蒸气被浓硫酸吸收，经这样的净化处理，氯气就较纯净了，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置E收集；（4）E装置是吸收多余的氯气防止污染空气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）装置A是制备氯气的发生装置，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl

26、2+2H2O；计算A中有4.48L氯气物质的量为0.2mol产生（标准状态下），则参加反应的HCl物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g/mol=29.2g；【考点定位】考查了氯气的实验室制法，气体净化的试剂选择和步骤，氯气性质验证和尾气处理等。【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行

27、比较，哪种方法更简便。基本思路：基本步骤：（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论18 (16分) I:溶液由无色变为蓝色 ； （各2分）II: （1）Cl2 + 2OH=ClO+ Cl¯+ H2O （2分）（2）0.05 （2分）（3） 40.0g a b d c f e 胶头滴管、250 mL容量瓶 （2分） 【解析】略19（1）12（2分）（2）B D（2分）（3）12.5（2分）B C A

28、F E D（2分）B D（2分）（4）0.56（2分） 2.0 （2分）（5）352.8（2分）【解析】略20(2)取下漏斗口上的塞子 迅速关闭活塞 (3)6 6n【解析】考查氧化还原和萃取分液的实验操作。，经过该反应得到的I2又和H2NNH2发生氧化还原反应生成I-，这样得到的I-是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。21（1）87 g；（2）2 mol；（3）11.9 mol·L-1。【解析】试题分析：（1）根据反应方程式，得出：n(MnO2)=n(Cl2)=22.4/22.4mol=1mol，即m(MnO2)=1×87g=87

29、g；（2）盐酸在此反应方程式中，一部分起还原剂，一部分起酸性，因此被氧化的HCl的物质的量=2n(Cl2)=2×22.4/22.4mol=2mol；（3）根据c=1000w%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L1=11.9mol·L1。考点：考查物质的量在化学反应方程式中的应用、物质的量浓度的计算等知识。22求出原NaBr0.2mol或20.6g -1分被氧化的NaBr0.1mol或10.3g-2分通入氯气1.12L- 2分NaBr和NaCL均为0.1mol-3分【解析】23(1)NaCl NaCl、NaBr NaCl、NaBr、NaI (2)30.0%【解析】(1)在混合液中通入Cl2，可发生如下反应：2NaI+Cl2=2NaC