浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十四)8.3盐类的水解

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练二十四 45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.如图表示某物质发生的是2.以下事实能用盐的水解原理解释的是氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无把室温下pH9的NaHCO3溶液加水稀释至10倍，pH>8A. B. C. D.全都不能3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡

2、：COH2OHCOOH，以下说法正确的选项是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝逆反响方向挪动C.升高温度，减小D.参加NaOH固体，溶液pH减小4.2019·嘉兴模拟NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R表示S或C，其中正确的选项是A.cNacHRO3cHcRO32cOHB.cNacHcHRO3cRO32cOHC.cHcH2RO3cRO32cOHD.两溶液中cNa、cHRO3、cRO32分别相等5.2019·台州模拟某溶液中只存

3、在OH、H、Cl、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：cCl>cNH>cH>cOHcCl>cNH>cOH>cHcNH>cCl>cOH>cHcNHcCl>cOH>cH以下说法正确的选项是A.假设正确，那么溶液中溶质一定为NH4ClB.假设正确，那么溶液中cNH3·H2OcNH>cClC.假设正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，那么盐酸中cH等于氨水中cOHD.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立6.2019·安徽高考室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol

4、·L1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如下图。以下有关说法正确的选项是A.a点由水电离出的cH1×1014 mol·L1B.b点：cNHcNH3·H2OcClC.c点：cClcNHD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7.2019·大纲版全国卷室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A.假设pH7，那么一定是c1V1c2V2B.在任何情况下都是cNacHcCH3COOcOHC.当pH7时，假设V1V2，那么一定是c2

5、>c1D.假设V1V2，c2c1，那么cCH3COOcCH3COOHcNa8.在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的以下三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1以下说法中正确的选项是A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.一样条件下的酸性：H2CO3<HCNC.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的温度，减小9.易错题以下溶液中各微粒的浓度关系一定正确的选项是A.某酸性溶液中只含Na、CH3COO、H、OH四种离子，那么溶液中：cNacOHcCH3COOcHB.pH相

6、等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：cNaOHcCH3COONacNa2CO3C.将0.1 mol CuSO4·NH42SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：cSO42cNH4cCu2cHcOHD.等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：cNacHXcXcHcOH10.在0.1 mol·L1的醋酸钠溶液中参加等体积的以下物质，溶液中离子浓度大小关系正确的选项是A.水；cCH3COOcNacOHcHB.0.1 mol·L1盐酸；cNacClcHcCH3COOcOHC.0.1 mol·L1醋酸；cNacCH3

7、COOcHcOHD.0.1 mol·L1氢氧化钠；cNacCH3COOcOHcH二、非选择题此题包括3小题，共40分11.14分预测题某温度下CH3COOH的电离常数K1.6×105。该温度下向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴参加0.01 mol·L1 KOH溶液，其pH变化曲线如下图忽略温度变化。请答复以下有关问题：1a点溶液中cH为。2b点溶液中离子浓度大小顺序为_或或。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。3a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂。12.9分现有浓度均为0.1 mol·L

8、1的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。1这五种溶液中水的电离程度最大的是_填编号。2将五种溶液稀释一样的倍数时，其pH变化最大的是_。3将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液互相间可以发生反响，写出该反响的离子方程式：_。4将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2cCOcHCOmol·L1设反响前后溶液体积不变。13.17分探究题某化学小组用粗氧化铜含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质制取无水氯化铜，其实验流程如下图：1步骤、的过滤操作中，除用到铁架台带铁圈外，还需要使用的玻璃仪器是_。2：氢氧化物开场沉淀

9、时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的试剂：a.NaOHb.H2O2c.Na2CO3d.CuO参照表中给出的数据和试剂，请答复：步骤的目的是_，反响的离子方程式是_。步骤中调节溶液pH的范围是，试剂Y是填字母。3步骤要得到无水氯化铜，需要在枯燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是_。答案解析1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COOH2OCH3COOHOH，是CH3COO发生水解反响的过程，应选B项。2.【解析】选B。中氯化铁溶液加热蒸干使水解出的HCl挥发，得到FeOH3固体；是铁的电化学腐蚀，应用了

10、原电池原理；是弱电解质的平衡挪动；中CO与Ca2生成CaCO3，cCO降低，水解出的cOH减小，使溶液颜色由红逐渐变无；NaHCO3溶液加水稀释，HCO水解程度增大，导致pH>8。3.【解析】B。水解平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，A错误；通入CO2，CO2与H2O反响生成H2CO3，H2CO3电离生成HCO，使CO的水解平衡逆向挪动，B正确；升高温度，水解向正反响方向挪动。cHCO/cCO增大，C错误；参加NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。4.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：1“电荷守恒表达式中注意离子的化学计量数，还要写全离子；2“物料守恒的角度是“钠原子和“硫

11、原子或“碳原子的个数比。【解析】选C。在NaHSO3溶液中，存在HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性，说明电离大于水解，即离子浓度大小关系：cNacHSO3-cHcSO32-cOH守恒关系为：电荷守恒：cNacHcHSO32cSO32cOH物料守恒：cNacHSO3cSO32cH2SO3质子守恒：cHcH2SO3cSO32cOH在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H+CO32-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,溶液呈碱性，说明水解大于电离，即离子浓度大小关系为：cNacHCO3cOHcHcCO32守恒关系：电荷守恒：cNacHcHCO32cCO32c

12、OH物料守恒：cNacHCO3cCO32cH2CO3质子守恒：cHcH2CO3cCO32cOH应选C。5.【解析】选B。满足cCl>cNH>cH>cOH关系的溶液，可以是NH4Cl溶液，也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液，A不正确；当溶液中cNH>cCl>cOH>cH时，一定为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液中cNH3·H2OcNH>cCl，B正确；条件下，不符合电荷守恒，故C、D不正确。6.【解析】选C。A项，a点：7pH14，因此水电离出的cH1×10

13、14 mol·L1，A错误；B项，b点处，参加盐酸的体积未知，不能进展比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反响，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于参加盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1首先要判断发生反响后溶液的成分；2两种物质的相对量不同决定了反响后溶液的pH。【解析】选A。c1V1c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反响，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项

14、错误；无论二者恰好完全反响还是其中一种物质过量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四种离子，由电荷守恒可知cNacHcCH3COOcOH，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反响时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH7，假设V1V2，那么一定是c2c1，C项正确；假设V1V2，c2c1，那么二者恰好完全反响，由物料守恒可知cCH3COOcCH3COOHcNa，D项正确。8.【解析】选C。阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等， NaCN溶液中H浓度小于NaH

15、CO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解才能小于CN，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。9.【解析】选C。酸性溶液中cH>cOH，A错；B项中三种溶液都显碱性，但NaOH为碱，CH3COONa、Na2CO3为盐，二者水解显碱性，且浓度一样时CO32的水解程度比CH3COO的水解程度大，故pH一样时cCH3COONacNa2CO3cNaOH，B错；C项中在CuSO4·NH42SO4·6H2O形成的溶液中存在：Cu2+2H2OCuOH2+2H

16、+NH4+H2ONH3·H2O+H+，二者互相抑制水解，溶液显酸性，离子浓度大小为cSO42cNH4cCu2cHcOH，C正确；D项电荷不守恒，不正确。10.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为cNacCH3COOcOHcH；B项，参加0.1 mol·L1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有cNacCl，考虑水的电离，故有cHcCH3COO，B正确；C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为cCH3COOcNacHcOH；D项，正确的离子浓度顺序为cNacOHcCH3COOcH。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路11.【解析】1cH4×104mo

17、l·L12b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的cK与cH相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。3酸性溶液中水的电离被抑制，参加可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的参加c点时，KOH还未过量，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反响时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：14×104 mol·L12cCH3COOcHcKcOHcCH3COOcHcKcOHcCH3COOcKcHcOHcKcCH3COOcHcOH3c酚酞12.【解析】五种物质中有四种可

18、水解的盐和一种强碱。1水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。2稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。3HCO的电离才能比水解才能大，故NaAlO2能与NaHCO3反响生成沉淀。4由电荷守恒得：cNacH2cCOcHCOcOH，因溶液呈中性：cHcOH，所以2cCOcHCOcNa0.2 mol·L1。答案：1C2E3HCOAlOH2O=AlOH3CO 40.213.【解析】1粗氧化铜溶于过量盐酸，发生反响CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O，过滤除去的沉淀为不溶于酸的杂质；2结合表格中信息及实验目的知参加的试剂X为H2O2，目的是