浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(五)2.2离子反应

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练五45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下说法正确的一组是不溶于水的盐CaCO3、BaSO4等都是弱电解质盐都是强电解质0.5 mol·L1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由挪动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反响关系如下图。图中两圆相交部分A

2、、B、C、D表示物质间的反响，其中对应反响的离子方程式书写正确的选项是A.OHHCl=H2OClB.CaOH2Cu2=Ca2CuOH2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H23.2019·江苏高考常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB.甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、NO4.2019·湖州模拟能正确表示以下反响的离子方程式的为A.漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O

3、=HClOHCOB.Fe3溶液中滴加过量的氨水： Fe33OH=FeOH3C.Cu2溶液中滴加过量的氨水： Cu22NH3·H2O=CuOH22NHD.将1 mol·L1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L1的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO9H3H2O=5AlOH3Al35.2019·绍兴模拟以下各离子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK、Cl、S2cK<cClBFe3、SO、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CMg2、HCO、SO逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH、Al3、SO滴加少量NaOH溶液立即有气体产生6.易错题实验室需配制

4、一种仅含四种离子不包括水电离出的离子的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L1。下面四个选项中能到达此目的的是A.Na、K、SO、ClB.Cu2、K、SO、NOC.H、K、HCO、ClD.Mg2、Na、Cl、SO7.预测题甲、乙、丙是三种不含一样离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制一样体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c甲>c乙>c丙，那么乙物质可能是MgSO4 NaOH NH42SO4 MgNO32 NH4NO3A. B. C. D.8.2019·温州模拟

5、向BaOH2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量n和通入CO2气体体积V的关系如下图，以下表达不正确的选项是A.a点之前的反响的离子方程式为：Ba22OHCO2=BaCO3H2OB.a点到b点之间的反响离子方程式是：CO2COH2O=2HCOC.c点的二氧化碳体积是15 LD.混合稀溶液中BaOH2和NaOH的物质的量之比为119.2019·舟山模拟在离子浓度都为0.1 mol·L1的以下溶液中，参加或通入某物质后，发生反响的先后顺序正确的选项是A.在含I、SO的溶液中不断通入氯气：I、SOB.在含AlO、CO的溶液中逐滴参加盐酸：CO、AlO

6、C.在含Fe3、Cu2的溶液中参加铁粉：Fe3、Cu2D.在含Al3、NH的水溶液中逐滴参加烧碱溶液：NH、Al310.以下AD四组，每组有两个反响，其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是A少量SO2通入BaOH2溶液中过量SO2通入少量BaOH2溶液中B少量浓氨水滴入Al2SO43溶液中少量Al2SO43溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量BaOH2溶液与过量MgSO4溶液相混合二、非选择题此题包括3小题，共40分11.10分2019

7、·阜阳模拟有以下物质：液氨氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠晶体二氧化碳醋酸铵酒精溶液。1属于电解质的是_，2能导电的是_，3属于强电解质的是_。12.16分1含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反响制得。请写出反响的离子方程式_。2某无色溶液只含有以下8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。该溶液可与Al2O3反响，那么：该溶液与Al2O3反响后有Al3生成，那么原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。该溶液与Al2O3反响后有AlO生成，那么原溶液中一定含有，可

8、能含有大量的。写出该溶液与Al2O3反响生成AlO的离子方程式_。13.14分探究题今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进展如下实验：实验：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。实验：第二份加足量NaOH溶液加热后，搜集到0.08 mol气体。实验：第三份加足量BaCl2溶液后，得到枯燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，答复以下问题：1由第一份进展的实验推断该混合物是否一定含有Cl，并说明理由_。2由第二份进展的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为。3由

9、第三份进展的实验可知12.54 g沉淀的成分是什么？并且请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量，将结果填入下表中：沉淀离子离子的物质的量4综合上述实验，你认为以下结论正确的选项是_。A.该混合液中一定含有：K、NH、CO、SO，可能含Cl B.该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K、ClC.该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2、K、ClD.该混合液中一定含有：NH、SO，可能含Mg2、K、Cl答案解析1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 mol·L1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mo

10、l·L1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L1，故错；0.000 1 mol·L1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L1 CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。2.【解析】选C。A项为盐酸与澄清石灰水反响的离子方程式，应为HOH=H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反响，应为2OHCu2=CuOH2；C项为CuCl2溶液与Fe的反响；D项为Fe与盐酸的反响， 应为Fe2H=Fe2H2。3.【解析】选C。A项，KNO3中的NO与H在一起，相当于硝酸，能将Fe2氧化为Fe3，A项不能大量共存；B项，甲

11、基橙呈红色说明溶液中含大量的H，H能与AlO反响，B项不能大量共存；C项，pH12的溶液中含大量的OH，与K、Na 、CH3COO、Br均不反响，可以大量共存，C项正确；D项，与铝反响产生氢气，可能是较强酸性溶液含大量H，也可能是强碱性溶液含大量OH，H可以与CO反响，与题目要求“一定能大量共存不符，D项错误。【方法技巧】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原那么是：离子在所给条件下互不反响，判断的步骤是：先看条件，后看反响。此题就是一个带有“限定条件的典型题目，它代表了今后高考的命题方向。“限定条件的设置主要为：溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等，另外，还

12、要特别注意是否发生“氧化复原反响，它是高考命题较为稳定的角度。4.【解析】选D。 A项，应该生成碳酸钙沉淀，因为空气中的二氧化碳的量较少，A错误；B项，氨水应该写成NH3·H2O ，不能拆开；C项，过量的氨水可以与铜元素生成络合物；D项正确，盐酸溶解AlOH3缺乏，铝元素以AlOH3和Al3形式存在，结合计算，可以得出D项正确。5.【解析】选C。由电荷守恒可知：cK>cCl，A不正确；Fe3和SO能发生氧化复原反响不能大量共存，B不正确；C中离子能大量共存，假设向溶液中逐滴滴加氨水，发生Mg22NH3·H2O=MgOH22NH的反响，有白色沉淀产生，C正确；D中离子能

13、大量共存，由于Al3结合OH的才能大于NH，滴加少量NaOH溶液时，产生白色沉淀，无气体产生，D不正确。6.【解析】选D 。A项，假设四种离子的浓度均为1 mol·L1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，溶液为蓝色；C项，H和HCO不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易无视题中的部分信息，判断错误。如无视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L1，仅考虑离子之间互相不发生反响而错选A项，或无视“无色溶液的信息而选B项。7.【解析】选C。根据均为可溶性强电解质可知OH只能与Na结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M甲<M乙&l

14、t;M丙，故甲是NaOH，那么乙可能是NH4NO3或NH42SO4，应选C。8.【解析】选B。通入CO2后首先发生反响Ba22OHCO2=BaCO3H2O，Ba2沉淀完全后a点发生反响CO22OH=COH2O，CO2过量后继续发生反响CO2COH2O=2HCO，再继续通入CO2后b点，发生反响BaCO3CO2H2O=BaHCO32，沉淀溶解。由反响知，沉淀生成和沉淀溶解消耗CO2的量一样，所以c点CO2体积为15 L；沉淀Ba2消耗CO2的量为5 L，生成NaHCO3消耗CO2的量为5 L，即nBa2nNa11，所以BaOH2和NaOH的物质的量之比为11。9.【解析】选C。因为复原性：SOI

15、，所以Cl2先和SO反响，A选项错误；因为酸性：H2CO3AlOH3，那么相应盐的碱性：AlOCO，所以盐酸先和AlO反响，B选项错误；因为氧化性：Fe3Cu2，所以Fe先和Fe3反响，C选项正确；因为碱性：NH3·H2OAlOH3，那么相应盐的酸性：Al3NH，所以NaOH先和Al3反响，D选项错误。10.【解析】选B。 A项，少量SO2通入BaOH2溶液中形成BaSO3沉淀；过量SO2通入少量BaOH2溶液中产生酸式盐，得澄清溶液。B项，氢氧化铝不溶于氨水，所以离子方程式一样。C项，FeBr2溶液中有两种复原性的离子，所以量的不同导致离子方程式的不同。D项，过量BaCl2溶液和少

16、量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量BaOH2溶液和过量MgSO4溶液相混合，产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不一样。11.【解析】电解质在溶于水或熔融状态下能导电且是化合物，强电解质在水溶液中全部电离，其一般物质类别为强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。液氨、CO2是非电解质，氨水、盐酸、酒精溶液是混合物、银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡、氯化钠晶体、醋酸铵虽然是强电解质，但该状态下未产生自由挪动的离子，不能导电。答案：1 2 312.【解析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反响，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反响后有Al3生成，说明该溶

17、液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反响后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：12ClOSO2H=2ClO2SOH2O2H OH、HCOOH、Na Cl、NOAl2O32OH=2AlOH2O13.【解析】由实验，AgNO3溶液可以和Cl、CO、SO反响生成AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4白色沉淀，所以溶液中可能存在这三种离子。由实验，NH可以和NaOH溶液反响生成NH3，且nNHnNH30.08 mol。由实验，BaCl2溶液可以和CO、SO反响分别生成BaCO3和BaSO4两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸而BaSO4不溶，所以mBaSO44.66 g，nBaSO40.02 mol，mBaCO312.54 g4.66 g7.88 g，nBaCO30.04 mol，因为溶液中存在的CO可以与Ba2、Mg2形成沉淀，所以溶