第1课时 氨 铵盐

1、.第4节 氨 硫酸 硝酸第一课时 氨 铵盐【学习目的】1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、搜集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH的检验方法。一、氨 1.氨气易溶于水喷泉实验1按图所示装置，翻开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色。2上述实验说明氨气_于水，其水溶液呈_性。3反响的化学方程式是_。2.氨气与氯化氢的反响1将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是_。2这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反响生成氯化铵晶体小颗粒。3反响的化学方程式是_。3.从氮元素的

2、化合价分析氨的性质1NH3分子中氮元素的化合价为_价，在化学反响中氮元素化合价可能的变化是_，因此氨具有_性。2请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH35O24NO6H2O。【归纳总结】1.氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。1氨气易溶于水，且与水反响生成弱碱NH3·H2O。2氨气能与酸反响生成铵盐，其离子方程式是NH3H=NH。3氨气具有复原性，能催化氧化生成NO。2.氨水的性质1氨水的电离方程式是NH3·H2ONHOH，具有弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。2氨水不稳定，受热分解的化学方程式是NH3·H2ONH3H2O。3

3、.氮的固定是将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。主要有：1雷电固氮：N2O22NO。2生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。3人工固氮：N23H22NH3。【例题1】以下关于氨水的表达正确的选项是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分一样C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3除水外D.1 mol·L1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol思维启迪液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯洁物非电解质混合物NH3·H2O为弱电解质粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH、H主要性

4、质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在【例题2】如图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是A.CO2浓NaOH溶液/无色喷泉 B.NH3H2O含酚酞/红色喷泉C.SO2浓NaOH溶液/红色喷泉 D.HClAgNO3溶液/白色喷泉思维启迪易产生喷泉的气体1易溶于水的气体与水的组合：NH3、HCl、SO2、NO2；2酸性气体与碱液的组合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等与NaOH溶液；3碱性气体与酸液的组合：氨气与稀盐酸。二、铵盐及氨气的制取1.铵盐及其性质1农业上常用的铵态氮肥，如NH4H

5、CO3、NH42SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都是_溶于水的晶体。2在试管中加热氯化铵固体观察到的现象是_。反响的化学方程式是：NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl。3加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张潮湿的红色石蕊试纸：观察到现象是_。反响的化学方程式是NH4ClNaOHNH3H2ONaCl。【归纳总结】 1铵盐不稳定，受热易分解；加热时能与碱反响放出氨气。2铵盐的检验方法有两种取少许样品与碱混合于试管中共热，将潮湿的红色石蕊试纸靠近管口，假设试纸变蓝，那么证明样品中含有NH。取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，假设有白烟产生，那

6、么证明样品中含有NH。2.氨的实验室制法【归纳总结】实验室制备氨气1试剂的选择：考虑操作方便、平安，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用CaOH2，不用NaOH，因为后者易潮解，本钱高。2氨气的发生装置与制取氧气的装置一样。可用潮湿的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰CaO和NaOH枯燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl2因为可生成CaCl2·8NH3枯燥氨气。3实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反响或直接加热浓氨水。【例题3】以下说法中正确的选项是A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价C.NH4Cl溶液中参加NaO

7、H浓溶液共热时反响的离子方程式为NHOHNH3H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法别离【例题4】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是A. B. C. D.【学习小结】 1.氨和铵盐的性质1氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反响生成NH3·H2O，与酸反响生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。2铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反响产生氨气。2.检验氨气的两种方法1使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。2用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。【随堂练习】根据以下变化进展推断：且A为正盐。1推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。2写出变化的离子方程式：_。_。1NH42CO3NH3BaCO3CO22Ba2CO=BaCO3，NHOHNH3H2OBaCO32H=Ba2CO2H2O解析由溶液与NaOH溶液加热生成气体B，且气体B遇HCl冒白烟，可知B为NH3，A中含有NH，气体D为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D为CO2，逆推C为BaCO3，可知A中含有CO或HCO，但A为正盐，可知A为NH42CO3。一、1.1喷泉 红 2易容 3NH3H2ONH3·H2O2.1有大量白烟产生 3NH3HCl=NH4Cl3.13 只能升高，不能降低，复原 例题1D 例题2C二、