第1课时　金属与非金属、酸、水的反应

1、.第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、酸、水的反响时间:40分钟选题表知识点题号常见金属的性质1,2,3,4,6金属与水、酸的反响7,8,9,11综合应用5,10,12,13,14根底过关1.2019·河北定州期中把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到的现象是DA.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反响完毕解析:煤油的密度小于水的密度,钠的密度大于煤油,小于水,因此Na在煤油和水之间进展上下浮动,故D正确。2.在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观

2、察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是CA.钠在常温下是固体 B.钠具有银白色的金属光泽C.钠的熔点很低 D.金属钠很软解析:用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用刀子切开,说明质软,可观察到钠的颜色和状态,在这一过程中钠的状态没有变化,仍为固体,不能得出熔点低的结论。3.以下关于金属铝的表达中,说法不正确的选项是CA.铝的化学性质很活泼,但在空气中不易腐蚀B.铝是比较活泼的金属,在化学反响中容易失去电子,表现出复原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落解析:铝在空气中外表形成了一层氧化铝保护膜,氧化膜的熔点很高且包在

3、铝的外面,所以铝箔在空气中受热不发生剧烈燃烧,C不正确。4.2019·辽宁大石桥二中月考以下关于金属元素特征的表达中,正确的选项是B金属元素的原子只有复原性,离子只有氧化性金属元素在化合物中都显正价元素的金属性越强,相应的离子氧化性越弱失电子数越多,元素的金属性越强A. B. C. D.全部解析:对于多价金属离子来说,较低价态的金属离子既有氧化性又有复原性,如Fe2+,Fe2+ZnFe+Zn2+,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,错误;因为金属元素的原子只具有复原性,故在化合物中只显正价,正确;金属性越强的元素越易失去电子,单质的复原性越强,对应的离子越难以得电子,氧化性越弱,正确

4、;金属性强弱和失电子才能有关,与失电子数多少无关,如Na失去一个电子形成钠离子,Al失去3个电子形成铝离子,钠金属性强,所以失电子数越多,元素的金属性不一定越强,错误。5.以下化学反响中,符合图中卡通画含义的是BA.C+2CuO2Cu+CO2B.Cu+2AgNO3CuNO32+2AgC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl解析:根据题图反映的信息知,该反响为金属单质间的置换反响,B项符合条件。6.2019·天津南开区月考以下关于金属的表达正确的选项是BA.金属元素在自然界中都是以化合态存在B.通常情况下,金属具有导电性、导热性和延展性C

5、.金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反响,但都不能与碱反响D.常温下所有的金属单质都是固态的解析:大多数金属性质活泼以化合态存在,只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在,如金、银等,A错误;导电性、导热性和延展性是金属的通性,B正确;铝排在氢的前面,但是能与强碱溶液发生反响,例如铝与氢氧化钠溶液反响:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,C错误;常温下不是所有的金属单质都是固体,如汞为液体,D错误。7.以下说法正确的选项是BA.切开的金属Na暴露在空气中,光亮外表逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.钠与盐酸反响的离子方程式:2Na+2H+2Na+H2C.常温下Na与足量O

6、2反响生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反响制Mg解析:A项,Na与O2常温下生成Na2O;C项,Na与O2的反响产物与温度有关,常温下生成Na2O,温度高时生成Na2O2;D项,Na是活泼金属,Na与MgCl2溶液反响时,先与水反响得到H2和NaOH,NaOH与MgCl2反响生成 MgOH2 沉淀,所以Na不能置换出MgCl2中的Mg。8.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反响,实验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t的关系如下图,那么以下说法错误的选项是CA

7、.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反响时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反响的图像解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量的HCl 0.2 mol反响后最终放出H2的体积或物质的量相等,说明盐酸均完全反响,且金属Na不过量,C错误;2Na+2HCl2NaCl+H22 mol 2 mol 22.4 LnNa 0.2 mol VH2nNa=0.2 mol,VH2=2.24 L,A、B正确;曲线a、b、c说明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D正确。9.2019·天津南开区月考完成实验Fe与水蒸气反响,如下图。1装置A的作用是 。 2B中

8、反响的化学方程式:  3碱石灰的作用是 。 4在D处玻璃管口点燃生成的气体前,必须对该气体进展。 5当有16.8 g铁粉参加反响时,生成的气体在标准状况下的体积是L。 解析:1铁与水蒸气反响,那么装置A的作用是制水蒸气。2铁与水蒸气发生氧化复原反响,生成Fe3O4和H2,化学方程式为3Fe+4H2OgFe3O4+4H2。3最后生成的气体为氢气,枯燥氢气可以用碱石灰。4铁与水蒸气发生氧化复原反响生成氢气,点燃氢气前一定要检验纯度,防止发生爆炸。5根据3Fe+4H2OgFe3O4+4H2,那么当有16.8 g铁粉参加反响时,生成的气体在标准状况下的体积是16

9、.8 g56 g/mol×43×22.4 L/mol=8.96 L。答案:1制水蒸气23Fe+4H2OgFe3O4+4H23枯燥氢气4验纯58.96才能提升10.将0.05 mol Na分别投入盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,以下有关说法错误的选项是AA.三个烧杯中一定均会发生的离子反响有:2Na+2H2O2Na+2OH-+ H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响,相比而言,Y烧杯中的反响最 剧烈C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定一样解析:钠与盐酸反响本质是Na与H+反响

10、,当酸足量时钠只与酸反响,A错;三种溶液中,Y中氢离子浓度最大,故反响最剧烈,B对;Z烧杯中的沉淀是CuOH2,C对;三个烧杯中生成的气体均是H2,而且H2物质的量一样,D对。11.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下图的三个实验其中金属均已打磨,且其形状、大小一样;所用盐酸的溶质质量分数、用量也一样。以下判断中,错误的选项是BA.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序B.假设增加一个铜与稀盐酸反响的实验,也不能判断出四种金属的活动性顺序C.通过实验和的反响剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D.通过实验的反响现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱解析

11、:由实验可知活动性顺序为Cu>Ag,由实验和中反响的剧烈程度,可知Zn的活动性大于Fe,综上可见,通过上述三个实验,只能判断出活动性顺序为Zn>Fe,Cu>Ag,并不能判断出四种金属的活动性顺序,假设增加一个Cu与稀盐酸反响的实验,那么可判断出四种金属的活动性顺序。应选B。12.2019·河北定州期中以下推理正确的选项是DA.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反响时钠均作复原剂,故金属单质参与反响时金属单质均

12、作复原剂解析:A项,钠燃烧生成Na2O2,错误;B项,钠和硫酸铜溶液反响,先与水反响生成NaOH和氢气,NaOH和CuSO4反响生成CuOH2,错误;C项,铝不需要特殊保存,错误;D项,金属元素参与反响均表现正价,失去电子,化合价升高,是复原剂,正确。13.红热的铁能与水蒸气反响,有氢气生成,现用如下图装置进展铁在高温下与水蒸气反响的实验,并用简单的方法搜集、检验生成的氢气。请答复以下问题:1写出铁在高温下与水蒸气反响的化学方程式:  2枯燥管C内盛放的药品可以是或填化学式。枯燥管的 填“m或“n端与g导管相连接。 3在D处画出用试管搜集氢气的装置图所需其他仪器自行选择。4

13、怎样用简单的方法检验搜集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象:  解析:此题以氢气的枯燥、搜集、检验为载体,综合考察学生对实验根本操作、仪器使用的掌握程度及实验的设计才能。考虑到H2的密度比空气的小,因此可采用向下排空气法搜集,检验H2可采用“爆鸣实验。答案:13Fe+4H2OgFe3O4+4H22CaCl2CaO或NaOH等固体枯燥剂n34用拇指堵住试管口,将试管口靠近酒精灯火焰,松开拇指点燃,发出细微爆鸣声,说明搜集的是H214.氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的复原性。1NaH能与水剧烈反响生成对应的碱和氢气,反响的化学方程式为氧化剂是 ,复原剂是 。 2常用Na在高温下将TiCl4复原成Ti,反响的化学方程式为, 氧化剂是,复原剂是 。 解析:1NaH