第1课时金属与非金属的反应

1、.第1课时金属与非金属的反响【学习目的】1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子构造分析金属具有复原性。2.会用实验的方法探究认识钠、铝分别与氧气的反响，能正确描绘反响现象，会书写有关反响的化学方程式。一、金属的通性1.金属元素的存在及含量1金属元素的存在绝大多数金属如铁、铝等在自然界中以_形式存在，极少数化学性质不活泼的金属如金等，以_形式存在。2地壳中含量最多的金属元素是_，次之的是_。2.金属的物理通性1常温下，唯一呈液态的金属是_，其余金属都为_。2除铜、金外，大多数金属为_色，有金属光泽。3金属都具有良好的_性、_性和_性。3.金属的化学性质1与非金属反响：写出镁、铁分别与氧

2、气反响的化学方程式 _，_（2） 与酸反响：写出镁与盐酸、铁与稀硫酸反响的离子方程式_、_（3） 与盐溶液反响：写出铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反响的离子方程式_、_【归纳总结】金属的原子构造与化学性质的联络（1） 原子构造：金属原子的最外层电子数一般少于_个。（2） 化学性质：反响中易_电子，表现_性，作_剂。（3） 存在形态：自然界绝大多数金属为化合态。【例题1】判断以下说法是否正确，正确的打“，错误的打“×1金属具有良好的导热、导电性2金属单质在氧化复原反响中总是作复原剂3钠原子在氧化复原反响中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼4金属在加热条件下均易与氧气反响

3、5金属元素只有正化合价，没有负化合价二、钠与氧气的反响1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其外表的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠如图1：1放置在空气中发生的变化是_；2上述变化的原因是_，反响的化学方程式是_。2.将一小块金属钠放在坩埚中加热如图2：1钠块先熔化为_，然后剧烈燃烧，火焰呈_，生成_色固体。2写出上述反响的化学方程式：_。归纳总结：1钠是一种硬度_，熔点_的银白色金属，在空气中极易被_，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在_中。2钠在常温下与氧气反响生成_，在加热或点燃时生成_，由此可知，钠与氧气反响，反响条件不同，其产物不同。【例题2】关于钠的表达中正确的选项是A.钠是

4、银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高【例题3】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反响，那么以下说法正确的选项是A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大三、铝与氧气的反响1.将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热1观察到的现象是铝箔_，失去光泽而不滴落。2其原因是构成铝外表氧化膜的氧化铝_很高，包在铝的外表，使_不能滴落。2.将铝箔在氧气中点燃1观察到的现象是铝箔_，失去光泽，液

5、态铝能否滴落？_燃烧。2其原因是加热时，铝先与_反响，生成的_包在铝的外面。【归纳总结】1铝是非常活泼的金属，极易与氧气反响，其化学方程式是_。2生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为_。【例题4】以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现出复原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落思维启迪铝、镁都是非常活泼的金属，在空气中易形成致密的氧化膜而能稳定存在。四、金属与氯气、硫的反响写出以下反响的化学方程式：1钠在氯气中燃烧 ；2铝

6、与硫蒸气反响 ；3铁在氯气中燃烧 ；4铁与硫蒸气反响 ；5铜在氯气中燃烧 ；6铜与硫蒸气反响 。【归纳总结】1金属与氯气反响生成其氯化物，与硫反响生成其硫化物。2变价金属与强氧化剂如氯气等反响，生成的是高价金属氯化物。3变价金属与弱氧化剂如硫等反响，生成的是低价金属硫化物。【例题5】以下表达正确的选项是A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗腐蚀才能非常强，铁在枯燥的空气里不易被氧化D.足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3【学习小结】金属具有复原性，能与非金属O2、Cl2、S等反响：【随堂练习】1.以下关于金属元素特征的表达正确的选项是A.金

7、属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属单质都可以和酸反响置换出氢气D.金属元素的单质在常温下均为固体2.以下关于金属的说法中正确的选项是A.金属在常温下都能与氧气反响B.常温下，与氧气反响的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C.根据金属与氧气反响的难易程度可以初步比较一些金属的活动性D.将一张已除去外表氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生成“白毛，生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3.以下说法正确的选项是A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反响B.铝在空气中很容易燃烧C.镁外表的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O44.以下关于金属性质的表达中正确的选项是A.钠与氧气反响时，产物是由O2的用量决定的B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反响，与氯气不反响一、1.1化合态 游离态 2铝 铁2.1.汞 固体 2银白 导电 导热 延展 3.略 123×4×5二、1.1很快变暗2钠是较活泼金属，在空气中易被氧化 4NaO2=2Na2O2.银白色小球 黄 淡黄2NaO2Na2O2（1） 小 低 氧化 煤油（2） 氧化钠 过氧化钠 BB三、1.熔化 熔点 液态铝2.熔点 不能 氧气 氧化铝4Al3O2=2Al2O3常温