第2节金属的化学性质第3课时　金属活动性顺序

1、.第3课时金属活动性顺序核心·易错1如图A225是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是图A225AAlCu BAlFe CMgFe DFeCu2以下各组金属只用CuSO4溶液就能确定金属活动性强弱顺序的是AFe和Zn BFe和Ag CAg和Hg DMg和Zn核心知识 1一种活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。2利用某种盐来鉴别两种金属的活动性强弱，要求该盐中的金属的活动性居于两种金属单质中间。1有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反响时间的关系如图A226所示，图A226以下结论合理的是A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC

2、反响的硫酸质量AB D反响的金属质量AB22019·杭州 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液溶解后，参加某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，以下说法错误的选项是A集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B回收时往溶液中参加的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D回收时参加的金属与溶液发生了化合反响3如图A227所示，弹簧测力计下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧测力计读数为F1。图A227再向烧杯中参加适量的铜粉，充分搅拌并放置足够的时间后，溶液体积未变，重物位置不变，此时弹簧测力计的读数为F2。重物与前、后溶液均不

3、发生任何反响，对于F1和F2的相对大小，以下说法正确的选项是A无法判断 BF1F2 CF1F2 DF1F24有甲、乙、丙三种常温下不与水反响的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了以下四种实验方法，其中最准确可行的是A把它们分别和盐酸溶液反响，观察是否发生反响及产生气体的快慢B把它们分别和盐酸溶液反响，观察是否发生反响及产生气体的多少C把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反响，观察金属外表是否有其他金属析出52019·湖州 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图A228所示的“吸金球。“吸金

4、球是装入一些“吸金物质的纱袋，把“吸金球浸入电镀液，能“吸出盐溶液中的金。据以上所述，“吸金球中的“吸金物质可能是图A228A活性炭C B磁石主要成分是Fe3O4C铁屑Fe D胆矾CuSO4·5H2O6金属在消费和生活中得到广泛应用。1铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的_。2我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反响的化学方程式为_。3现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中参加该混合物，参加混合物的质量与生成氢气的质量关系如图A229所示。图A229以下说法不正确的一项为哪一项_填序号。a假设混合物为Zn、Al，那么m可能是0.2 gb假设混合

5、物为Zn、Cu，那么m0.2 gc假设混合物为Fe、Al，那么稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d假设混合物为Fe、Cu，m0.1 g，那么混合物中Fe的质量分数为50%7特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反响的实验。实验一：把一块比绿豆略大的金属钠，放入盛有20 mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停地打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物渐渐下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，他们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。提出问题 生成的黑色固体是什么物质？实验二：组装别离装置，经过_、洗涤、枯

6、燥，得到少量的黑色粉末。查阅资料 常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等。小丽猜测：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、碳粉。你认为小丽作出此判断的根据是_。小美猜测：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。根据是量少而又细小的铜粉夹杂在氧化铜之间可能看不清。实验三：为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管中，参加一定量的_溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了_同学的猜测是正确的。那么蓝色絮状沉淀是怎么变成黑色固体的呢？查阅资料 CuOH2的起始分解温度约为66 。实验反思 至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要

7、注意：1控制实验的起始温度；2放入的金属钠需适量；3_。8诺贝尔杯竞赛 我国印制电路板制造行业开展迅速，总产值、总产量均位居世界第一，已经成为全球最重要的印制电路板消费基地。家用电器中常使用大量的印制电路板，而在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液，发生反响的化学方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时参加铁粉和铜粉FeCl3溶液也能与铁反响：2FeCl3Fe=3FeCl2，反响完毕后，以下结果不可能出现的是A烧杯中有铜、没有铁 B烧杯中铜、铁都有C烧杯中有铁、没有铜 D烧杯中铜、铁都没有9诺贝尔杯竞赛 用如图A2210所示的图像能正确反映以下

8、对应变化关系的是图A2210序号实验内容x轴含义y轴含义向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液硫酸铜溶液质量单质铜的质量向氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸稀盐酸质量所得溶液中水的质量一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中参加氯化钠固体参加氯化钠质量溶液中溶质的质量分数加热高锰酸钾制取氧气加热时间剩余固体中锰元素质量A. B C D10天原杯复赛在氧化铜和铁的混合物中参加一定量的稀硫酸，微热，待反响停顿后过滤，滤除不溶物后往滤液里参加一枚铁钉，假设铁钉无变化，那么以下表达正确的选项是A不溶物中可能含有铜 B不溶物可能全部是铁C滤液是硫酸亚铁溶液 D滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液典题讲评与答案详析核心&

9、#183;易错1D2.B才能提升拔尖练1B解析 由图可知，反响过程中一样时间内B放出氢气的质量大于A，因此金属活动性顺序是BA；两种金属完全反响后，放出H2的质量是AB；金属与酸反响生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少一致，消耗硫酸的质量：AB；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反响的金属的质量。 活动性越强的金属与酸反响越剧烈，即反响放出氢气的速度越快；化合价一样的等质量金属完全反响放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图像细心分析解答。2D解析 在金属活动性顺序表中金排在氢后面，不能与酸反响，回收金属发生的是置换反响。 考察利用金属活动性顺

10、序来回收金属。 回收黄金可以选用比它活动性强的金属。3B解析 重物浸没在AgNO3溶液中，再向烧杯中参加适量的铜粉，铜与硝酸银反响，使溶液质量减小，而溶液体积不变，那么溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，从而使弹簧测力计的读数增大。 金属活动性顺序的应用。 将铜粉放入硝酸银溶液中能置换出银，溶液的质量减小，而溶液的体积不变，所以密度减小，根据阿基米德原理可以判断反响前后浮力的变化。4D 设计实验方案来比较金属活动性顺序。 1与盐酸反响产生氢气的多少与金属活动性强弱无关；2假如甲、乙、丙三种金属中有两种不能与酸反响就不能采用A项的方法判断金属活动性强弱了；3有些金属在空气中加热无明显

11、变化，如Au、Ag。5 C 金属的活动性顺序。61延展性2FeCuSO4=FeSO4Cu3b 金属的性质。7 过滤反响前后元素种类不变或质量守恒定律稀盐酸稀硫酸小丽硫酸铜溶液用量不能太少解析 别离不溶性固体和液体的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末别离出来，可以用过滤的方法。根据质量守恒定律可知反响前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含这些元素。氧化铜能与酸反响，铜与酸不反响，所以可参加酸溶液进展进一步验证。参加稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含铜，因为铜与盐酸不反响，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜测正确。由于氢氧化铜在66

12、时开场分解，所以要控制实验的初始温度低于该温度；由于钠与水反响放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了；硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。 金属与酸、金属与盐溶液反响。 别离不溶性固体和液体的一种方法是过滤；根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体可能是什么；氧化铜能与酸反响，铜与酸不反响，所以可以参加酸溶液来判断黑色粉末中是否含有铜；硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度。培优初探拓展练8 C 金属与盐溶液发生置换反响时，可能出现以下情况：一是恰好完全反响，剩余固体只有金属活动性较弱的金属；二是活泼金属有剩余，那么两种金属都存在。9 C解析 反响完成后再继续加稀盐酸的过程中，溶液中水的质量还是不断增加的，不是保持不变；利用高锰酸钾制取氧气的过程中，根据质量守恒定律可知锰元素的质量是不变的。 图像题应关注曲线的起点、拐点，结合选项中的变化过程进展分