高中常见气体的制备方法

1、实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1氨气 （1）工业制法 （合成氨工业）：N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 （氯化铵和消石灰混合加热）： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O 说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。2氯气 （1） 工业制法 电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O

2、2NaOH +H2+ Cl2 冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 （2）实验室制法 KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2+2H2O （与稀盐酸不反应）3二氧化硫 （1）工业制法 高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2  火法炼铜得到副产物二氧

3、化硫：Cu2S+O2  2Cu+SO2 燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2 SO2 （2）实验室制法 Cu+2H2SO4(浓)  CuSO4+SO2+2H2O （向上排空气法收集）Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2 说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的SO2与水反应并溶解在溶液中。2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H3、C装置

4、的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4氯化氢 （1）工业制法 （氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2  2HCl （2）实验室制法 2NaCl+H2SO4(浓)  Na2SO4+2HCl  浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。5一氧化氮 （1）工业制法 ：氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2）实验室制法 ：3Cu+8

5、60;HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6二氧化氮 （1）工业制法 （硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法： Cu+4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （向上排空气法收集）7乙烯 （1）工业制法 (石油裂解制乙烯) ： C4H10C2H6+C2H4  C8H18 C6H14+C2H4 （2）实验室制法(乙醇的消去反应 ) ： CH3CH2OH CH2=CH2&

6、#160;+H2O 8乙炔 实验室制法(电石水解法)：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2  9氢气 （1）工业制法  水煤气法：（高温还原水蒸气）    C+H2O(g)  CO+H2 氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2+ Cl2（2）实验室制法 金属与非氧化性强酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H

7、2 金属与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2  10氧气 （1）工业制法： 分离液态空气法 电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3（熔融）4Al+3O2  冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO  2Hg+O2；2Ag2O  4Ag+O2 （2）实验室制法 高锰酸钾受热分解：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2 （固加热）氯酸钾受热分解：2KClO3

8、  2KCl + 3O2（固+固加热）双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2 （固+液不加热）11二氧化碳 （1）工业制法高温分解，煅烧大理石：CaCO3 = CaO+CO2  玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2  联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2  （2）实验室制法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 12一氧化碳 （1）工业制法  水煤气法（高温条件下还原水蒸气）：  C+H2O(g)  CO+H2     焦炭还原二氧化硅（工业制粗硅的副产物）：2C+SiO2 = Si+2CO （2）实验室制法草酸分解法：H2C