第2节铝金属材料第1课时

1、.第2节 铝 金属材料 第1课时 学习目的：1. 纯熟掌握铝的性质，可以根据物质性质比照分析实际问题。2. 认识铝及其化合物与其他常见金属及其化合物在化学性质上的特殊性,可以列举铝合金材料在消费、生活中的重要应用。学习过程：一、铝与铝合金1、铝1铝在自然界的存在：铝是地壳中含量 的 ，约占地壳质量的7.3%；在自然界中主要以化合态存在。2铝的物理性质：铝是一种 色金属，熔点 ，相对于其他金属其密度 ，具有 的导电性和导热性，导电性仅次于银、铜和金。3铝的化学性质：铝的化学性质 。铝在氧气中燃烧： 实验现象： 铝热反响： 实验现象： 铝粉和氧化铁粉末的混合物称为 。铝热反响能放出大量的热，常用于

2、 。铝与酸反响：铝与硫酸反响： 铝与盐酸反响: 铝与碱溶液反响：铝与NaOH溶液反响的化学反响方程式： ；离子方程式 _。与盐反响：铝与硫酸铜溶液反响的离子方程式： 2、铝合金1一般地，合金比纯金属硬度 ，耐腐蚀性 ，熔点比各组分金属 。2铝合金的特点： 3铝合金的主要用处： 二、铝的重要化合物1、氧化铝1存在：自然界中纯洁的Al2O3为 色晶体,俗称 ,硬度仅次于金刚石。2物理性质： 色固体, 溶于水,熔点高。由于Al2O3熔点高,难分解,因此可作良好的 材料。3化学性质：典型的 氧化物： 氧化铝与盐酸反响的化学方程式 离子方程式 氧化铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式 离子方程式 2、氢氧化

3、铝1物理性质: 色絮状固体, 溶于水, 有较强的 性。2化学性质：典型的 氢氧化物， 氢氧化铝与盐酸反响的化学方程式 离子方程式 氢氧化铝与NAOH反响的化学方程式： 离子方程式 氢氧化铝的热不稳定性： 实验室制取氢氧化铝的化学方程式 离子方程式 反响练习：1、以下关于铝的几种性质说法正确的选项是 A铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化 B铝能跟某些金属氧化物反响，表现氧化性C铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D. 铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化 2、以下有关铝及其化合物的说法正确的选项是 A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反响B.铝粉与稀硝酸能反响产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴

4、入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会生成白色沉淀3、金属铝在空气中可以稳定存在的主要原因是A.铝的活泼性差 B.铝的复原性差 C.铝与氧气不反响 D.铝外表有氧化膜4、以下物质中,在常温下不能与铝发生化学反响的是 A.浓硫酸 B.氧气 C.氢氧化钠溶液 D.氯化铜固体5、向一定量的以下物质中逐滴参加氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是A.MgSO4 B.NaAlOH4 C.AlCl3 D.FeCl36、以下图是我们根据学习有关铝的知识归纳总结的：“铝三角Al3+、AlOH3、AlOH4+互相转化关系，请完成图中空白并写出有关离子方程式： 课时作业：1

5、、以下关于金属铝的表达中,说法不正确的选项是 A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反响中容易失去电子,表现复原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落2、以下有关物质的性质与用处具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2SO43易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3、化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是 化学性质实际应用A.Al2SO23和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻

6、制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4、等量镁铝合金粉末分别投入到以下过量物质的溶s液中,充分反响,放出H2最多的是A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.HNO3溶液 D.NaCl溶液5、一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.AlOH3 C.AlCl3 D.Al2O36、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在一样状况体积相等时,反响中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为 A.14 B.23 C.32 D.417、将5.4 g Al投入20

7、0.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反响后有金属剩余,该溶液可能为 A.HNO3溶液 B.BaOH2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别参加等质量的铝粉,反响完毕后所生成的气体体积比为12,那么参加的铝粉的质量为 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g9、以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 - Cu2+2NO2+H2OB向Fe2SO43溶液中参加过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe3+C向Al

8、2SO43溶液中参加过量氨水：Al3+3NH3H2OAlOH3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3+3 Na10、向AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，那么消耗NaOH溶液的体积x轴和生成沉淀y轴之间的函数关系可用如图来表示，那么以下关系图正确的选项是 A B C D 11、KAlSO42·12H2O明矾是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质制备明矾的过程如以下图所示。答复以下问题：1为尽量少引入杂质，试剂应选用_填标号。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨

9、水 DKOH溶液2易拉罐溶解过程中主要反响的化学方程式为_ 。3沉淀B的化学式为_。12、A、B、C、D、E五种化合物均含有铝元素，其转化关系如下图，其中，A为澄清溶液且含有钾元素，C为难溶的白色固体，E那么易溶于水。据此，请答复以下问题：1请写出这五种物质的化学式：A: B: C: D: E: 2写出以下反响的离子方程式：AB: AD: BC: CE: 13、准确称取6 g铝土矿样品含Al2O3、Fe2O3、SiO2放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加10 mol·L-1的NaOH溶液,产生的沉淀质量m与参加的NaOH溶液的体积V的关系如下图。1

10、H2SO4溶液的物质的量浓度为; 2假设a=2.3,用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是 mL,铝土矿中各组成成分的质量分数:Al2O3为,Fe2O3为,SiO2为; 3a值的范围应是,在这个范围内,a值越大,的质量分数越小。 14、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。1A中试剂为。 2实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是  3检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进展的操作还有:记录C的液面位置;将B中剩余固体过滤,洗涤,枯燥,称重;待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;由A向B中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是填序号;中记录C的液面位置时,除视