第2节氮的循环 第3课时硝酸及其应用

1、.第2节 氮的循环 第3课时 硝酸及其应用【学习目的】1.理解硝酸的物理性质 ； 2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有复原性物质反响的特点。【课前预习案】一硝酸的物理性质纯硝酸为_色,易 ，有_ _气味的 体。硝酸沸点_，易挥发，想一想：翻开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？ 质量分数为95%以上的硝酸称为“_。硝酸的化学性质 1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是 ，它具有酸的通性：稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显_ _色。与碱性氧化物，如与CuO反响的离子方程式： 与碱，如与NaOH反响的离子方程式： 与某些盐，如与CaCO3反响的离子方程式： 。2、不稳定

2、性见光或受热容易分解，反响的化学方程式：_【注意】硝酸应保存在 色 口的试剂瓶中，密封放置在 处。3、强氧化性硝酸能与除 、 、 以外的大多数金属反响如：Cu、Ag等Cu与浓硝酸反响的化学方程式为： 离子方程式为 Cu与稀硝酸反响的化学方程式为： 离子方程式为 浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化复原反响。化学方程式为：4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使 、 外表形成致密的氧化膜而钝化。三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的 是形成 和 的重要原因。2.汽车尾气中的 与 经紫外线照射发生反响形成的一种有毒烟雾，称为 。3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮

3、含量增大时，会造成 ，导致藻类“疯长并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于 、 、 以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。【预习检测】1. 在以下变化中，能说明硝酸具有氧化性的是 A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Al2O3反响生成AlNO33 C. 能和醋酸钠反响 D. 能和FeO反响生成FeNO332常温下，以下溶液中不能溶解铁的是 A稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸3以下气体能造成空气中光化学污染的是 A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 4. 以下药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是 A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸【课堂探究案

4、】【探究一】硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反响的化学方程式：_ 【考虑】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性1、硝酸和金属的反响【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别参加少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口Cu与浓硝酸反响的现象： 化学方程式为： 氧化剂 复原剂 转移电子数 被复原的HNO3与参加反响的HNO3的物质的量之比为 。Cu与稀硝酸反响的现象： 化学方程式为： 氧化剂 复原剂 转移电子数 被复原的HNO3与参加反响的HNO3的物质的量之比为 。【考虑】铜粉放

5、入稀硫酸中无现象，当参加一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反响的离子方程式为？【演示实验2】将实验1中的金属铜换成金属铁，进展一样的实验。观察到的现象是 。【考虑】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？写出Fe与稀硝酸反响的化学方程式为： 离子方程式为 【考虑】假设铁粉过量会发生什么反响？【总结】1 硝酸与金属反响一般 能或不能产生氢气。稀硝酸的复原产物一般为 ，浓硝酸的复原产物一般为 。铁与稀HNO3反响时， HNO3过量，产物为 ;Fe过量，产物为 . 在金属与硝酸反响的方程式中，硝酸表现 性 和 性。2硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有

6、金属。但在常温下，浓硝酸可使 钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 性。3做硝酸与金属反响实验时要注意用 吸收尾气，防止有毒气体污染空气。2、硝酸和非金属的反响浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化复原反响。化学方程式为： ，硝酸的作用：表现出 【推荐作业】1、以下块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是 A.Ag B.Au C.Al D.Fe2、有关硝酸的性质的表达中，正确的选项是 A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B.硝酸能与Na2CO3反响,但不能生成CO2 C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 3、现有以下物质

7、：氯水 氨水 浓硝酸 浓盐酸 硝酸银 ，其中必须保存在棕色瓶里的是 A.全部 B. C. D.4、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当参加一种盐后，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是 A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐【反响与检测】1、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。1久置的浓硝酸显黄色。 2铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。 3铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。 4碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 5浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 2、浅绿色的eNO32溶液中逐滴参加少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 A.变浅

8、B.变为红色 C. 没有变化 D.变为黄色3、以下关于硝酸的表达中，正确的选项是 A在一样条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B所有的金属与稀硝酸反响都放出NO气体 C稀硝酸与铜反响生成NO，而浓硝酸与铜反响那么生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强 D稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反响生成氢气4、因发生氧化复原反响不能大量共存的离子组是 AH+、Fe2+、Cl-、NO3- BNH4+、SO42-、Na+、NO3- CCu2+、Fe3+、NO3-、Cl- DH+、Na+、HCO3-、SO42-5、以下对于硝酸的认识，不正确的选项是 A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反响属于置换反响 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸6、以下反响中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是 A、Fe2O3+HNO3 B、CaOH2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO37、以下有关试剂的保存方法，错误的是 、浓硝酸保存在无