第2课时发展中的化学电源

1、.第2课时开展中的化学电源1780年，意大利的医学家伽伐尼在偶尔的情况下，以铜制的解剖刀碰触到置于铁盘内的青蛙腿，死蛙腿突然颤抖了几下，因此认为有微电流流过，他主张这是生物本身内在的自发电流。伽伐尼的研究成果立即受到了欧洲学术界的普遍赞扬，大家推崇说这是科技史上一件有意义的大发现。意大利物理学家伏翻开场时相信伽伐尼的见解是正确的，但经过反复试验、研究后，终于证明“起电与动物无关，蛙腿只是一种非常灵敏的“验电器，而两种不同的金属才是“起电的关键。他把几十块银片和锌片交替重叠，每对金属之间插入浸渍过盐水的纸片或布条，组成了“电推即世界上第一个原电池。1800年，伏打将自己创造的“电推公诸于世。几个

2、月后，伏打带着他的仪器来到了巴黎，正当他准备演讲时，突然一位全部武装的法国军官走上台来，在伏打耳边轻声说：“请等一下开讲，有人要接见你。伏打一看这架势，忐忑不安地跟着军官来到了后台休息室，推门进去，只见一个小个子的将军向他立正敬礼。伏打定神一看，原来是威名赫赫的拿破仑皇帝。只听拿破仑大声宣布：“你为科学事业做出了伟大的业绩，我宣布授予你侯爵封号，任命你为意大利王国的上议员。拿破仑是识人才的，伏打的创造具有重大而深远的意义。戴维就用这种电源发现了许多种元素，法拉第用它发现了电解定律，早期的电弧灯、电动机、电报等新技术都是用它作为能源的，它对近代科学技术的开展有着宏大的促进作用。一、干电池1构造示

3、意图2工作原理和正负极：_锌_为负极，发生氧化反响，_石墨棒_为正极，发生复原反响。3特点：一次电池，放电后_不能_充电。2便于携带，价格低。3假设将电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上改进，可以制成_碱性_锰电池。点拨：现代生活中，应用更多的是碱性锌锰电池。二、充电电池1特点：又称_二次_电池，它在放电时所进展的氧化复原反响，在充电时可以逆向进展，使电池恢复到放电前的状态。2实例电池类型负极正极电解质铅蓄电池_Pb_PbO2_H2SO4_镍镉电池_Cd_NiOOH_KOH_锂离子电池_Li_点拨：实际应用中，充电电池的充放电次数仍有限制。三、燃料电池1构造示意图2特点：燃料气体和_氧气

4、_分别在两个电极上反响将化学能转化为电能。3实例氢氧燃料电池甲烷燃料电池负极_氢气_失电子_甲烷_失电子正极_氧气_得电子电解质氢氧化钾或硫酸点拨：燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入可燃物的电极为负极。1以下有关电池的表达正确的选项是DA水果电池是高效环保的家用电池B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池中碳棒是负极，锌是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄解析：水果电池产生的电流微弱，不能作为家用电池，A错误；锌锰干电池是一种常用的一次性电池，其中锌作负极，碳棒作正极；锌锰干电池工作时，Zn放电被消耗，故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，B、C错误，D正确。2以下有关锌锰干电池的

5、说法中正确的选项是AA锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C电流从锌流到碳棒上D在电池内部阳离子从碳棒向锌片挪动解析：A项，在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨碳棒是正极，故正确；B项，在外电路中电子从锌外壳流向碳棒，故错误；C项，电流的方向与电子的流向相反，应从碳棒流向锌，故错误；D项，电池内部，阳离子向正极碳棒挪动，故错误。3日常所用干电池的电极分别为石墨棒上面有铜帽和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中参加MnO2吸收H2，电极反响式可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2NH3与Zn2能生成一种稳定的物质。根据上述条件判断，以下结论中正确的

6、选项是DA电池工作时，Zn为正极，碳为负极B电池工作时，Zn被氧化，碳被复原C工作时，电子由碳极经过电路流向Zn极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器解析：电池工作时，Zn为负极被氧化，石墨棒为正极，NH在石墨棒上得电子被复原，电子由Zn极经过电路流向石墨电极。4微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。以下有关说法正确的选项是CA正极反响：2Li2e=2LiB负极反响：I22e=2IC总反响是：2LiI2=2LiID金属锂作正极解析：微型锂电池正极反响为I22e=2I，负极反响为2Li2e=2Li，总反响

7、为2LiI2=2LiI；锂作负极。5以下电池不属于二次电池的是DABCD手机用锂电池电动汽车用电池铅蓄电池锌锰干电池解析：四种电池中只有锌锰干电池不属于二次电池，故D项符合题意。62019·广东深圳高一检测iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反响是LiMnO2=LiMnO2。以下说法中正确的选项是CAMnO2是负极，电极反响为MnO2e=MnOB电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池内部产生的MnO向锂电极挪动D钠比锂更活泼，一样质量的钠作电极比锂提供的电能更多解析：原电池中，失电子的电极为负极，电池工作时电子由负

8、极Li通过外电路移向正极MnO2，故A、B两项错误；在原电池内部，负极产生的阳离子移向正极区，而阴离子移向负极区，C项正确；由于MNa>MLi，在一样质量时nLi>nNa，故Li作电极提供的电能更多。7目前汽车上使用的铅蓄电池如下图，根据图示答复以下问题：铅蓄电池的负极是_铅_，负极反响式是_Pb2eSO=PbSO4_，铅蓄电池的总反响式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，那么正极反响式为_PbO24HSO2e=PbSO42H2O_。放电过程中溶液的密度_减小_填“增大“减小或“不变。解析：正极反响式等于总反响式减去负极反响式，放电过程中消耗了硫酸，故电解液的密度减小

9、。知识点一常见化学电源的特点问题探究：1你知道铅蓄电池中的正、负极材料和电解质溶液是什么吗？2燃料电池电极有什么特点？探究提示：1.负极：Pb；正极：PbO2，电解质溶液：稀硫酸。2两个电极一般都是惰性电极，本身不包含活泼性物质，只是一个催化转换元件。知识归纳总结：几种电池的特点名称干电池一次电池充电电池二次电池燃料电池特点活性物质发生氧化复原反响的物质消耗到一定程度后，不能再使用电解质溶液为胶状，不流动放电后可再充电使活性物质获得再生可以屡次充电，重复使用电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进展反响，生成物不断地被排出举例普通的锌锰

10、电池、碱性锌锰电池、银锌电池等铅蓄电池、锂电池、镍镉电池氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等典例1 2019·江西宜春宜丰二中检测普通锌锰干电池的简图如下图，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反响为：Zn2NH2MnO2=ZnNH322Mn2O3H2O，关于锌锰干电池的以下说法中正确的选项是DA当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C电池工作时，电

11、子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g解析：A项，干电池是一次电池，一次电池不能重复使用，因此不能重新充电复原，故错误；B项，该原电池放电时，碳作正极，不被消耗，故错误；C项，原电池工作时，负极上失电子发生氧化反响，正极上得电子发生复原反响，电子从负极沿导线流向正极，故错误；D项，外电路中每通过0.1 mol电子，消耗锌的物质的量为0.05 mol，锌的质量理论上减小3.25 g，故正确。变式训练1 以下说法中正确的选项是C燃料电池的反响物不是储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池能量转化率

12、可达100%ABCD解析：燃料电池的能量转化率理论上可高达85%90%。知识点二化学电源电极反响式的书写问题探究：1.以30%的KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反响式是什么？KOH溶液的浓度如何变化？2以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反响式是什么？H2SO4的物质的量变化吗？探究提示：1.正极反响式为O22H2O4e=4OH；总化学反响方程式为2H2O2=2H2O，KOH的物质的量浓度减小。2正极反响式为O24H4e=2H2O，总的反响方程式为2H2O2=2H2O，H2SO4的物质的量不变。知识归纳总结：1常见化学电源电极反响式：普通锌锰干电池如图1。负极：Zn2e=Zn2正

13、极：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O总反响：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O2铅蓄电池如图2。负极Pb：PbSO2e=PbSO4正极PbO2：PbO24HSO2e=PbSO42H2O总反响：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O工作原理：放电时，二氧化铅电极上发生复原反响，铅电极发生氧化反响。充电时，二氧化铅电极上发生氧化反响，铅电极发生复原反响。3氢氧燃料电池。酸性碱性负极2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极O24H4e=4H2OO22H2O4e=4OH总反响2H2O2=2H2O2电极反响式的书写1原电池负极反响式的书写。较活泼金属作负极时

14、，电极本身被氧化。a假设生成的阳离子不与电解质溶液反响，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn2e=Zn2，Cu2e=Cu2。b假设生成的金属阳离子与电解质溶液反响，其电极反响为两反响合并后的反响。如铅蓄电池负极反响为PbSO2e=PbSO4。负极本身不反响氢氧酸性燃料电池，负极反响为H22e=2H；氢氧碱性燃料电池，负极反响为H22OH2e=2H2O。2原电池正极反响式的书写。书写时总的原那么是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如氢氧酸性燃料电池，正极反响为O24H4e=2H2O氢氧碱性燃料电池，正极反响为O22H2O4e= 4OH。3一般电极反

15、响式的书写思路典例2 双选2019·海南高考某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。以下说法正确的选项是ADAZn为电池的负极B正极反响式为2FeO10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向负极迁移解析：Zn在反响中化合价升高为负极材料，A正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，那么正极电极反响方程式为2FeO6e8H2O=2FeOH310OH，B错误；该电池放电过程中正极生成OH，电解质溶液浓度增大，C错误；电池工作时阴离子OH向负极迁移，D正确。变式训练2 2019·德州高一检测燃料电池是目前

16、电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图a、b均为惰性电极。以下表达不正确的选项是BAa极是负极，该电极上发生氧化反响Bb极反响是O24OH4e=2H2OC总反响的化学方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：a极通H2为负极，电极反响式为2H24OH4e=4H2O发生氧化反响，A正确；b极通O2为正极，电极反响式为O22H2O4e=4OH，B不正确；正负极电极反响式相加得总反响为2H2O2=2H2O，C正确；氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源，D正确。燃料电池1燃料电池诞生的背景燃料燃烧是一种剧烈的

17、氧化复原反响，通过燃料燃烧所释放的热能再转化为电能如火力发电，其能量转化率不高。能否利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂如O2反响所放出的化学能直接转化为电能，以进步燃料的利用率呢？燃料电池正是在这一思想下研制出来的。2燃料电池的优点燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池的能量转化率理论上可高达85%90%如今实际已到达40%60%。以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料时，产物为H2O和CO2，CO2的排放量比常规发电厂可减少40%以上。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差异在于反响物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。这时电池起着类似于试管、烧杯等反响器的作用。

18、即时训练据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车在北京试运行。质子交换膜燃料电池PEMFC常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H。以下对该燃料电池的描绘中正确的选项是C正极反响为O24H4e=2H2O负极反响为2H24e=4H总的化学反响为2H2O22H2O氢离子通过电解质向正极挪动ABCD解析：此题考察了原电池的根本原理，包括燃料电池的电极反响、总反响及电解液中离子的挪动等相关理论。通过分析，反响条件是点燃，显然是错误的，其余各项均正确。1以下关于化学电源的说法正确的选项是DA干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能

19、C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好电池解析：A项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B项，充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B错误；C项，充电电池不能无限制地反复放电、充电，C错误；D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确。22019·永州高一检测镍镉NiCd可充电电池可以发生如下反响：CdOH22NiOH2Cd2NiOOH2H2O，由此可知，该电池的负极材料是AACdBNiOOHCCdOH2DNiOH2解析：放电时，元素化合价升高失电子的物质为负极材料。3研究人员最近创造了一种“水电池，这种电池

20、能利用淡水与海水之间含盐量差异进展发电，在海水中电池总反响可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。以下“水电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是BA正极反响式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水电池的负极挪动DAgCl是复原产物解析：A错，原电池的正极反响为复原反响，应得电子。B对，根据Ag元素反响前后化合价的变化判断，每生成1 mol Na2Mn5O10时转移2 mol电子。C错，原电池电解质溶液中的阳离子应向正极挪动。D错，在该原电池的反响中，Ag失电子发生氧化反响，因此AgCl是氧化产物。42019&#

21、183;唐山高一检测一种燃料电池中发生的化学反响为酸性溶液中甲醇CH3OH与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是CACH3OHO22e=H2OCO22HBO24H4e=2H2OCCH3OHH2O6e=CO26HDO22H2O4e=4OH解析：该燃料电池的总反响为2CH3OH3O2=4H2O2CO2，由于在酸性溶液中正极反响为O24H4e=2H2O，根据电子守恒那么负极反响为CH3OHH2O=CO26H6e。52019·潍坊高一检测锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高的优点受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反响式为LiMnO2=LiMnO2，以下

22、说法中正确的选项是BALi是正极，电极反响式为Lie=LiBLi是负极，电极反响式为Lie=LiCMnO2是负极，电极反响式为MnO2e=MnODLi是负极，电极反响式为Li2e=Li2解析：由总反响式LiMnO2=LiMnO2可知，锂元素在反响后化合价升高01价，锰元素在反响后化合价降低4价3价。Li失电子被氧化，在电池中作负极，电极反响式为Lie=Li。MnO2在正极上得电子被复原，电极反响式为MnO2e=MnO。62019·浙江4月学考真题银锌电池是一种常见化学电源，其反响原理：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag，其工作示意图如下。以下说法不正确的选项是DAZn电极是负极BA

23、g2O电极发生复原反响CZn电极的电极反响式：Zn2e2OH=ZnOH2D放电前后电解质溶液的pH保持不变解析：根据反响：ZnAg2OH2O=ZnOH22Ag，锌元素的化合价升高，失电子，发生氧化反响生成ZnOH2，作原电池的负极，电极反响式为Zn2e2OH=ZnOH2，A和C选项都正确；银元素的化合价降低，得电子，发生复原反响生成Ag，作原电池的正极，电极反响式为Ag2O2eH2O=2Ag2OH，B选项正确；根据总反响式可知，KOH没有参与总反响，但是反响消耗了水，使溶液的体积变小，cOH变大，溶液的pH升高，D选项错误。基 础 巩 固一、选择题12019·吉林东北师大附中期中按以

24、下图装置实验，假设x轴表示流入正极的电子的物质的量，那么y轴应表示DnAgnNOa棒的质量b棒的质量溶液的质量ABCD解析：银离子在银极上得电子，因此nAg减小，硝酸根离子不参与反响，因此nNO不变；a棒铁失电子，质量减小；b棒银离子得电子生成银单质，质量增大；溶液中每减少1 mol Ag，多0.5 mol Fe2，质量减小。综上所述，只有nNO不变，故D正确。22019·江苏连云港高一检测有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反响为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反响为Ag2OZn=2AgZnO。以下有关表

25、达中不正确的选项是DAZn为负极、Ag2O为正极B电池工作时，正极质量逐渐减小C电池工作时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D电路中每通过0.2 mol电子，负极的质量理论上减少6.5 g解析：根据两个电极发生的反响可判断Zn为负极、Ag2O为正极，A项正确；电池工作时，正极Ag2O转变为Ag，质量逐渐减小，B项正确；电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，C项正确；负极反响为Zn2OH2e=ZnOH2O，故负极的质量逐渐增大，D项错误。3镍氢电池的总反响式是H22NiOOH2NiOH2，根据此反响式判断，此电池放电时，负极发生反响的物质是CANiOOHBNiOH2CH2DH2和NiOOH4

26、目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系如图。关于此循环体系，以下说法中错误的选项是CA燃料电池可以使化学反响产生的能量转化为电能B燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反响C在此循环中发生了反响：2H2O2H2O2D目前化学家急需解决的问题是寻找适宜的光照条件下分解水的催化剂5汽车的启动电源常用铅蓄电池。其构造如以下图所示，放电时的电池反响如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反响判断以下表达中正确的选项是BAPbO2是电池的负极BPb是负极CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强二、非选择题6如以下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电

27、池有酸式当电解质溶液为硫酸时和碱式当电解质溶液为NaOHaq或KOHaq时两种。试答复以下问题：1酸式电池的电极反响：负极_2H24e=4H_，正极_O24e4H=2H2O_；电池总反响：_2H2O2=2H2O_。2碱式电池的电极反响：负极_2H24e4OH=4H2O_，正极_O24e2H2O=4OH_；电池总反响：_2H2O2=2H2O_。7镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反响为Cd2NiOOH2H2OCdOH22NiOH2。请答复以下问题：1放电时，复原反响在_b_填“a或“b极进展，负极的电极反响式为_Cd2e2OH=CdOH2_，在放电过程中，正极附近的电解质溶液

28、碱性会_增强_填“增强或“减弱。2镍镉废旧电池必须进展回收并集中处理，最主要的原因是_镍镉废旧电池中残留的Cd2、Ni2等重金属离子易对土壤和水源造成污染_。能 力 提 升一、选择题1空气锌电池的电极反响为：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O石墨：O2H2O2e=2OH以下说法不正确的选项是DA锌片作电池的负极B氧气在正极发生复原反响C每转移1 mol 电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 LD放电时，负极产生的OH不断向正极挪动解析：从空气锌电池的电极反响可知，锌片是负极，发生氧化反响；石墨是正极，氧气在正极发生复原反响；每转移2 mol电子，消耗0.5 mol O2，每转移1 mol电子消

29、耗0.25 mol O2，转化成标准状况下的体积为5.6 L；放电时，在石墨电极正极产生OH，OH流向锌片负极，在负极和锌发生反响，综合分析，D项符合题意。22019·浙江嘉兴海盐中学月考以下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是CA该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反响式为：O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达实现了电能与机械能的转化；在装置X中，电解水生成H2、O2，实现了光能与化学能的

30、转化；在装置Y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，A、D错误；氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反响，B错误；装置X能利用光能实现H2、O2、H2O的循环再生，C正确。3锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。以下有关表达正确的选项是CA铜电极上发生氧化反响B电池工作一段时间后，甲池的cSO减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极挪动，保持溶液中电荷平衡解析：A项，锌铜原电池中锅作正极，Cu2在正极上得到电子发生复原反响，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，一段时间后，甲池的硫酸根浓度不

31、变，错误；C项，负极溶解的锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，且MZn2>MCu2，溶液质量增加，正确；D项，由于阳离子交换膜的存在，只是阳离子挪动保持电荷守恒，错误。42019·潍坊高一联考一种酸性乙醇电池，用磺酸类质子作溶剂，在200左右供电时，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如下图，电池反响式为C2H5OH3O2=2CO23H2O。以下关于该电池的说法正确的选项是CA通入乙醇的电极为该电池的正极B放电过程中，电源内部的H从正极区向负极区迁移C该电池的正极反响式为4HO24e=2H2OD该电池消耗0.2 mol C2H5OH时转移的电子为1.2 mol5将镁条、铝条平行插入

32、盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如下图。此电池工作时，以下表达正确的选项是BAMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝条外表虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向挪动形成的DAl是电池负极，开场工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析：A错，在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化复原反响，在该反响中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化复原反响。B对，由于铝片外表的氧化膜也能与NaOH溶液反响，因此不必处理。C错，该装置外电路，是由电子的定向挪动形成电流，而内电路是由溶液中自由挪动的离子的定向挪动形成电流。D错，在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化复原反响，在该反响中，铝失电子作原电池的负极，由于电