无机及分析化学电子教案

1、第一章分散体系目的要求1. 了解分散系，掌握溶液浓度表示及互相换算。2. 掌握稀溶液的依数性及有关计算。3. 理解溶胶的主要性质、组成、稳定和聚沉的因素、胶团结构式。教学内容1. 绪论（1学时）：了解：化学发展史、地位和作用、发展趋势和前 沿领域，无机及分析化学的内容、学习方法。2. 第1章分散体系（4学时）掌握：溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分 数的计算及相互间的换算；难挥发非电解质稀溶液的依数性（蒸汽 压下降，沸点升高，凝固点下降）及其应用；胶体分散体系的基本 特性；胶团结构概念和胶体带电的原因。了解：分散体系的类型；溶胶的性质；离子交换吸附的特点；胶团的 扩散双电层

2、结构；电动电势及其与溶胶稳定性的关系； 溶胶动力学 稳定性和热力学不稳定性的原因； 电解质对溶胶的聚沉作用；了解 高分子化合物溶液的特点；表面活性物质的特点及应用；乳状液的 组成及类型。重点难点1. 重点内容：稀溶液的依数性。溶胶的胶团结构，溶胶的稳定性。2. 难点内容：稀溶液的依数性。溶胶的结构和电动电势。教学设计1学时：无机及分析化学课程章节教学内容、教学要求和课程成 绩评定方法简介，介绍本课程在生物化学类课程中的地位和重要 性，介绍本课程的发展简史、发展趋势和前沿领域。使一年级学生 对大学学习方式和要求有一定的了解，督促学生尽快适应大学学 习，养成适合自己的学习方法。2-3学时：复习溶液

3、的概念和浓度表示方法及相互换算，引入分散系 和相的概念；由同学们探讨溶液的常见性质，教师通过板书记录， 逐渐引入溶液的蒸汽压对于溶液性质的影响， 并系统提出非电解质 稀溶液依数性的规律；利用多媒体课件系统讲授依数性规律。4-5学时：先由日常生活中常见的丁达尔现象，引出胶体的概念和性 质；利用同学们已经在中学学过的分子运动论和电荷相互作用的相 关规律，从微观结构出发阐述胶体的热力学不稳疋性和动力学稳疋 性的原因以及胶团的结构；通过与胶体的对比，简要介绍大分子溶 液、表面活性剂和乳状液的组成、特点与应用。:课时安排绪论1学时+本章4学时课后作业必做：课后习题中的3、4、9、10、11、12选做：课

4、后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套学习指导书中的题目探究学习1. 了解凝胶的概念，从日常生活中寻找相应的实例， 质，并与溶胶相对比。2. 了解表面活性剂在日常生活和工业生产中的应用， 人体健康的潜在危害。去探究凝胶的性以及对于环境和第二章化学热力学基础目的要求1. 理解化学热力学中的基本概念和基本原理， 理解化学热力学函数所 代表的含义。2. 熟练运用盖斯定律计算反应的热效应，计算反应的标准摩尔熵变和 吉布斯自由能变及化学反应方向判断。教学内容掌握：热力学第一定律、第二定律的基础内容；化学反应热效应的各 种计算方法；过程的 S> G的计算； G与温度的关系式，及温 度

5、对反应自发性的影响。了解：热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的物理意义。重点难点1. 重点内容：盖斯定律和化学反应热效应的计算 （标准摩尔生成焓）； 反应的熵变；吉布斯自由能和化学反应的方向；2. 难点内容：状态函数及其计算，化学反应热效应的计算和自发反应 方向的判断。教学设计本章教学内容主要包含两个问题：一是化学反应过程中的能量关系； 二是化学反应进行的方向判断。由于涉及到的概念比较抽象，同时 缺乏相关数学和热力学与统计物理的基础知识，学生理解和记忆非 常困难，应以板书讲授为主以便更好的控制节奏和速度，适度辅以多媒体课件加深学生的印象，同时以例题的形式强调学习过程中应 该注意的要点。1-2学

6、时：由中学的能量守恒定律和化学反应中的热效应入手，系统 介绍体系与环境、过程与途径、状态函数、热功转换、热力学能等 相关概念，详细阐述热力学第一定律的化学意义及相关计算。3学时：由分析化学反应热效应的影响因素入手，引入标准状态的统 一规定和热化学方程式的写法，重点引入在特定条件下的反应热一 Qv和Qp相对应的热力学能变和焓变， 通过标准摩尔反应焓是状 态函数的特性，引入盖斯定律。4学时：通过实例分析影响化学反应进行方向与能量的关系，引入熵 的概念和热力学第二定律，由规定熵和盖斯定律介绍标准熵和反应 熵变的计算。5-6学时：综合焓、熵和温度对反应自发性的影响，提出自由能的定 义，阐述自由能的意义

7、、标准摩尔吉布斯自由能、吉布斯 -亥姆霍 兹方程、自由能判据，通过实例讲解使用条件和注意事项。课时安排本早6学时课后作业必做：课后习题中的2、3、4、6、7、8 12、13选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 课外阅读科普类读物普利咼津的耗散结构理论和时间之箭的单向性，了解生命起源和进化的规律，人类社会从无序到有序、从 简单到复杂的发展，加深对于热力学第二定律适用的条件和范围。2. 课外阅读吉布斯、亥姆霍兹等科学家的传记，了解自由能提出的背 景和意义，加深对自由能和自由能判据的理解和使用。第三章化学反应速率和化学平衡目的要求1. 了解化

8、学反应速率及其表示方法、 影响化学反应速率因素、速率理 论，掌握基元反应和质量作用定律。2. 理解可逆反应与化学平衡的含义，熟练使用标准平衡常数、多重平 衡规则、标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯能变的关系进行计 算，熟悉化学平衡移动的影响因素及平衡移动规则。教学内容掌握：标准平衡常数（KB ）的意义及书写；有关化学平衡的计算； rGmO与K9的关系式；浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；化学反应速率方程式，质量作用定律及其适用范围；温度与反 应速率常数的关系式，掌握活化能的概念。了解：化学反应等温方程的意义；反应速率理论。重点难点1. 重点内容：化学反应平衡常数及其计算；化学平衡移动；标准

9、平衡 常数与标准吉布斯自由能变的关系。2. 难点内容：化学反应进行的速率及程度。教学设计本章包括两部分相对独立的内容，均属于化学学科最基础的一般性原 理，理解相关理论并熟练运用公式计算很重要， 适当板书一些综合 性例题，建议与第二章内容进行适当联系和对比。1学时：介绍化学反应速率的表示方法，由同学分析影响化学反应速 率的因素，板书记录，教师引导并深入探讨浓度因素的影响， 提出 反应机理、基元反应、质量作用定律。2学时：进一步分析温度对化学反应速率的影响，结合第二章化学反 应自发性的判据，引出过渡态、活化能的概念，介绍速率理论和化 学反应等温方程式。介绍催化剂对反应速率的影响，并全面小结本 部分

10、内容。3-4学时：从分析化学反应的微观状态入手，提出可逆反应和化学 平衡的特征，详细阐述标准平衡常数的意义、表达式的写法和注意 事项、与反应的标准摩尔吉布斯自由能变的关系，并通过例题讲解相关的计算冋题。5学时：复习影响化学平衡移动的因素，结合第二章化学热力学的相关内容，进行全面小结化学反应的一般原理一一热力学和动力学。:课时安排本早5学时课后作业必做：课后习题中的5、7、9、10、11、13、15、16、17选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 了解考古工作中地质年代的测定方法，加深对化学反应速率研究的 意义的认识。2. 了解以合成氨工

11、业为代表的工业生产中的条件控制，加深理解化学反应的热力学可行性、化学反应动力学对于生产的重要性、 影响化 学平衡移动的可控因素与提高生产效率的关系。第四章物质结构基础目的要求1. 了解量子力学的基本原理，掌握四个量子数的物理意义、取值和它 的合理组合描述核外电子运动状况。2. 掌握核外电子排布规则，正确书写常见元素的核外电子排布式； 理 解电负性等元素基本性质的周期性。3. 理解化学键的基本特征和形成规律，掌握分子间作用力和氢键。教学内容掌握：四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合；单电子原子、 多电子原子能级；核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子 核外电子排布式；原子结构与同期系的关

12、系及元素基本性质 （原子 半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律；离子键理论要 点，决定离子化合物性质的因素与离子晶体的晶格能； 共价键理论 （VB法）和杂化轨道理论要点及共价健特征；偶极矩、分子的极 化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响。了解：核外电子运动的特性一一波粒二象性、量子化、波函数书与原 子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布 图；钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；各类晶体的特点。重点难点1. 重点内容：四个量子数，核外电子排布，周期性，共价键。2. 难点内容：波函数、原子轨道与电子云角度分布图形， 原子轨道与 核外电子运动状态的量子数，原子核外电子

13、排布式，杂化轨道理论。教学设计由于本章内容是以量子理论作基础的， 其涉及到的基本观念与经典物 理和日常经验有着本质不同，而且非常抽象又缺少也不允许进行相 关的数学推演，给学生的理解带来很大困难，因此以文本讲授+板书为主，辅助以多媒体课件或教学模型，力争让学生有较为清晰的 理解和认识。1学时：通过介绍量子物理的发展简史，切入微观粒子运动的基本规 律，主要使学生在认识和解释客观世界的观念方面有所体验。2学时：介绍四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合，引入电子能级概念和核外电子排布规律，从原子结构特性介绍元素性质周 期律和周期表，提出结构决定性质的原理。3-4学时：介绍离子键理论的要点和离子型化

14、合物的性质；讲解共价 键理论，重点讲解n键和c键的特性，与具体的分子结构相联系， 阐明其在解释分子空间结构上的成功性和局限性，并由此引入杂化 轨道理论，介绍杂化轨道理论中的典型实例。5学时：复习电负性的概念和共价键的性质，弓1入键的极性和偶极矩 概念，导出分子的极性和极性对于物质性质的影响规律。6学时：复习原子结构、共价键和分子极性的知识，利用静电作用解 释分子间作用力和氢键的实质，介绍其对物质性质的影响。7学时：以板书小结本章内容。果时安排本章7学时课后作业必做：课后习题中的全部选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 课外阅读科普读物一

15、一量子史话及其它材料，了解量子理论的产生 与发展，对比新旧量子论的差异，从哲学角度对比经典物理学和现 代物理学在认识客观世界规律上的观念进化。2. 学习价层电子对互斥理论、 等电子体原理、离域n键等知识，与经 典的共价键理论和杂化轨道理论在解释分子或离子空间结构的异同，体验各理论的巧妙和局限之处。第五章化学分析目的要求1. 了解分析化学的任务、定量分析的方法与过程。2. 理解系统误差与偶然误差，准确度与误差，精密度与偏差的基本概 念及有关算式，了解对有限实验数据的统计处理方法， 理解提高分 析结果准确度的方法。3. 掌握有效数字及运算规则。4. 了解滴定分析法的基本知识。理解基准物质的概念和要

16、求，掌握标 准溶液的配制、浓度标定及滴定分析法的有关计算。教学内容掌握：误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法；有效数学的概念及运算规则；滴定分析中的基本概念，标 准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差；滴定分析法 的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求；标准溶液浓度表 示方法，标准溶液的配制及标定方法；滴定分析计算方法。了解：分析化学的目的、任务、作用，分析方法的分类，定量分析的 一般程序；提咼分析准确度的方法，可疑值的取舍方式。重点难点1.重点内容：定量分析的误差及其表示方法；基准物质和标准溶液； 滴定分析计算。2.难点内容：实验数据统计处理。教学设计本章

17、内容中数据统计处理部分由于在相关的概率论与数理统计课程 中有较详细的论证，故不需要过多涉及，只需要与定量分析直接相 关的公式和内容介绍即可。另外，滴定分析概论也可以穿插在四大 滴疋的具体内容中讲授，或者在取后总结时概括 下。1-2学时：从近几年国内出现的几起重大食品和环境安全事件，介绍 分析化学的重要性，选出一个实例由同学们进行探讨，教师点评讲 解提出系统的定量分析过程；再由结果的可靠性分析，导入误差的 概念和来源、准确度与精密度的概念和关系，了解提高分析结果可 靠性的方法。3-4学时：有效数字的概念及运算规则，滴定分析概论，尤其是基准 物质和标准溶液的配制。:课时安排本章4学时课后作业必做：

18、课后习题中的1、2、3、5、7、9、11、14、18、19选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 了解分析化学在其它学科特别是生命科学与技术领域的应用情况， 加深对分析化学重要性的认识。2. 结合概率论与数理统计的数学知识， 对实验数据的统计处理、误差 传递等内容加以深化和扩展。第六章酸碱平衡与酸碱滴定法目的要求1. 了解电解质与电离理论，掌握酸碱质子理论及共轭酸碱对间的关 系，理解酸碱反应。2. 了解酸碱平衡中有关组分的分布系数及平衡浓度的计算，掌握一元弱酸（碱）、缓冲溶液pH值的计算。3. 理解同离子效应和缓冲溶液的组成及缓冲原理，掌

19、握缓冲溶液配制 方法，了解缓冲溶液的缓冲容量和应用。4. 掌握酸碱滴定法的基本原理（滴定曲线、直接用强酸或强碱滴定及 分步滴定的判断，滴定终点时 pH值计算及指示剂的选择，滴定分 析结果的计算），熟悉酸碱滴定法的应用。教学内容掌握：弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的 pH值及有关离子 平衡浓度；酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱KaB和与Kb9的关系；酸碱指示剂的变色原理、 指示剂的变色点、变色范围；强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理， 滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算

20、，指示剂的选择；直接准确滴定一元酸（碱）的判据及 其应用；多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择；酸碱滴定法的应用，酸碱标准溶液的配制及标定，混 合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。了解：强电解质溶液的特点，活度、活度系数及离子强度的概念；同 离子效应，盐效应；酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况的影响； 混合酸（碱）准确滴定的判据； C02对酸碱滴定的影响。重点难点1.重点内容：各类弱电解质溶液中的解离平衡及酸度计算；同离子 效应及盐效应；缓冲溶液；盐溶液的酸碱性及计算；酸碱质子理论； 酸碱滴定曲线及酸碱指示剂的选择。2. 难点内容：酸碱平衡中有关组分的分布系数与分布曲

21、线，各类弱电解质溶液及盐溶液酸（碱）度的计算。多元弱酸溶液的解离平衡，同离子效应及其计算。教学设计 本章节教学内容采用讲授+板书辅以多媒体课件的教学方法进行。在 复习中学知识（电解质、溶液酸碱性及其标度）基础上逐点分析、 介绍弱电解质解离平衡、酸碱质子理论及其溶液中物种的分布， 推 导相应的计算式及其适用条件，利用共轭酸碱关系来计算盐溶液的 pH值。着重讲授同离子效应及其实际应用缓冲溶液的有关内容，通过例题分析比较与弱酸（碱）溶液 H+（OH-计算的异同， 能正确应用计算式进行相应的计算。由缓冲溶液概念引入缓冲体系 的组成、原理、缓冲能力、配制方法及其相应计算。结合解离平衡 的知识学习有机弱酸

22、（或弱碱）作酸碱指示剂的有关知识；根据计 算强、弱电解质溶液pH值的知识，学习滴定过程的四个阶段溶液 pH值的计算方法及其数据介绍酸碱滴定曲线和指示剂的选择。1-2学时：从中学的酸碱概念出发，介绍电离理论和酸碱质子理论， 与第三章化学平衡和标准常数的相关知识相结合，明确酸（碱）解离常数的定义和使用条件，共轭酸碱对，酸碱反应的本质。3-4学时：弱酸（碱）平衡中有关组分的分布，各体系中pH的计算,缓冲溶液的概念、原理、配制，以及相关的计算，详细推导一到两 个典型的pH计算公式，并举例。此部分内容以板书为主，对于多 元弱酸碱和两性物质中pH的计算公式，由学生编写小程序实现相 应的功能即可，不做推导和

23、记忆的要求。5-6学时：以酸碱质子理论为基础详细介绍酸碱滴定法中pH曲线的计算和绘制，酸碱指示剂的选择，影响酸碱滴定准确性的因素，结 合定量分析的要求，介绍准确滴定一元弱酸（碱）的条件判据。7-8学时：回顾第五章滴定法概论中基准物质和标准溶液的配制，具 体阐述酸碱滴定中标准溶液的配制和标定及需要注意的问题，介绍混合碱分析和含氮量测定的实际应用，讨论“三聚氰胺”事件中涉及的分析检测问题。:课时安排本早8学时课后作业必做：课后习题中的1、2、4、6、8、9、10、12、13、14、16选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 查阅与食品、环境、

24、医药、化工等相关的国家标准中米用酸碱滴定 法的分析检测方案，了解非水滴定法，加深对酸碱滴定的认识。2. 了解缓冲溶液在生命科学和工业生产中的应用实例。第七章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法目的要求1. 掌握难溶电解质的标准溶度积常数及与溶解度间的换算。2. 掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解， 了解分 步沉淀及有关计算。3. 了解沉淀的溶解和转化；了解沉淀滴定的基本原理、条件和范围； 了解重量分析法。教学内容掌握：难溶强电解质的溶度积原理；溶度积 KspB和溶解度S的定量 关系；溶度积规则，沉淀生成和溶解的方法及应用。了解：同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响；分步沉淀和沉淀转化；

25、沉淀滴定法的原理和应用。重点难点1. 重点内容：沉淀溶解平衡和溶度积；溶解度与溶度积的换算；溶度 积规则及沉淀的生成、分步沉淀、沉淀的溶解。2. 难点内容：难溶电解质的溶度积与离子积的表达式，影响沉淀溶解平衡的同离子效应及其计算。教学设计本单兀教学内容米用讲授+板书、理论讲解与实例理论分析相结合的方法进行。在学习和掌握均相离子平衡的知识基础上，展开多相离 子平衡的学习，使学生掌握溶度积与溶解度间的换算，根据溶度积 判断难溶电解质的溶解性，沉淀溶解平衡移动的有关计算，具有沉 淀生成或溶解的判断及控制能力。在学习溶度积规则的基础上学习 沉淀的溶解的内容。简单介绍沉淀滴定法对沉淀反应的要求及其银 量

26、法的基本内容。1-2学时：由中学溶解度的概念结合平衡常数，导出标准溶度积常数 及与溶解度之间的换算关系，结合判断反应平衡移动的方向判据导 出溶度积规则，并分析沉淀的生成与溶解的影响因素。3学时：简要介绍沉淀滴定的基本原理和重量分析法的要点。课时安排本章3学时课后作业必做：课后习题中的2、3、4、5、6选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 扩展阅读沉淀的晶形和吸附特性，以便更多了解沉淀滴定中应注意 的问题。2. 了解重量分析法的重要意义和优缺点。第八章配位平衡与配位滴定法目的要求1. 理解配位化合物的化学键本性，掌握配位化合物的组成，结构

27、特点 和命名方法，掌握螯合物的特点。2. 掌握配位化合物稳定常数的意义和有关计算。3. 理解解EDTA-M的配位平衡和配位反应的副反应系数、条件稳定常 数；掌握配位滴定法的基本原理，理解配位滴定条件的控制。教学内容掌握：配位化合物的组成及命名；配位化合物键价理论要点；配位平 衡及有关计算；沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算；酸碱反应对配位平衡的影响；螯合物的结构特点及稳定性；影响EDTA配合物稳定性的外部因素，重点掌握酸效应和酸效应系数；EDTA滴定法的基本原理，重点掌握单一金属离子准确滴定的界限及配位滴 定中酸度的控制。了解：内轨型及外轨型配合物；配合物的磁性；多重平衡常数及其应 用；螯合

28、剂的应用；配位化合物的应用及生物无机化学； 金属离子 指示剂；提高配位滴疋选择性的方法与途径。重点难点1. 重点内容：配位化合物的基本概念、命名和配位平衡的计算。2. 难点内容：配位化合物的价键理论，配位解离平衡及移动的计算。 配位反应的副反应系数和条件稳定常数。教学设计本早头质上包含两部分内容，一是同学以前未接触到的化合物类型 配位化合物，一是以EDTA为代表的配位滴定法。以配位化合物 的认识和配位平衡的影响因素为主要讲解部分。1-2学时：由多媒体课件演示银氨溶液和铜氨溶液的反应，并以此为 例利用板书介绍配位化合物的组成：中心离子（原子），配位体， 配位原子、配位数，内界，外界，配位离子的电

29、荷等；根据这类化 合物的结构特点给出配位化合物的定义和系统命名方法；简单介绍 配位化合物的价键理论的有关知识。3-4学时：结合化学平衡的有关知识，从理论上讲解配位平衡的特点， 以板书例题为主要方式分析有关的计算和应用，特别是与沉淀溶解 平衡、酸碱平衡、多重竞争平衡相联系，作较深的思路分析，起到举一反三和巩固所学知识的目的。5-6学时：由EDTA与钙离子形成环状结构及其累积稳定常数引出螯 合物的概念及其形成条件，指出常见螯合环的大小。EDTA在溶液中的解离平衡和EDTA与金属离子的配位平衡，配位反应的副反应 系数和条件稳定常数是较难以理解的内容， 需根据学生实际接受能 力，以掌握基本知识内容为目

30、的对内容作适当调整。7-8学时：在掌握了 EDTA酸效应的基础上，讲解 EDTA配位滴定的基 本原理和条件控制，要求单一金属离子准确滴定的界限必须掌握， 了解提高滴定选择性的方法和途径，与相应的实验相联系，介绍 EDTA滴定法在测定水硬度中的应用。课时安排本早8学时课后作业必做：课后习题中的 2、5、10、11、13、18、22、25选做：课后思考题和习题中的其它题目、网络课程中测试模块和配套学习指导书中的题目探究学习1.查阅医药领域常用的药物或助剂中，有哪些属于金属配合物或高分 子螯合剂，各自起到什么药理作用。2阅读生命无机化学类的科普读物，了解微量元素在人体中的存在形 态、生理作用以及对人

31、体健康的重要性。第九章氧化还原平衡与氧化还原滴定目的要求1. 掌握氧化数的概念及氧化数规则；掌握原电池的组成，电极反应， 电池符号；掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的 概念。2. 掌握并能熟练运用Nernst方程、EB与电池反应 rG 0 m的关系、 标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数 K0的关系进行计算。3. 理解电极电势的应用；了解元素电势图及其应用。4. 了解氧-还滴定的基本内容，掌握氧化还原滴定对条件电极电势差 值的要求；掌握高锰酸钾溶液的配制与标定，了解高锰酸钾法、碘 量法和重铬酸钾法的应用；掌握氧-还平衡和氧-还滴定法的计算。教学内容掌握：氧化数的概念及氧化数规则；

32、原电池的组成，电极反应，电池 符号；电极电势的概念及影响因素；标准电极电势的概念；Nernst 方程，浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响， 运用Nernst方程式进行计算；原电池电动势 E0与电池反应 rG 0 m的关系；标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数 K0的关系； 电极电势的应用：元素电势图及其应用；氧化还原滴定对条件电极 电势差值的要求：氧化还原平衡和氧化还原滴定法的计算。了解：氧化还原滴定法的基本特点；条件电极电势的概念；条件平衡 常数的概念；氧化还原滴定曲线的计算方法；氧化还原滴定法所用 的指示剂；了解高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法的应用。重点难点重点：氧化数的

33、概念和原电池；Nernst方程的应用；电极电势及其 应用；高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法。难点：Nernst方程的应用；电势图及其应用；氧化还原滴定曲线； 碘量法。教学设计1学时：由中学的氧化还原反应和化合价说起，结合第四章中的原子 结构和价键理论，讲授氧化数的概念和规则以及在化学反应方程式 配平中的应用。2学时：拆解一个老式的锌锰干电池，并准备一些其它种类的废旧电 池，归纳原电池的组成与结构，探究发生的氧化还原反应，详细介 绍电池符号的规定写法。3-4学时：分析电极电势产生的原因，结合化学反应的一般原理中的 标准状态、标准平衡常数、反应自发进行的方向与判据、平衡移动 的影响因素等知识，导出标

34、准电极电势的概念和Nernst方程。5-6学时：以板书例题的方式详细讲授 Nernst方程、原电池电动势 与电池反应自由能变的关系、标准电动势与氧化还原反应标准平衡 常数的关系等涉及的计算题和实际应用。7-8学时：结合定量分析中关于误差的要求，推导出氧化还原滴定中 对于电势差的要求，介绍常用的三种氧化还原滴定体系。课时安排本章8学时课后作业必做：课后习题中的 1、5、7、9、11、14、15、18、19、20、23选做：课后思考题和习题中的其它题目、网络课程中测试模块和配套学习指导书中的题目探究学习1. 查阅电镀工业的基本原理、金属的腐蚀与防护等相关知识，对比原 电池与电解池的异同。2. 查阅

35、国家标准方法中关于 CODM定的相关内容，了解Cr法和Mn法 的特点及适用范围，进一步了解BOD和 TOC的测定方法，了解其在 环境检测和保护中的应用情况。第十章电势分析法目的要求1.掌握电势分析法的原理和应用2. 了解参比电极和指示电极的结构和工作原理3. 掌握电势法测定的pH和氟离子浓度的原理和数据处理方法4. 了解电势滴定法的原理和应用。教学内容掌握：电势分析法的原理和应用；电势法测定的pH和氟离子浓度的原理和数据处理方法。了解：参比电极和指示电极的结构和工作原理；电势滴定法的原理和应用。重点难点重点：电势分析法的原理和应用；pH值的测定。难点：参比电极和指示电极的结构和工作原理；电势滴

36、定法。教学设计1学时：复习第九章氧化还原反应中的原电池的组成、电池工作原理、能斯特方程等知识，引出电势分析法的基本特征，介绍参比电极和 指示电极。2学时：指示电极选择性的原理分析，详细介绍玻璃电极、氟离子选 择性电极和酸度计的使用注意事项，定量分析中的标准曲线法和标 准加入法，以及数据处理的一元线性拟合。3学时：电势滴定法的原理和应用，与酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴 定、氧化还原滴定等方法进行对比，由学生讨论教师板书点评。课时安排本早3学时课后作业必做：课后习题中的1、3、4、6、7选做：课后思考题和习题中的其它题目、 网络课程中测试模块和配套 学习指导书中的题目探究学习1. 查阅目前商品化的离

37、子选择性电极有哪些，了解其价格、适用范围和条件、生产厂商等情况。2. 考察现实生活中个人接触到的各种便携式、快速现场测试的小仪 器，了解其工作原理，看看有那些是基于电势分析原理的。第十一章吸光光度法目的要求1. 了解吸光光度法的基本概念、方法特点、仪器构成，2. 掌握吸收曲线、吸收定律、吸光系数，掌握比尔定律的应用原理。3. 了解比尔定律的偏离情况，理解吸光光度分析测量条件的控制和测.量04. 掌握显色反应的概念，了解显色条件的选择原理、吸光光度法应用。教学内容掌握：吸收曲线的概念；光的吸收定律；吸光系数和摩尔吸光系数；比尔定律的偏离情况；朗伯比尔定律的应用原理；显色反应的概念。 了解：吸光光度法的基本概念及其方法特点， 吸光光度法应用；显色 条件的选择原理。重点难点重点：朗伯比尔定律；吸光系数；单一组分的分析。 难点：吸光光度分析的测量条件控制和测量误差。教学设计1学时：复习第四章物质结构基础中关于能级量子化、光的波粒二相 性、光子能量等