第2课时金属与酸和水的反应

1、.第2课时金属与酸和水的反响【学习目的】1.会描绘钠与水反响的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反响，并会检验生成物、书写化学方程式。一、金属与酸的反响1.分别写出以下反响的化学方程式：1钠与盐酸反响 ；2镁条放入稀硫酸中 ；3金属铝溶于盐酸中 。2.一样物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反响：1反响剧烈程度最大的是 ；2完全反响后，产生氢气最多的是 ；3一样条件下，三种金属产生氢气的体积比是 。【归纳总结】1金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸盐酸或稀硫酸反响，生成_和_。金属的活泼性越强，与酸反响就越_。2金属与酸

2、发生置换反响的本质是_。【例题1】以下是有关金属与酸的反响，请填写以下空白：1分别取0.1 mol铝、铁与足量盐酸反响，在一样条件下产生氢气的体积比是 。2分别取W g铝、铁与足量盐酸反响， 在一样条件下产生氢气的体积比是 。3假设产生一样物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是 。二、钠与水的反响在小烧杯中参加约的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上外表皿，观察实验现象。填写下表：实验现象原因分析钠_在水面上钠_成光亮小球四处_动发出“嘶嘶的响声，且很快消失反响_溶液变_色反响生成物显_【归纳总结】钠与水反响1化学方程式是_。2氧化剂是_，复原剂是_。3离子方程式是_。【例题2】将

3、0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 molL1盐酸中：1反响的化学方程式是 。2反响完全后在标准状况下产生氢气的体积是 。思维启迪钠与酸溶液反响1钠与酸反响时先与酸中的H反响。2假如钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反响。3钠与酸反响比与水反响剧烈。【例题3】将小块钠投入到CuSO4的稀溶液中，观察到的现象是 填序号。钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象： _。思维启迪钠与盐溶液反响：钠与盐溶液反响时先与水反响，它包括两种情况：1假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反响，只发生钠与水的反响。2假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠反响，那么

4、会发生两个反响，如钠与硫酸铜溶液的反响：2Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4。三、铁与水蒸气的反响铁与水蒸气反响的实验装置如以下图所示：1实验过程中C试管有_产生，液面_。2将搜集满气体的C试管口移近酒精灯火焰，其现象是_。【归纳总结】铁在_下能与水蒸气反响，其化学方程式是_。【例题3】某化学兴趣小组利用如图装置进展“铁与水反响的实验，并检验产物的性质，请答复以下问题：1A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。2写出装置B中发生反响的化学方程式：_，该反响中氧化剂是_，氧化产物是_。3D的作用是_。4E中的实验现象是_。5A、B两个装置中应先点燃_

5、处的酒精喷灯，点燃E处酒精灯之前应进展的操作是_。【学习总结】1.金属单质无论是与水反响，还是与酸反响，金属都是作复原剂，水或酸作氧化剂。金属与酸或水反响的难易，取决于金属的活动性强弱，金属越活泼，反响就越容易。2.钠的性质简单记忆法银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。【随堂练习】1.判断正误，正确的打“，错误的打“1与酸反响产生氢气是所有金属的通性2金属与水反响时，均生成氢氧化物和氧气3钠着火后，能用水灭火4钠与酸反响比与水反响剧烈51 mol Fe和1 mol Al分别与足量的稀H2SO4反响产生的H2的体积在标况下相等6复原铁粉

6、与水蒸气反响生成红棕色固体7铁屑与过量盐酸反响的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H22.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反响时放出热量钠与水反响后溶液呈碱性A. B. C. D.3.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图，那么以下说法中正确的选项是A.投入的Na、K一定等质量B.投入的Na的质量大于K的质量C.曲线a为K，b为Na D.稀盐酸的量一定是缺乏量的4.铁与以下物质反响时，能生成黑色固体的是_填字母，下同，能生成氢气的是_。氧气水蒸气稀硫酸硫酸铜溶液A. B. C. D.5.用下图所示

7、的方法研究钠与水的反响，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。1待用的小钠块要用滤纸吸一吸，这样做的目的是_。2包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大小、足够多的小孔，假设在实验刚开场就将镊子松开。A将出现的现象是_，出现这种现象的原因是_。3据预测，钠与水反响生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是_。证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_。钠跟水反响的化学方程式是_。4用盐酸代替水做钠的性质探究实验有危险，主要原因是_。6.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反响，那么在一样的条件下，产生氢气的体积比是A.11 B.34C.23 D.43一、答案112Na2HCl=

8、2NaClH22MgH2SO4=MgSO4H232Al6HCl=2AlCl33H22答案1钠2铝3123 盐 氢气 剧烈 金属与酸电离出的H之间的反响，金属失去电子被氧化，H得到电子被复原。答案132 2或2893928二、实验现象原因分析钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成光亮小球反响放热且钠的熔点低四处游动生成气体发出“嘶嘶的响声，且很快消失反响剧烈溶液变红色反响生成物显碱性答案12Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=2NaOHH222.24 L答案2Na2H2O=2Na2OHH2；2OHCu2=CuOH2或2Na2H2OCu2=CuOH22NaH2三、1气泡 下降 2有爆鸣声产生。高温 3Fe4H2OgFe3O44H2答案1产生水蒸气防止加热时液体暴沸23Fe4H2OgFe3O44H2H2OFe3O43吸收未反响的水蒸气，枯燥H24黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成5A搜集H2并检验其纯度随堂练习答案112345672D 3C 4AC5答案1吸干钠外表煤油，防止影响实验效果2浮上水面钠的密度小于水的密度，且反响生成气体也会