第2课时　元素周期律和元素周期表

1、.第2课时元素周期律和元素周期表一、选择题1根据原子构造及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布一样的微粒化学性质也一样 CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子才能一样解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K、Ca2、S2、Cl的核外电子排布一样，但化学性质不同，如S2、Cl具有复原性，而K、Ca2具有氧化性，错误；C项，具有一样电子层构造的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，那么半径：S2>Cl>K>Ca2，错误；D项，Cl与Cl属于同种元

2、素，具有一样的核外电子排布，化学性质一样，原子得电子才能一样，正确。答案D2元素周期表和元素周期律可以指导人们进展规律性的推测和判断。以下说法不合理的是A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数一样D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布一样，离子半径：X2Y2解析A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进展比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料如镍、铂等，大多属于

3、过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定一样，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布一样，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。答案C333As、35Br位于同一周期。以下关系正确的选项是A原子半径：As>Cl>PB热稳定性：HCl>AsH3>HBrC复原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S&g

4、t;P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案C4以下说法正确的选项是AN和As属于第A族元素，氮原子得电子才能比砷原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位于金属和非金属交界限附近的元素属于过渡元素DSi、S、Cl的最高价氧化物都能与水反响生成相应的酸，且酸性依次增强解析N和As属于第A族元素，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所以氮原子得电子才能比砷原子强，A正确；族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，如第1周期第A族的氢元素是非金属元素，B不正确；元素周期表中，位于金属和非金属交界限附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属

5、性。过渡元素是指周期表中第312列的元素，C不正确；二氧化硅与水不反响，D不正确。答案A5不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的根据是A单质氧化性的强弱B单质沸点的上下C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析元素的非金属性越强，其单质获得电子的才能就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元

6、素的非金属性的强弱，C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。答案B6以下实验不能到达实验目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反响比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定一样物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反响比较铁、铜的金属性强弱解析A项，Cl2、Br2分别与H2反响，根据反响条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项

7、，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3·H2O反响生成MgOH2，AlCl3与NH3·H2O反响生成AlOH3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C项，测定一样物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱，正确；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反响现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，正确。答案B7中学化学中很多“规律都有其使用范围，以下根据有关“规律推出的结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出C

8、O2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D假设M和R2的核外电子层构造一样，那么可推出原子序数：R>M解析碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的根据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M和R2的核外电子层构造一样，那么M位于R的下一周期，故原子序数M>R，D错误。答案A8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数

9、依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是A原子半径的大小顺序：rWrZrYB元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物解析由Z是地壳中含量最高的金属元素可知，Z为铝元素，由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素且Y的原子半径比X大，结合X与W同主族可知Y为第三周期元素且在ZAl之前，再结合X、Y、W的最外层电子数之和为13，可知，X、Y、Z、W的元素分别为O、Na、Al、S，所以原子半径：rY>rZ>rW，A错

10、，氧和钠可形成Na2O2和Na2O两种化合物，故B错；氧的非金属性强于硫，故热稳定性H2O>H2S，C错误；AlOH3是两性氢氧化物可溶于强酸H2SO4和强碱NaOH，故D正确。答案D9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。以下表达正确的选项是A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析由于Y是非金属性最强的元素，那么

11、Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，那么X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，那么Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，那么W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案A10X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如下图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法正确的选项是A在三种元素形成

12、的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZDZ的单质与Fe反响生成的化合物中，铁元素显3价解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反响生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。答案A11元素周期表中短周期的一部分如以下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的选项是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为W>Z>YC离子半径的大小顺序为W2>Y2>Z

13、3DW的气态氢化物的热稳定性和复原性均比Q强解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为Z>W>Y；D项，H2S的稳定性小于HCl，复原性强于HCl。答案C12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图甲不一定在丁、庚的连线上，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。以下判断正确的选项是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以互相反响D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al

14、，乙为Mg，甲为Li或H。答案B二、填空题13下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。1元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_用氢化物的化学式表示。2元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。3M、N两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反响的离子方程式：_。4X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。5某同学受镧系、锕系元素排

15、列方式的启发，将元素周期表设计成以下更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。那么该表中的A位置包含_填数字种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_填“是或“否。解析由元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；假设把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。答案1HFH2OH2S2负或2F或氟或3HHSO=SO2H2O4在表中相应的位置写出“N511是14五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径nm0.0370.0750.099

16、0.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23请答复以下问题：1Z离子的构造示意图为_。2关于Y、Z两种元素，以下表达正确的选项是_填序号a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强3甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如下图装置夹持仪器省略进展实验，将甲的浓溶液逐滴参加到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反响的离子方程式是_。4XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O

17、已配平，产物M中元素X的化合价为_。解析1先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。2因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。3AlCl3与NH3·H2O反响只能生成AlOH3沉淀。4由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。答案12b3把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH向左挪动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3·H2O=AlOH33NH4315现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含一样数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如以下图所示：请答复以下问题：1写出B乙甲C的化学反响方程式_。2根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中