第5讲备课资料 精选中考试题

1、.第5讲金属和金属材料1.2019广东中考以下物品主要由合金制成的是A.塑料水杯 B.单车轮胎 C.羊毛衣服 D.青铜雕像答案D塑料属于有机合成材料,故A错误;单车轮胎所用材料属于复合材料,故B错误;羊毛是天然有机高分子材料,故C错误;青铜是铜的合金,故D正确。2.2019江西中考我省明代科学家宋应星所著的?天工开物?中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是A.金B.铜C.铁D.锌答案D根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,应选D。3.2019广东广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下图所示实验

2、方案。以下说法不正确的选项是A.由实验甲可知金属活动性:Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:Cu>AgC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>AgD.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完本钱实验探究答案D根据实验甲中铝丝外表覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色的现象可知,铝能将铜从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Al>Cu,A正确;根据实验乙中铜丝外表覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色的现象可知,铜能将银从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Cu>Ag,B正确;综合A、B的结论可知金属活动性:Al>Cu>Ag,C正确;实

3、验甲中的CuSO4改为CuCl2也有一样的现象,能完成题中实验探究,D错误。4.2019山东泰安中考现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反响时间的关系如以下图所示甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价。那么以下说法中不正确的选项是A.生成氢气的质量:甲>乙>丙B.相对原子质量:乙>丙>甲C.金属活动性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙答案B根据题图可知,生成氢气的质量:甲>乙>丙,故A正确;甲、乙、丙在生成物中化合价一样,那么等质量的三种金属与足量酸反响,生成的氢气越多,金属

4、的相对原子质量越小,那么相对原子质量:丙>乙>甲,故B错误;相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:乙>甲>丙,故C正确;生成氢气越多,消耗硫酸越多,那么消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,故D正确。5.2019北京中考以下金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 A.ZnB.AlC.AgD.Fe答案C根据金属活动性顺序可知,能从CuSO4溶液中置换出Cu的金属必须排在铜之前,A、B、D均排在铜之前,只有C排在铜之后,应选C。6.2019北京中考铜能被加工成厚度仅为7 m的超薄铜箔,说明铜具有良好的A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性答

5、案B超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。7.2019福建福州中考以下与金属相关的说法正确的选项是A.生铁和钢的性能完全一样B.炼铁过程只发生物理变化C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈答案DA项,生铁和钢的含碳量不同,因此性能不完全一样;B项,炼铁过程中,一氧化碳复原铁的氧化物生成铁单质,发生化学变化;C项,常温下,金属汞呈液态;D项,铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,因此铁在潮湿的空气中容易生锈。故答案为D。8.2019广东广州中考以下有关金属的说法正确的选项是A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁C.灯泡里的灯丝常用钨制

6、成D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生答案C地壳中含量最多的元素是氧元素,铝元素是地壳中含量最多的金属元素,故A错误;不锈钢是铁的合金,其硬度比纯铁要大,故B错误;钨是熔点最高的金属,可用于制作灯丝,故C正确;金属矿物属于不可再生资源,故D错误。9.2019山东德州中考从反响原理和产物纯度两个角度考虑,以下制取FeCl2溶液的方案中可行的是A.过量的Fe粉与稀盐酸混合后,过滤B.过量的Fe2O3与稀盐酸混合后,过滤C.过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后,过滤D.过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后,过滤答案A铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,A项正确;氧化铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水,B项错误

7、;在金属活动性顺序中,铁位于锌的后面,不能与氯化锌反响,C项错误;过量的氯化铜和铁反响后,得到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液,D项错误。10.2019广东广州中考以下有关铁的说法错误的选项是A.参考右图信息,铁的相对原子质量为26B.生铁和钢是常见的铁合金C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反响方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2答案A由题图信息知,26是铁的原子序数,铁的相对原子质量为55.85,故A错误。11.2019福建福州中考将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,以下试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是A.蒸馏水 B.稀硫酸

8、 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液答案B铁丝、铜丝均不与蒸馏水反响,无法比较金属活动性,A错误。铁能与稀硫酸反响生成氢气,铜丝不能,说明金属活动性:铁大于铜,B正确。铁、铜都不能与硫酸钠、氢氧化钠反响,不能比较金属活动性,C、D错误。12.2019甘肃兰州中考有X、Y、Z三种金属,假如把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反响;假如把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y外表有银析出,而Z外表没有变化。根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Y>Z>XB.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X答案CX与稀硫酸反响

9、,说明X的活动性大于氢,Y不与稀硫酸反响,说明Y的活动性小于氢;Y与硝酸银能反响,说明Y的活动性大于银;Z与硝酸银不反响,说明Z的活动性小于银,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。13.2019山东菏泽中考在化学知识中有许多规律,以下详细物质的性质符合对应规律的是A.某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水;例如:二氧化碳和三氧化硫B.一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大;例如:氢氧化钙和氯化钠C.常温下金属一般为固态;例如:汞和金D.某些非金属单质可以将金属从其氧化物中复原出来;例如:氢气和一氧化碳答案A二氧化碳和三氧化硫属于非金属氧化物,能和碱反响生成盐和水,故A正确;

10、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故B错误;汞在常温下为液态,故C错误;一氧化碳具有复原性,但属于化合物,故D 错误。14.2019山东菏泽中考仅用以下各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液答案C锌可以置换CuSO4溶液中的铜,证明锌的活动性比铜强;银和CuSO4溶液不反响,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,故A可行。铜与ZnSO4溶液不反响,证明锌的活动性比铜强;铜与AgNO3溶液能反响,证明铜比银的活动性强

11、,可以证明三种金属的活动性强弱,故B可行。C项,试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液,无法比较Zn、Ag与铜的活动性强弱,故C不可行。锌能与稀硫酸反响,铜不能与稀硫酸反响,证明锌比铜活泼;铜能与硝酸银反响,证明铜比银活泼,可以证明三种金属的活动性强弱,故D可行。15.2019北京中考金属钛Ti抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。以金红石主要成分是TiO2为原料消费金属钛的步骤主要有:在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体;在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反响得到Ti和MgCl2。以下说法不正确的选项是A.中的反响为TiO2+C+2Cl2

12、TiCl4+CO2B.中稀有气体的作用是隔绝空气C.中发生的反响为置换反响D.金属钛在常温下不与O2反响答案A由向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体可知,反响物是二氧化钛、焦炭和氯气,产物是四氯化钛和一氧化碳,而不是二氧化碳,故A项不正确;稀有气体化学性质稳定,常作保护气,用来隔绝空气,故B项正确;Mg和TiCl4 反响得到Ti和MgCl2,属于置换反响,故C项正确;金属钛Ti抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初,说明金属钛在常温下不与O2反响,故D项正确。16.2019山西中考科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次理论活动中,小红和同

13、学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程如图、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。1用赤铁矿石冶铁的反响原理是用化学方程式表示。 2分析工艺流程,三脱装置中发生反响的化学方程式是写一个。 3向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中的作用填一种仪器的名称。 4在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是。 答案13CO+Fe2O3 2Fe+3CO22S+O2 SO2 或4P+5O2 2P2O5/Si+O2 SiO2此题的反响条件写成“加热“高温“点燃都得分,未写反响条件扣1分3玻璃棒4做保护气或隔绝

14、氧气合理即可解析1赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反响生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。2三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反响,反响的化学方程式分别为S+O2 SO2、4P+5O2 2P2O5、Si+O2 SiO2。3精炼炉中吹氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均匀混合,化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。4高温条件下铁能与氧气反响,在加工过程中充入氮气做保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反响。17.2019山东德州中考人类社会的开展离不开金属。请根据所学知识填空。1以下制品的用处,利用金属导热性的是。 2金属资源在地球上分布广泛。人们在自

15、然界中仅发现金、银等少数金属单质,其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和有关。 3农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经历的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液,原因是用化学方程式表示。 答案1A2金属活动性强弱或金属失电子才能3Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析2金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关。3铁能与硫酸铜溶液反响,生成硫酸亚铁和铜。18.2019山东青岛中考某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,参加镁粉和铜粉,充分反响后过滤,得到滤液和滤渣。 请填写以下空格:1假设滤渣中有镁粉,那么滤渣中除镁粉外

16、还含有填写化学式,下同。 2假设滤渣中有铜粉,那么滤液中的溶质一定含有,可能含有。 3假设滤渣中没有铜粉,那么滤液中的溶质一定含有,可能含有。 4反响后得到滤液的质量选填“小于“大于或“等于反响前所取废液样品的质量。 答案1Ag和Cu2MgNO32CuNO323MgNO32、CuNO32AgNO34小于解析硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加镁和铜时,镁先和硝酸银反响,再与硝酸铜反响,假设镁不能将银全部置换出来,那么铜再与硝酸银反响。1假设滤渣中有镁粉,那么镁将硝酸银和硝酸铜全部置换出来,滤渣中除镁外还一定有Ag和Cu;2假设滤渣中有铜粉,因铜能与硝酸银反响,

17、所以滤液中一定没有硝酸银剩余,硝酸银要先与镁反响,所以溶液中一定有MgNO32,而CuNO32那么不能确定;3假设滤渣中没有铜粉,说明铜全部反响,即镁和铜都与硝酸银反响,所以滤液中一定有MgNO32和CuNO32,而AgNO3不能确定;4由反响方程式Mg+2AgNO3 MgNO32+2Ag、Mg+CuNO32 MgNO32+Cu、Cu+2AgNO3 CuNO32+2Ag可知,每24份质量的镁能置换出216份质量的银或64份质量的铜,故镁与硝酸银、硝酸铜反响溶液质量都会减少,每64份质量的能置换出216份质量的银,所以铜与硝酸银溶液反响溶液质量也会减少,故反响后得到的滤液的质量小于反响前所取废液

18、样品的质量。19.2019山东泰安中考人类文明进步与金属材料的开展关系非常亲密,金属在生活消费中有着非常广泛的应用。请答复以下问题:1微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴Co和铁都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,那么铁元素的化合价为。 2某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,假设向其中参加一定量的锌,充分反响后过滤,向滤渣中参加盐酸,有气泡产生。那么滤液中一定不含有的物质是。 答案1+32硫酸、硫酸铜或H2SO4、CuSO4解析1假设钴元素和铁元素的化合价都为+2价,那么CoFe2O4中各元

19、素的化合价的代数和为+2+2×2+-2×4=-20;假设都为+3价,CoFe2O4中各元素的化合价的代数和为+3+3×2+-2×4=+10,都不符合要求,故化合物中Co和Fe的化合价不同。假设Co的化合价为+3,Fe的化合价为+2,那么CoFe2O4中各元素的化合价的代数和为+3+2×2+-2×4=-10,不符合要求;假设Co的化合价为+2,Fe的化合价为+3,那么CoFe2O4中各元素的化合价的代数和为+2+3×2+-2×4=0,符合要求,那么铁元素的化合价为+3。2在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与稀硫酸

20、反响产生氢气,结合题意中的“向滤渣中参加盐酸,有气泡产生可以断定反响后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物,因为滤渣中一定存在铁,故滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜。20.2019山东烟台中考久置的铜制品外表能生成绿色的铜锈主要成分为Cu2OH2CO3,某化学兴趣小组对铜生锈的条件进展了以下探究。【提出猜测】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反响的结果。【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝,设计了如以下图所示的四个实验。【现象分析】假设干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。1实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的

21、蒸馏水,其目的是 2B瓶与D瓶中的现象比照,可以得出的结论是。 【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。 【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。查阅资料:Cu2OH2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2下面是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:【分析评价】步骤反响过程中发生了复原反响的物质是填化学式。 步骤、都需要进展的实验操作是。 步骤过程发生反响的化学方程式为。 同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一填

22、“>“=或“<方案二。以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是任答一点。 答案【现象分析】1除去蒸馏水中溶解的二氧化碳和氧气其他合理答案也可2二氧化碳是铜生锈的必要条件【实验结论】CO2、H2O、O2【分析评价】CuO过滤H2SO4+Fe FeSO4+H2=不需要加热,节约能源或装置简单,无尾气需要处理等其他合理答案也可解析【现象分析】1煮沸蒸馏水,其目的是除去水中溶解的氧气和二氧化碳。2B和D形成对照实验,可以探究是否需要有二氧化碳参加反响,故可得出结论:二氧化碳是铜生锈的必要条件。【实验结论】通过题述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用

23、的结果。【分析评价】在反响CuO+CO Cu+CO2中,氧化铜发生了复原反响。步骤、都需要将难溶性物质与溶液分开,所以都需要进展的实验操作是过滤。因为参加过量铁粉,所以固体B中含有铁和铜,参加稀硫酸,铜不与稀硫酸反响,铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4 FeSO4+H2。根据质量守恒定律,反响前后元素的种类、原子的质量都不变,两种方案中反响前铜元素质量相等,所以反响后产生铜的质量也相等。21.2019安徽中考高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。1反响的化学方程式为。 2反响的根本反响类型是。 3反响后进展的别离操作

24、名称是,假设得到的NH4Cl溶液有浑浊,原因可能是写出一种即可。 4反响属于分解反响,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为、。 答案1Zn+2HCl ZnCl2+H22复分解反响3过滤滤纸破损其他合理答案均可4CO2CO解析1锌与稀盐酸反响,生成氯化锌和氢气,反响的化学方程式为 Zn+2HCl ZnCl2+H2。2氯化锌与NH42C2O4反响生成NH4Cl和ZnC2O4沉淀,反响类型为复分解反响。3反响后需将固体与液体别离,故操作名称为过滤;得到的滤液浑浊,原因可能是滤纸破损或液面超过滤纸边缘等。4根据质量守恒定律,生成气体中应含有碳元素,故应为CO和CO2。22.

25、2019天津中考金属材料与人类的消费和生活亲密相关。请答复:1以下用品中,主要利用金属导电性的是填字母。 A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线2为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下四种方案,其中可行的是填序号。 将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中3在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是填化学式; 向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,那么滤渣中一定含有的物质是填化学式。 4某钢铁厂每天需消耗4 9

26、00 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t。 答案1C23MgCl2Cu、Fe42 660 解析1铂金饰品是利用铂金有金属光泽且化学性质稳定的性质,铁锅利用铁的导热性,铝导线利用铝的导电性,应选C。2铝、铜、银的活动性顺序:铝>铜>银。将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中,铝能从硫酸铜溶液中置换出铜,银不能,可验证;将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中,都不反响,无法验证;将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中,都不反响,无法验证;将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中,铜和硫酸铝不反响,铜和硝酸银反响可置换出银,可验证。3在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参

27、加镁粉,镁先和氯化铜反响生成铜和氯化镁,再和氯化亚铁反响生成铁和氯化镁,充分反响后过滤,滤液中一定有MgCl2。向滤渣中加稀盐酸有气泡产生,说明有Fe生成,可能还有剩余的镁。故滤渣中一定含有Cu和Fe。4设生铁的质量为x,根据反响前后元素质量不变可知氧化铁中铁元素的质量即为生铁中铁元素的质量,那么4 900 t×76%×56×2160×100%=x×98%,x=2 660 t。23.2019广西南宁中考“铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识答复以下问题:1铝块能制成铝箔是利用了铝的性。 2黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜填

28、“大或“小。 3将一定质量的锌粒投入含有CuNO32和FeNO32的混合溶液中,充分反响后过滤,假设滤液中只含一种溶质,那么滤渣中一定含有。 4将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反响时间的关系如下图。金属X是填化学式,下同,反响后可能已经反响完的金属是,一定有剩余的金属是。 答案1延展2大3铜、铁或Cu、Fe4MgZn和FeMg解析1铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。2合金的硬度一般要比组成它的纯金属硬度大,因此黄铜的硬度大于纯铜。3滤液只含一种溶质说明锌已经把硝酸铜和硝酸亚铁都反响完了,滤液中溶质只有生成的硝酸锌

29、,所以滤渣中一定有被置换出的铜和铁,可能有过量的锌。4由题图可知X生成氢气的速度最快,所以X的金属活动性最强,应是Mg;Z生成氢气的速度最慢,所以Z的金属活动性最弱,应是Fe,那么Y为Zn;Zn、Mg生成的氢气的质量相等,那么反响消耗的Mg的质量小于Zn的质量,参加的金属的质量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反应;由于没有说明稀盐酸的质量,等质量的Zn、Fe完全反响时Fe生成的氢气多,故Fe也可能完全反响。24.2019北京中考生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580 酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿主要成分CuFeS2产生硫酸盐,进而消费铜和绿矾,主要流程如下:1别离出矿

30、渣的操作是。 2假设试剂b为Fe粉,反响的化学方程式为 3氢氧化铁与试剂a发生中和反响,反响的化学方程式为。 答案1过滤2CuSO4+Fe FeSO4+Cu32FeOH3+3H2SO4 Fe2SO43+6H2O解析1过滤操作可以将滤渣从溶液中别离出来;2试剂b为Fe粉,因此反响为铁与硫酸铜溶液的置换反响;3中和反响的反响物为酸和碱,氢氧化铁与试剂a发生中和反响,生成硫酸铁,那么推知试剂a一定是硫酸,由此可写出反响的化学方程式。25.2019山东威海中考铁生锈探秘为探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进展了以下图所示的四个实验。实验结果显示,B、D实验中铁生了锈,而A、C实验中没有明显的现象。仔细分析这4个实验,答复以下问题:1评价方案对照实验指除了一个变量以外,其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验填ABCD实验代号和变量。第组对照实验,变量。 第组对照实验,变量。 第组对照实验,变量。 2解释数据实验时,每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如下表所示表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm。时间/小时编号00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.82.03.5C0000000D00.41.23.4