第一课时氧化钠和过氧化钠

1、.第二节 几种重要的金属化合物第一课时 氧化钠和过氧化钠课前复习：写出以下反响的方程式1、 钠在空气中变成灰色2、 钠和在空气中加热3、 将一小块钠投入水中4、 将有氧化膜的铝投入到盐酸中，一会又气体产生5、 将打磨过氧化膜的铝投入到氢氧化钠溶液中新课程探究一：考虑氧化钠物质类别，氧化钠可能和那些物质反响，写出相应的化学方程式。二：过氧化钠和水的反响：1、实验一：实验35实验。实验现象： 反响的化学方程式： 反响的氧化剂， 反响的复原剂： 反响的离子方程式： 2、过氧化钠与潮湿CO2的反响：反响方程式： 合作探究：设计实验，枯燥纯洁的CO2 能否与过氧化钠的反响：装置图： 3、用处：Na2O2

2、可用于_和_中作为氧气的来源。课堂小结：氧化钠和过氧化钠小结性质比照氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色状态稳定性与水反响与CO2反响与酸反响氧化物类型强化训练：1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 A B C D2、以下说法正确的选项是A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高3：碱金属单质着火时，应选用 A 水 B 泡沫灭火器 C 沙子 D 煤油 E CO2灭火器4氧化钠与过氧化钠的共同之处是A都是淡黄色固体B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物D氧元素的化合价都是2价5向紫色的石蕊试液中参加过量的Na2O2粉末，振

3、荡，观察到的现象为A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红D最后溶液变为蓝色6、在以下反响中，Na2O2只表现出强氧化性的是 A2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 BNa2O2+MnO2=Na2MnO4C2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 D5Na2O2+2MnO4+16H+=10Na+2Mn2+5O2+8H2O7：以下关于Na2O、Na2O2说法正确的选项是 A、Na2O2是白色固体，和冷水作用得到和NaOH、 B、在Na2O2与水的反响中，氧化剂是Na2O2，复原剂是水C Na2O不稳定，能继续被氧化生成Na2O2 D 都能与酸反响，生成含氧酸盐，故是碱性氧

4、化物8、以下对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项为哪一项ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水与水反响的白色固体CNa2O2在和CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂9：对于Na2O2与H2O的反响，以下有关表达正确的选项是 A Na2O2是氧化剂，H2O是复原剂 B Na2O2既被氧化，又被复原 C 反响过程中转移电子数为4e- D 该反响不是氧化复原反响10、“神舟号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，假如二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使

5、二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D氧气瓶11、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排尽气体后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO312、 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定13、以下物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是 A4.6g钠投入45.4g水中 B6.2g氧化钠投入42.2g水

6、中C7.8g过氧化钠投入42.2g水中 D8g烧碱投入42g水中14用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。1由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是a：有氧生成；b：_。2写出Na2O2和H2O反响的化学方程式，并标明电子转移的数目：_。3某学校研究性学习小组拟用图所示装置进展实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。15、在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时去除鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。1过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反响产生O2，如：2Na2O22H2O=4NaOHO2。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，CaO2能缓慢与水反响。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_放入水中，理由是_。2写出过氧化钙与水反响的化学方程式_。3