第三节氧化还原反应（2）

1、.第2课时氧化剂和复原剂【学习目的】1.可以正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和复原剂，会比较物质氧化性或复原性的强弱。【知识梳理】一、氧化复原反响电子转移的表示方法1.分析以下氧化复原反响中元素化合价的变化和电子得失情况，请填写在括号内：Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO22.氧化复原反响电子转移的表示方法1双线桥法：表示的是反响前后_由反响物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化复原反响的步骤：标出反响前后有化合价变化的元素的_；在反响物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的_元素；分析化合价的变化，找出反响中得失电子的总数有价

2、态变化的元素的_原子转移的电子数×发生价态变化的_；将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：2单线桥法：表示的是反响前后_原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化复原反响的步骤：标出反响前后有化合价变化的元素的_；用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向_的元素，箭头指向_的元素。注意：线桥只在反响物中，不跨越“=与生成物相连。在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：【练习】1.在2MgO22MgO的化学反响中：1氧元素的化合价由0价降低为_价，氧原子得到电子的总数为_。2镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg反响时转移电子的物质的量为_。2.

3、写出以下反响的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。1用氢气复原氧化铜。2加热氯酸钾分解制取氧气。二、氧化剂和复原剂【练习】1.写出铝粉与盐酸溶液反响的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2.在上述反响中：1发生复原反响的是_，判断的根据是_。2发生氧化反响的是_，判断的根据是_。3氧化剂是_，表现出_性。4复原剂是_，表现出_性。3.判断以下说法是否正确1得到电子的反响物质是氧化剂，失去电子的反响物质是复原剂2氧化反响是元素化合价升高的反响，复原反响是元素化合价降低的反响3氧化剂失去电子被氧化，复原剂得到电子被复原4氧化剂被复原后的产物是复原产物，复原剂

4、被氧化后的产物是氧化产物【归纳】1氧化复原反响知识构造图示2常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等。常见的复原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等。例题：点金P39，例题2、例题3【练习】1.分析以下反响并按要求填空。12Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，复原剂是_；发生氧化反响的是_，发生复原反响的是_。22KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，复原剂是_；被氧化的元素是_，被复原的元素是_。32H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，复原剂是_；发生氧化反响的是_，被复原的元素是_。2.氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。

5、以下反响与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不一样的是A.Na2OH2O=2NaOH B.4FeOH2O22H2O=4FeOH3C.Cl2H2O=HClHClO D.3Fe4H2OgFe3O44H2【知识小结】氧化复原反响相关知识关系记忆口诀：升失氧还，降得还氧。第三课时 专题才能提升三氧化性和复原性相对强弱的判断点金P39物质氧化性或复原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，只失去1个电子，但复原性NaAl。1根据反响原理判断： 复原剂氧化剂=氧化产物复原产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：

6、复原剂复原产物 注意:电解过程是非自发进展的，不能用电解方程式来判断氧化性复原性强弱2根据金属、非金属的活动性顺序判断3根据反响条件及反响的剧烈程度判断反响条件要求越低，反响越剧烈，对应物质的氧化性或复原性越强，如是否加热、反响温度上下、有无催化剂和反响物浓度大小等。如2Na 2H2O=2NaOH H2，Mg2H2O=MgOH2H2由上述反响条件的不同，可判断复原性：NaMg。4根据一样条件下氧化复原反响的程度判断不同氧化剂作用于同一种复原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 高温例如：根据2Fe3Cl2=2FeCl3，FeS=FeS，可以推知氧化性：Cl2S。不同复原剂作用于同一种氧化剂，复原产

7、物价态低的其复原性强。例如：根据Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，可以推知复原性：ZnCu。5根据反响物本身所处的状态判断反响物氧化剂或复原剂本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或复原性越强。如： 氧化性：HNO3 浓 HNO3 稀 ，HNO3 热、浓 HNO3 冷、浓。6.判断物质的氧化性、复原性的主要根据是化合价a.含有最高价元素的物质具有氧化性；b.含有最低价元素的物质具有复原性；c.含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有复原性。四氧化复原反响的根本规律1“电子守恒规律：任何氧化复原反响中，氧化剂得电子总数必然等于_。【例题解析】 24 mL浓度为0.0

8、5 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D5【变式练习】2019海南6己知在碱性溶液中可发生如下反响：2ROH3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。那么RO4n-中 R 的化合价是 A +3 B+4 C+5 D+6（2） 先后规律：强者优先【例题解析】：1Fe2+Br2=2Fe3+2Br，2氯气能将和氧化。现向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，按先后顺序写出离子方程式_。（3） 价态归中：同种元素不同

9、价态的原子间反响，化合价向中间的靠拢、不穿插。假设中间无化合价，不发生氧化复原反响。 NH4NO3 N2O +2H2O， H2S+H2SO4浓=S+SO2+2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O,氧化剂是_,复原剂是_，参加反响的浓盐酸只有_做复原剂，还有_起酸的作用；氧化产物是_，复原产物是_，其中氧化产物与复原产物的质量比为_。五氧化复原反响的类型1氧化剂与复原剂全部做氧化剂和复原剂，如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu（2） 氧化剂部分做氧化剂，如：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+H2O 参加反响的浓H2SO4只有_做

10、氧化剂。假设有8gCu与足量的浓H2SO4反响，转移电子物质的量为_，参加反响的浓H2SO4物质的量为_，做氧化剂的H2SO4物质的量是_，起酸作用的H2SO4物质的量为_。3复原剂部分做复原剂，如：MnO24HCl浓=MnCl2H2OCl2，起复原作用和起酸作用的盐酸的质量比为_。4归中反响，如：KClO36HCl=KCl+3Cl23H2O ，复原产物与氧化产物物质的量之比为_。 2H2SSO2=3S2H2O 5歧化反响，如：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【随堂练习】1铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。那么在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。2盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下四个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_； NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_； KClO36HCl浓=3Cl2KCl3H2O_。3题2中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，假设有 5 mol复原剂被氧化，那么生成的Cl2为_ mol。1.2.同一元素 化合价 同种元素 一个 原子个数不同元素 化合价 失电子 得电子1答案12 424 2 mol21 2 氧化