化学课件　　方红山

1、酸碱盐的反应酸碱盐的反应 复分解反应复分解反应说课单位：罗田思源实验学校说课单位：罗田思源实验学校说课教师：方红山说课教师：方红山主要内容容1.1.编排特点编排特点. .地位地位. .意义意义 5.5.教学方法教学方法2.2.三维目标三维目标 6.6.教学流程教学流程3.3.重点与难点重点与难点 7.7.板书设计板书设计4.4.学情分析学情分析 8. 8. 课后反思课后反思ABCDDABCA ABCA CB（化合反应）（）（）化学反应类型:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+2HCl = 2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2

2、CO3CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2CO3Na+OHClHNa+ClH2ONaOH + HCl = NaCl + H2OCa2+OH-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHNa+Na+CO32+OHNa+CaCO3Na+OHOHH2SO4NaOH溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液H2SO4溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液NaOHH2SO4NaOH溶液溶液 Ba(NOBa(NO3

3、3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液H2SO4溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液NaOHH2SO4NaOH溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液H2SO4溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液NaOHH2SO4NaOH溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2

4、 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液H2SO4溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 溶液溶液 KK2 2COCO3 3溶液溶液 CuSOCuSO4 4溶液溶液NaOH方案一方案一方案二方案二 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O ( 酸 ) ( 碱 ) ( 盐 ) （水） H2SO4 + Ba(NO3) = BaCO3 + 2HNO3 H2SO4 + K2CO3 = H2O + CO2 + K2CO3 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ba(NO3) + CuSO = BaSO4 + Cu(NO3) K2CO3 + CuSO4 = CuCO3 + K2SO4 Ba(NO3) + K2CO3 = BaCO3 + 2KNO3酸碱盐之间的反应规律 酸+碱 + 盐+盐板书设计复分解