原电池电解池综合练习

1、六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：a极板质量增加，b极板处有a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO 3D铜石墨负极CuCl2例1:右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现 无色无臭气体放出，符合这一情况的是i y解析：通电后a极板增重，说明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生复原反响析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的 x极是负极。选项C中x极为正极，故 C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重， 阳极b板上由于OH离子放电而放出无色无臭的02,故A正确。B中电解液为NaOH溶液，

2、通电后阴极 a上应放出H2, a极板不会增重，故 B不正确。D中电解液为CuCl2溶液， 阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因C离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的 CI2，故D不正确。答案：A。例2:蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生 蓄电池分别在充电和放电时发生的反响：放电Fe + NiO, +2H2OFe(OH)a +Nl(OHL以下有关爱迪生蓄电池的推断错误的选项是：A .放电时，Fe是负极，Ni0 2是正极B 蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反响为：Fe(OH)2 2e =Fe - 20H -D 放电时，电解质溶液中的

3、阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2+离子。由于负极 Fe的附近聚集较多的 Fe2+ 离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe,此时作为电解池的阴极)相连接，发生复原反响：Fe(OH)2 * 2e =Fe 2OH 一。C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反响分别是：放电：负极 Fe-2e，2OH二Fe(OH)正极 NiO2 2e 2H2O = Ni(OH) 2 - 2OH -充电：阴极 Fe(OH)22Fe 2OH 阳极

4、 Ni(OH) 2 -2e 2OH= NiO2 2H2O可见反响是在碱性溶液中进行的，B不正确。 答案：B、D。MN-电隐例3:右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电 极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在 c、d两极上 共收集到336mL 标准状态气体。答复：1直流电源中， M为极。2 Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 go3 电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2 : : : o4AgNO3溶液的浓度填增大、减小或不变。下同 , AgNO 3溶液的pH _,H2SO4溶液的浓度 , H2SO4溶液的pHo5假设H2SO4溶液的质量分数由 5.

5、00%变为5.02%，那么原有5.00%的H2SO4溶液为go解析：电解5.00%的稀H2SO4,实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2,阳极产生。2,且V H2 :VO2i=2：1。据此可确定d极为阴极，那么电源的N极为负极，2M 极为正极。在 336mL 气体中，V H2336 =224mL，为 0.01mol,31V O2336 =112mol，为0.005mol。说明电路上有 0.02mol电子，因此在 b极Pt、阴3极产生 Ag : 0.02 汇 108 = 2.16g，即 0.02mol 的 Ag。那么 ne : nAg : nO2: nH2= 10.02 : 0.02

6、 : 0.005 : 0.01=2 : 2 ： ： 1.2由Ag 阳电极、Pt 阴电极和AgNO 3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于 Ag电极被复原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNO 3不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其 中的水发生电解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的 pH减小。设原5.00%的H2SO4溶液为xg,电解时消耗水 0.01 X 18 = 0.18g，那么：5.00%x =5.02% = x -0.18，解得：x =45.18g。1答案：1正2 Ag、2.16 3 2 :

7、 1; 4不变、不变、增大、减小；5 45.18。2Ar电源*匕二-L- ,- 一_一 P例4：有一硝酸盐晶体，其化学式表示为MNO3xnH2O经测定其摩尔质量为242g mol S取1.21g该晶体溶于水配成 100mL溶液。将此 溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：1金属M的原子量为 , x = , n = 。2 C极为极。3电解后溶液的 pH为设电解前后溶液的体积不变 解析：1 211 n硝酸盐0.005mol，含金属M也为0.005mol。M的原子量242032 =64。M xxe

8、一 M0.005x00 1解得:0. 0 05x =2188 + 18 n =242 , n = 3。(2) 因为金属在 A极析出，所以A极是电解池的阴极，那么 C极是电源的负极。(3) 有0.01mol电子通过电极，就有 0.01mol OH放电，在溶液中就生成0.01mol H+。 H 二001 =0.1molL ： pH =1。0.1答案：(1) 64、2、3;( 2)负；(3) 1。【综合练习】：一、选择题：1、以下说法中正确的选项是：A在磷酸钠溶液中Na : PO3-H3 ： 1B pH=10的NaOH 溶液加水稀释 100倍，溶液的pH=12C 0.3 moPL4 的 CH3COO

9、H 溶液中的H+是 0.1molL CH3COOH 溶液中H+的3倍D 100C时，纯水的 pH=6，它显中性2、 25 mL pH=10的KOH溶液跟50 mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是:A 9.7B 10C. 10.3D 10.73、 在1 L浓度为Cmol L，的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物质的量之和为 nC mol, 那么HA的电离度是。A n 100% B n 100%C (n -1) 100%D n%24、 相同温度、相同物质的量浓度的以下各溶液：Na2SO3、Na2SO4、NaHSOq、NH4HSO4,按pH由小到大的顺序排列，应是：A B 迪

10、C D 5、 相同物质的量浓度的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次增大，那么它 们对应的三种酸的强弱顺序是：A HX<HY<HZB HX<HZ<HYC HX<HY<HZD HX<HZ<HY6、一种一兀强酸HA溶液中参加一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断正确的是:A .参加的碱过量B .混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C .生成的盐不发生水解D .反响后溶液中 A、M +物质的量浓度相等7、 以下四种溶液中，由水电离生成的氢离子物质的量浓度之比(：) 是:pH = 0的盐酸0.1 mol L的盐酸0.01 mol L的NaO

11、H溶液pH = 11的NaOH溶液A. 1 : 10 : 100 : 1000B. 0 : 1 : 12 ： 11C. 14 : 13 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 : 38、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mol和b mol，测得稀 释后溶液的pH均为5。那么稀释后溶液的体积：A. a = b=100mLB. a = b=1000mLC. a < bD. a > b9、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时 间后，那么：A .溶液的pH增大B .溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C .溶液的浓度

12、不变，有晶体析出D .溶液的pH减小10、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。,放电.氢镍电池的总反响式是H2 NiO(OH)|i Ni(OH) 2。根据此反响式判断， 以下表达中2正确的选项是：A .电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大B .电池放电时，镍元素被氧化C .电池充电时，氢元素被复原D .电池放电时，H2是负极11、用惰性电极电解 M(NO 3)x的水溶液，当阴极上增重 氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为：22.4ax11.2ax5.6axA .B.C .-bbba g时，在阳极上同时产生b L2.5axD .b12、以下关于铜电极的

13、表达正确的选项是:A .铜锌原电池中铜是正极B .用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C .在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D .电解稀硫酸制 H2、。2时铜作阳极13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是:A .pH =3的硝酸跟pH :=11的氢氧化钾溶液B .pH =3的盐酸跟pH :=11的氨水C .pH =3的硫酸跟pH :=11的氢氧化钠溶液D .pH =3的醋酸跟pH =:11的氢氧化钡溶液14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如 下反响：负极：Pb SO4 = PbSO4 2e ；正极：PbO2 4H S04_ 2e=PbSO4 2出

14、0今假设制得CI2 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是：A . 0.025 mol B . 0.050 mol C . 0.10 molD. 0.20mol15、在水电离出的H =110 J3 mol L的溶液中，能大量共存的离子组是：A. K、Fe2、Cl - NO3一B. Ba2、Na、Cl - NOC. Na、K、HCO3- SO4 - D . Al3、NH4、SO2 - Cl -16、将0.1molL的盐酸100 mol和0.1 mol LJ的偏铝酸钠溶液 50 mL混合，在所得 溶液中：A .Cl 1Al3 NaOH 1 HB .Na Cl1Al 3OH

15、1 HC .Cl 1NaAl 3H OH1D .C T :Al3NaH OH-17、 硫化氢水溶液中有如下动态平衡关系：H2SH+HS，HSH+ + S2，H2O*、H+ + OH。在稀氢硫酸溶液中，以下各关系正确的选项是：A . H =HS 1 2S2 J OH 1B . 2H =2HS 1 S2T 2OH 1C . H =2S2T| OH D . H =HS 1 S2T18、 0.1 mol L4 NaHCO3溶液的 pH = 8.4 , 0.1 mol L Na2CO3溶液的pH = 11.4，贝U NaHCO 3溶液中的OH是NazCOs溶液中的OH的：A . 3 倍B . 1 倍 C

16、 . 103倍D . 103倍319、用0.1 mol L4 NaOH溶液滴定100mL 0.1 mol L盐酸时，如果滴定误差在0.1% 指滴入NaOH溶液的体积以内，那么所得溶液的 pH范围为a分别为2、3、4、5 时，lg a 分别为 0.30、0.48、0.60、0.70：A . 6.7 7.1 B . 3.3 10.7 C . 4.39.7 D . 6 820、用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下实验操作会引起测定结果偏咼的是：用天平称量 NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平 衡。配制NaOH溶液时，将称量的 NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶

17、，并加蒸馏水至 刻度线。用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测 NaOH溶液进行滴定。用蒸馏水洗净酸滴定 管后盛入标准盐酸进行滴定。滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。A .、填空题：B .C.D .导电能力加水量< 1 >( 2 >t 3)1、现有A、B、C、D四种金属，假设将 A和B用导线相连，浸入稀硫酸中， A上有气 泡产生；假设将D放入B的硝酸盐溶液中，D外表有B析出；假设在含有A和C两种离子的盐 溶液中进行电解，阴极上有 C析出。试判断，这四种金属复原性递减的顺序是 ,假设四种金属之一是铜，铜可能是 ，不可能是2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图

18、所示。答复：1“ 0点导电能力为0的理由_， 2 a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是， 3a、b、c三点中电离度最大的是 ， 4假设使c点溶液中CH3COO增大，溶液的pH也增大，可参加的物质 有：、。3、如以下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。1中反响的离子方程式为 , 2中的电极反响：Fe： 、Sn： 、Sn极附近溶液的pH 填增大、减小或不变, 3中被腐蚀的金属是 、其电极反响式为 。比拟1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。三、计算题：1、某温度下将一定量密度为 1.15g/cm3的NaCI溶液用石墨电极通直流电，设 NaCI恰好完全反响，且无其它反响发生，得到的溶液中氧元素

19、的质量百分含量为80%。 1求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比，2求原NaCI溶液的物质的量浓度。2、稀硫酸和稀盐酸的混合液50mL，参加BaOH2粉末2.137g，充分反响过滤得枯燥沉淀物1.165g ,母液的pH为13,求原混合溶液中 SO4 和 C的物质的量浓度分别为多少？【答案】：6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B1、D2、B3、C4、A5、C二、1、D>B>A>C , A 或 C, B 或 D。2、( 1 )冰醋酸未发生电离反响，无自由移动的离子。(2) b < a <

20、 c。( 3) C(4) 加NaOH固体、加 CH3 COONa固体、加活泼金属。3、 ( 1) Fe 2H =Fe2 H2(2) Fe2e Fe2弋2H十+2e H2 、增大。(3) Zn、Zn -2e Zn2七2a1a3。1三、1、( 1) 1: 10,( 2) 4.48mol L 。1 12、0.1 mol L、0.2 mol L。局部习题解析：一、 7、H 溶-100 mol L，OH水二H 水二 104 mol L； H 溶=10 mol L,OH 1 水二H 水二 103 mol L， OH 1 溶=10, mol L4, H 水=10 mol L， H 溶=10J1 mol L,

21、H 水=10* mol L，：=104：10山：10J2：10刁=1 ：10 :100 :1000°10、 放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为+1价，H2是负极，H原子失电子变成H+离子，负极周围溶液的pH不断减小。镍元素由+3价降低为+2价，镍元素被复原。因此A、B不正确，D正确。充电时该装置作为电解池，氢元素由+1价降低为0价，氢元素被复原。C正确。11、电解时阴极增重，说明有金属析出，那么电解方程式为：XXM NO3 xH2O通电M xHNO O2 。设金属 M的摩尔质量为 M，那么：24xM。24X丄二令 解得：M二56a bbM 22.414、铅蓄电池的总反响式为：

22、 Pb + PbO + 2H 2SO4=2PbSO4+2H2O。电解NaCl饱和 溶液时，电路上有 2 mol电子通过时消耗 2 mol的H2SO4，此时在阳极应产生 1 mol Cl 2。假设 要制得 0.050molCl2，需消耗 H2SO4 为 0.10 mol。+_ 84 5618、NaHC03： pH = 8.4 , H i=10 . , OH i=10 . ; Na2CO3： pH = 11.4 , H+2=10 _11.4, OH _2=10_2.6, OH -1 : OH -2 =10曲：10610；。19、如果误差为0.1%，即多滴了 0.1mL NaOH，混合液中OH -0

23、.1 0.1 10二100 100.1 102=5 10-5,H，总2时，pH = 9.7 ;如果误差为0.1%，即少滴入了 0.1mL NaOH，混合液中=5 10'pH = 4.3。0.1 0.1 10“(100 + 99.9) 10"三、 1、设电解后溶液中含 NaOH x mol、出0 y mol，那么 些上 100% =80%。解40x+18y通电得：x : y = 1 ： 10。电解方程式为：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2 +CI2 ，可知电解前原溶液中含 NaCI x mol，含 出0 (x + y ) mol。当x = 1、y = 10时,C

24、 NaCI 二158.5 1 18 1 10= 4.48 mol L1.15 10002、 nBa(OH)2 =0.0125mol, n(BaSO4) = 0.005mol，故可知混合液中rrrvrn H2SO4 =0.005mol。那么SO 4 一工00 =01 mi LJ。参加的 Ba(OH) 2 中和掉混合 0D5液中的 H2SO4后仍余 Ba(OH)2 : 0.0125-0.005= 0.0075mol，又母液 pH = 13，可知Ba(OH) 2中和掉混合液中的 HCI仍有剩余，余 Ba(OH) 2为0.0025 mol，故与HCI中和的Ba(OH) 2为 0.0075 0.0025

25、 = 0.005mol ,贝V HCI 为 0.01mol, Cl J 二001 = 0 2 mol L*。0.05高二化学专题练习(原电池电解池)一、选择题1. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响分别是：()A .氧化、复原B .复原、氧化C.氧化、氧化D .复原、复原2. 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时 间后：()A .溶液的pH增大B . Na+和CO32 的浓度减小C.溶液的浓度增大D .溶液的浓度不变，有晶体析出3. 用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一种物质(括 号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是：()A. CuCI2(

26、CuSO4) B. NaOH(NaOH)C.NaCI(盐酸)D . CuSO4(CuO)4. 用石墨作电极电解溶液时，以下图所示的电解变化曲线合理的是()A B C D 5. 某学生欲完成2HCI+2Ag=2AgCI J +H2 T反响，设计了以下四个实验，你认为 可行的实验是 6. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置 叫燃料电池。燃料电池的根本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能 量利用率可高达 80%一般柴油发电机只有 40%左右，产物污染也少。以下有 关燃料电池的说法错误的选项是A .上述燃料电池的负极反响材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B .氢氧燃料

27、电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理 之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反响为 C2H5OH 12e = 2CO2T + 3H2OD .甲烷燃料电池的正极反响为 O2+ 2H2O+ 4e = 4OH 7. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞亚汞的化合价为+1溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n 硝酸银：n 硝酸亚汞=2 ： 1,贝U以下表述正确的选项是A .在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n 硝酸银：n 硝酸亚汞=2 :1B .在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D .

28、硝酸亚汞的分子式为Hg2NO328. 某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石 NaAIF6中的AI2O3，每 产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C,贝吓日极收集得到的气体为A . CO与CO2物质的量之比为 1: 2 B. CO与CO2物质的量之比为 1: 1 C. CO2与O2物质的量之比为 2: 1 D . F2与O2物质的量之比为 1:1二、选择题此题包括 10小题，第 9-16题每题 4分，第 17、 18题每题 5分，共 42 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多 选时，该小题为 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分

29、，选 两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0 分。9如右图所示， A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液， B 池精炼粗铜。一段时间 后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为 2.24L,那么B池中E极质量的 变化是 A 质量增加6.4gB 质量增加12.8gC.质量减少6.4gD 质量减少12.8g10以铂电极电解物质的量浓度相同的 CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后， 测得溶液的pH<7。电解产物一定有以下物质：CI202CuH2KOH 中的： A B.CD 11以下表达中，正确的选项是：A 钢铁腐蚀的负极反响为：Fe3e=Fe3+B Mg AI及NaOH溶液构成的原电

30、池中负极材料为 MgC无隔膜电解饱和NaCI溶液所得产物之一是“ 84消毒液中的有效成分D . H202燃料电池中电解液为 H2SO4,那么正极反响式为：O2+4e =202 12按图甲装置进行实验，假设图乙中横坐标 X 表示通过 电极的电子的物质的量。以下表达正确的选项是： AF 表示反响生成 Cu 的物质的量B . E表示反响消耗H2O的物质的量CE 表示反响生成 O2 的物质的量D . F表示反响生成H2SO4的物质的量13. 用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g,此时两电极的质量分别为A、阳极 100 g,阴极 128 g B

31、、阳极 93.6 g,阴极 121.6 gC、阳极 91.0 g,阴极 119.0 g D、阳极 86.0 g,阴极 114.0 g14、 现有500 mL食盐水，其中含有少量的 NaOH,该溶液的pH值等于10,用 石墨电极电解,当阴极产生的气体体积为 5.60升标况时停止电解,此时溶 液的 pH 值约为忽略溶液的体积变化 A、 13B、 12.3C、 12D、 1415. 将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液其中滴入酚酞的外表器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为： A .11和WB .U和川C.I和川D.I和W16、按以下图的装置进行电解实验： A 极是铜锌合金， B 极为纯铜，电解质

32、中含有 足量的铜离子。 通电一段时间后， 假设 A 极恰好全部溶解， 此时 B 极质量增加 7.68 g,溶液质量增加0.03 g,那么A合金中Cu、Zn原子个数比为A、 4:1B 、 3:1C、2:1D、任意比17. 以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的 200mL 0.3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液,过一段时间取出电极, 将两杯溶液混合, 那么对混合溶液的 pH 判断正确的选项是 ：A 小于 7 B 大于 7C 等于 7 D 大于或等于 718以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的 NaOH 溶液进行电解,一段时间后得到 2molFe

33、OH3 沉淀,此间共消耗水的物质的量为 A2mol B3mol C4mol D5mol三此题包括 2 小题,共 20 分19. 9分工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至 80C左右，慢慢参加粗 CuO粉末含杂质Fe2O3 FeO充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液， 现欲从该混合溶液中制备纯洁的 CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH >9.6 时，Fe2+完全水解成 FeOH2; pH> 6.4 时，Cu2+完全水解成 CuOH2; pH > 3.7 时，Fe3+完全水解成FeOH3o 请答复以下问题1 第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除

34、去？，理由是，有人用强氧化剂 NaCIO将Fe2+氧化为Fe3+: 参加 NaClO 后，溶液的 pH 变化是填代号A .一定增大 B .一定减小C.可能增大D.可能减小 你认为用 NaClO 作氧化剂是否妥当？，理由是现有以下几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有有几个选几个填代号A .浓 HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. O2 E. H2O22除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有以下试剂均可以使强酸性溶液的 pH 的调整到 3.7，可选用的有有多项选择，但错选倒扣分，填代号A. NaOH B .氨气C. CuOH2CO3 D. Na2CO3 E

35、. CuO F. CuOH220. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体中插入两根石 墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置 如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡 生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下 层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验答复：1阳极上的电极反响式为。2阴极上的电极反响式为。3原上层液体是。 4原下层液体是。5搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。6要检验上层液体中含有的金属离子，现象是。四此题包括 2 小题，共 20 分21工业上用 MnO2 和 KO

36、H 为原料制取 KMnO4 ，主要生产过程分两步进行： 第一步，将 MnO2、KOH 粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取 K2MnO4 ；第二步，将 K2MnO4 的浓溶液进行电解，制取 KMnO4 。制取 K2MnO4 的化学方程式是。电解 K2MnO4 溶液时，两极发生的电极反响分别是：阳极，阴极 ，电解的总方程式 。22：铅蓄电池总的化学方程式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4； 镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反响为：2NiOOH+2H2O+2e = 2NiOH2+2OH 负极反响为： Cd+2OH2e=CdOH2铅蓄电池使用放电一段时间后，其内阻明

37、显增大，电压却几乎不变，此 时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用放电到后期，当电压明显 下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。答复以下问题： 铅蓄电池在放电时的负极反响为，其在充电时阳极反响为； 镍镉碱性充电电池在充电时的总反响的化学方程式为；上述两种电池使用一段时间后， 一个内阻明显增大， 而另一个内阻却几乎不变 的主要原因可能是 ； 如果铅蓄电池在放电时回路中有 2mol 电子转移时，消耗 H2SO4mol。五此题包括 2 小题，共 18 分23工业上先行合成氨的方法是由德国科学家哈伯1905 年创造的，反响的化学方程式是，从结构上看， 该反响较难发生的原因是 。最近?科学? 杂志Science,2 Oct.1998发表文章，用含H+离子的固体物质做电解质，在常 压下将H2和用He稀释的N2分别通入加热到570C的电解池合成氨，如右图， 氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料答复以下问题：1新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？ ；为什么？2新法合成氨中所用的电解质如图中黑细点所示能传