课题2 溶解度导学案

1、课题2 溶解度第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1.理解饱和溶液的概念； 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； 3.知道溶液的结晶方法。 饱和溶液与不饱和溶液 阅读书本33-34页的有关内容,完成下列问题：1.我们都知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面我们就以氯化钠为例探讨这个问题。(同学们在下面以组为单位做34页实验9-5、9-6)操作向20 mL水中加入5 g NaCl搅拌再加入5 g NaCl搅拌再加入5 mL水搅拌现象NaCl溶解NaCl未全部溶解NaCl全部溶解结论物质溶于溶剂的质量与溶剂的量有关结论:在一定的条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时

2、,加入水,又能继续溶解；在一定条件下,硝酸钾也不能无 限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。上述的一定条件是温度一定、溶剂量一定。如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？2.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的饱和溶液。3.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的不饱和溶液。 1.判断某溶液是否饱和的方法？ 2.一定温度下,向一定量的饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾固体,能否溶解？1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2.在一定的温度下,向100 g食盐的饱和溶液中加

3、入3 g食盐,充分搅拌后,溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？ 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。饱和溶液增加溶质或降温增加溶剂或升温不饱和溶液 2.以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在,如：Ca(OH)2的水溶液。下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。那么Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液又是如何转化的？把方法填在箭头的上下方。饱和溶液增加溶质或升温增加溶剂或降温不饱和溶液1.要使一瓶接近饱和的溶液转

4、变为饱和溶液,最可靠的方法是(C) A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出一些溶液2.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A,放置一段时间后,固体慢慢消失,形成溶液B。对于溶液A和B,一定处于饱和状态的是A,溶液B可能是饱和状态,也可能是不饱和状态。3.t 时,欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,分别采取下列措施：降低温度；升高温度;加水;加入足量硝酸钾,其中一定可行的是(D) A.只有 B.只有 C. D.4.在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮情况有何变化,并简述原因。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准

5、备采取的具体方法是什么？ 结晶方法 阅读书本34-35页的有关内容,完成下列问题：1.溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程,叫结晶。2.海水晒盐示意图如下： 粗盐 氯化钠海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 海水原来为食盐的不饱和溶液,到达蒸发池后,利用阳光和风力蒸发水,使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液,继续蒸发溶剂,食盐以晶体的方式析出,母液是该温度下的饱和溶液。 结晶的方法有两种：蒸发结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质),冷却热饱和溶液结晶法也叫降温结晶(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。 下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是(C) A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用

6、海风降温析出降温晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.海水和阳光下发生分解反应制得食盐教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。第2课时 溶解度 1.了解固体溶解度的涵义； 2.会绘制和使用溶解度曲线； 3.了解气体溶解度的涵义。 固体的溶解度 阅读书本35-36页的有关内容,完成下列问题：1.溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的 溶解度是指物质在水里的溶解度。2.固体的溶解度的四要素缺一不可,同学们相互之间说一说,看谁说的又快又准。3.20 时硝酸钾的溶解度是31.6克,这句话的含义是什么？4.20 时100克水中最多

7、能溶解36克食盐,还可以怎么说？ 1.向盛有20 水的烧杯中加入氯化钠,向盛有40 等量水的烧杯中加入硝酸钾,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 2.向40克20 水中加入氯化钠,向100克20 水中加入硝酸钾,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？ 3.向100克20 水中加入氯化钠直至饱和,向100克20 水中加入硝酸钾直至饱和。比较二者溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？互相讨论：定性描述物质溶解能力的四要素：一定温度,100 g溶剂,饱和状态,单位:g。 溶

8、解度是在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。1.判断下列说法是否正确,并指明错误原因。 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。 20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20 时氯化钠的溶解度是10克。 20 时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20 时氯化钠的溶解度是10克。 20 时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20 时氯化钠的溶解度是36克。2.理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料(看物质的溶解性,就看20 的溶解度)溶解度/g一般称为小于0.01难溶

9、0.011微溶110可溶大于10易溶(1)比比看,你能很快记住这些关系吗？4人一组,组内竞争,争当冠军。(2)把以上关系转化为数轴画出来,这样便于记忆。(3)20 时碳酸钙的溶解度是0.001 3克,所以碳酸钙是难溶物质。20 时食盐的溶解度是36克,所以食盐是易溶物 质。 溶解度曲线 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,据图回答：(1)20时三种物质溶解度大小关系BCA。(2)A物质在20的溶解度是30g。20时30g A物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量是65g。(3)从图中可以看出,A物质的溶解度随温度的升高而显著增加,我们把这样的曲线简称“陡升型”,代表性的物质是硝酸钾；

10、B物质的溶解度随温度的升高缓慢增加,我们把这样的曲线简称“缓升型”,代表性的物质是氯化钾。C物质的溶解度随温度的升高而减小,我们把这样的曲线简称“缓降型”。代表性的物质氢氧化钙。(4)A和B的交点,表示的意义是在某温度时A与B的溶解度相同。A和C的交点,表示的意义是在某温度时A与C溶解度相同。 1.从溶解度曲线中,你能得出哪些信息？ 2.A与C相交并与Y轴围成的图形中的任意一点,是A的饱和溶液(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),是C的不饱和溶液(同上)。要把C变成该温度下的饱和溶液,你使用的办法是增加溶质。 1.曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度；曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液但溶质有剩

11、余；曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。交叉点,表示在该温度下两物质的溶解度相同。 2.陡升型的曲线对应的物质在提纯时,使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时,使用蒸发结晶的方法。如图是甲乙两种物质的溶解度曲线图,据图回答：(1)P点表示的意义t2oC时甲、乙两种物质溶解度相同,该温度下甲、乙饱和溶液溶质质量分数为33.3%；(2)在t3时甲的溶解度大于乙的溶解度；(3)将t1时等质量的甲、乙饱和溶液升高温度到t2,溶质的质量分数甲小于乙；(4)大量的甲物质中含少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲物质。 气体的溶解度1.气体的溶解度：在101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。气体的溶解度必须具有 哪五要素？2.在0 时,氮气的溶解度为0.024g。用定义怎样解释？ 1.打开汽水盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在水中