第二章第二节 化学能转化为电能学案第一课时

1、.化学能转化为电能学案第一课时学习目的： 1 原电池的概念2 原电池的工作原理学习重难点：原电池的原理复习知识1电流的形成条件是什么？2氧化复原反响的本质与电流有何联络？3如何让氧化剂与复原剂之间得失的电子定向流动，形成电流。设计实验以实现设想。 教学过程一、火力发电火力发电原理： 问题能否将化学能直接转化为电能?实验2-4 原电池原理探究步骤讨论与交流1.将Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上现象有何差异?2.将Cu片插入稀H2SO43、Zn片和Cu片接触插入稀H2SO4 不接电流表Cu片上有何现象?推测原因.4.Zn片和Cu片用导线连接中间接电流表插入稀H2SO4偏向?电流表指针有何变化

2、?说明了什么?二、.原电池1定义:2工作原理:3正负极的判断4电极反响5电子的流向6电流的流向7电解质溶液中离子定向挪动的方向 四、原电池构成条件【练习】以下哪些装置能构成原电池？科学探究原电池的构成条件探究。以下几种装置都不能产生电流的是 例1、以下哪几个装置能形成原电池？并判断正负极。小组讨论：如何判断原电池的正负极？有几种方法?典型例题：例1：.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。假设a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.abcdB.

3、acdb C.cabdD.bdca例2、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是 A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 C 电流方向是从锌片流向铜片B. 溶液中H2SO4 的物质的量减少 D 电解液的pH保持不变CuZnH2SO4例3：右图是一铜锌原电池：正极是： 负极是： 正极反响是： 负极反响是： 电极总方程式总方程式为： 。电子的流向： 电流的流向： 在电解质溶液中H+运动到： 极。实现的能量转化： 。强化训练：1、以下关于原电池的表达正确的选项是 A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B：原电池是化学能转变为电能的装置C：在原

4、电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原 D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2、对原电池的电极名称，以下表达中错误的选项是 A、电子流入的一极为正极 B、比较不活泼的一极为正极铜金属导线锌稀硫酸C、电流流出的一极为正极 D、发生氧化反响的一极为正极3、以下关于右图所示装置的表达，正确的选项是 A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片外表被复原4、以下各种装置属于原电池的是 稀硫酸DCuAg稀硫酸BCuFe酒精CCu片Zn片稀硫酸AZn片Zn片5、以下四个化学反响中，你认为理论上不可用于设计原电池的是 A2Al2NaOH2H2O

5、=2NaAlO23H2 B2H2O2=2H2OCMg3N26H2O=3MgOH23NH3 DCH42O2CO22H2O6、将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，以下表达正确的选项是 A、正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C、正极、负极硫酸根离子的浓度根本不变 D、正极附近铜离子的浓度逐渐减少7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反响剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，假设将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性又强到弱的顺序是 A、D > C

6、 > A > B B、D > A > B > C C、 B> A > D > C D、D > B > A > C8、一个原电池的总反响的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl29、原电池产生电流的本质原因是 A、原电池中溶液能电离出自由挪动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进展的氧化复原反响中会有电子的转移D、电极上进展的氧化复原反响的生成物为电子10、如下图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平衡状态C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜11、理论上不能设计为原电池的化学反响是 ACH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H<0BHNO3aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Ol H<0C2H2g+O2g=2H2Ol