第一课时　二氧化硫的性质和作用

1、.专题4硫、氮和可持续开展第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用根底过关1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一,以下气体的排放不会造成大气污染的是BA.SO2B.N2C.Cl2 D.CO解析:SO2、Cl2、CO均有毒,都是大气污染物。2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,其颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3。飘尘所起的作用是AA.催化剂B.复原剂C.氧化剂D.供氧剂3.化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。以下措施中,不能减少酸雨危害的是DA.对含硫化石燃料进展脱硫处理B.研发和使用替代化石燃料的新能源C.对含SO2废气进

2、展回收和利用D.将含SO2废气直接排放至高空解析:将含SO2废气直接排放至高空,不能减少空气中二氧化硫的含量,最终还是形成酸雨。4.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入BA.溴水 B.NaHSO3饱和溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3饱和溶液解析:Br2水、NaOH、NaHCO3均能与SO2反响而被吸收,而NaHSO3与HCl反响生成SO2,应选B。5.SO2通入以下溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是D酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液A.B.C.全部D.都不是解析:SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自

3、身被复原成无色的Mn2+。SO2能使卤素水溶液褪色,是由于X2不包括F2将SO2氧化为H2SO4,本身被复原为无色X-。SO2能使棕黄色的FeCl3溶液变浅,是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4,本身被复原为浅绿色Fe2+。6.亚硫酸的酸性强于碳酸。现CO2气体中含少量SO2,欲得到枯燥纯洁的CO2,通过如下图的洗气瓶,两瓶中所装的试剂应该是CA.NaOH溶液;浓H2SO4B.浓H2SO4;NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4D.浓H2SO4;Na2CO3溶液解析:CO2和SO2为酸性氧化物,可与NaOH溶液反响生成盐,故A、B两项均不符合题目要求。C项,由于SO2溶于水生成H

4、2SO3,CO2溶于水生成H2CO3,且酸性H2SO3>H2CO3,故SO2遇到碳酸盐或碳酸氢盐时可放出CO2气体;中饱和NaHCO3 溶液既可减少CO2在水中的溶解,又能吸收SO2并产生CO2气体,中浓H2SO4将CO2进展枯燥,故符合题目要求。D项,先用浓H2SO4枯燥后通过Na2CO3溶液,在Na2CO3溶液中带出的水蒸气不能被除去,且Na2CO3溶液还能溶解一部分CO2,故不符合题目要求。7.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,那么通入的气体可能是AA.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2解析:NH3与溶有SO2的水溶液反响生成NH42S

5、O3,NH42SO3与BaCl2溶液反响生成BaSO3白色沉淀;SO3与水反响生成H2SO4,H2SO4与BaCl2溶液反响生成BaSO4白色沉淀;Cl2与溶有SO2的水溶液反响生成H2SO4,H2SO4与BaCl2溶液反响生成BaSO4白色沉淀;而CO2不能与溶有SO2的水溶液反响,也不与BaCl2溶液反响,无沉淀生成。8.以下说法正确的选项是BA.将CO2、SO2气体分别通入溴水中,溴水都褪色B.将CO2、SO2气体分别通入BaOH2溶液中,都有白色沉淀生成C.将CO2、SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都有白色沉淀生成D.将CO2、SO2气体分别通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,都有白

6、色沉淀生成解析:SO2、CO2都是酸性氧化物,能与碱BaOH2溶液反响,分别生成BaSO3、BaCO3沉淀,与BaCl2溶液不反响;SO2具有复原性,能使溴水褪色,能与硝酸反响产生SO42-,SO42-与Ba2+反响生成BaSO4沉淀,而CO2不具有复原性,与溴水、硝酸酸化的BaCl2溶液不反响。才能提升9.如何除去以下气体中的杂质气体?写出所需除杂试剂及发生反响的化学方程式括号内为杂质。1SO2HCl:  2CO2HCl:   3CO2SO2:   解析:除去杂质应本着不增、不减、简单、平安的原那么。除去SO2中的HCl气体,通常用饱和NaHSO3溶液:NaHS

7、O3+HClNaCl+H2O+SO2,类似的是除去CO2中的HCl气体:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,但不能用Na2SO3和Na2CO3溶液,因为两者分别能与SO2、CO2反响:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。除去CO2中的SO2的方法有:通入酸性KMnO4溶液中除去SO2;通入饱和NaHCO3溶液中除去SO2:2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O。答案:1饱和NaHSO3溶液,NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO22饱和NaHCO3溶液,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23饱和NaHCO3

8、溶液,2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2+H2O其他合理方法也可10.用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染,这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。详细操作是:将含有SO2气体的工厂尾气通入Na2SO3溶液中,使其吸收尾气中含有的SO2气体并转化为NaHSO3;将富集有SO2气体的溶液加热,即可使其中的SO2气体逸出,这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用,符合绿色化学的根本原那么。请根据上述信息解答以下试题:1写出、两步的化学方程式:2现有10 m3 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液,每次吸收标准状况下含有SO2气体的尾气8

9、9.6 m3后,即到达了饱和状态。那么此尾气中SO2气体的体积分数是 。 解析:2nNa2SO3=0.1 mol·L-1×10×103 L=1 000 mol,根据反响:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,每次吸收的SO2的物质的量为nSO2=nNa2SO3=1 000 mol,故该尾气中SO2气体的体积分数是SO2=1 000mol×22.4 L·mol-189.6×103L×100%=25%。答案:1Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O225%11.如图是

10、实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,试答复:提示:中反响为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O1中的实验现象为紫色石蕊溶液,此实验证明SO2是气体。 2中的品红溶液,证明SO2有性。 3中的实验现象是 , 证明SO2有性。 4中的实验现象是 , 证明SO2有性。 5的作用是 , 反响的化学方程式为 。 解析:SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸;SO2有漂白性,使品红溶液褪色;SO2有氧化性,与有强复原性的H2S发生反响:SO2+2H2S3S+2H2O;SO2有复原性,被酸性高锰酸钾溶液氧化:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4。答案:1变红酸性2褪色漂白3有淡黄色沉淀生成氧化4酸性KMnO4溶液褪色复原5吸收SO2,防止SO2污染环境SO2+2NaOHNa2SO3+H2O12.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据以下实验事实填空。1写出AF各物质的化学式:A,B,C, D,E,F。 2写出A、B跟水反响的离子方程式:  解析:由框图中A、B两种气体等物质的量参加H2O中,生成