第二章 分子结构与性质专项训练

1、.分子构造与性质专项训练题组一共价键及其分类的综合考察1.以下说法中不正确的选项是A.键比键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.气体单质中，一定有键，可能有键D.N2分子中有一个键，两个键【考点】共价键的类型【题点】键与键的比较答案C解析从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键，在气体单质分子中存在键如Cl2、H2、键N2中存在键和键，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。2.氰气的分子式为CN2，构造式为NCCN，性质与卤素相似。以下表达正确的选项是A.分子中原子的最外层均满足8电子构造B.分子中NC键的键长大于CC键的键长C.分

2、子中含有2个键和4个键D.不能和氢氧化钠溶液发生反响【考点】共价键的综合【题点】共价键的综合答案A解析CN2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子构造，且含有3个键，4个键；成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故NC键比CC键的键长短；由CN2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反响，知CN2也可以和NaOH溶液反响。3.在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.Mg3N26H2O=3MgOH22NH3C.Cl2H2O=HClOHClD.NH4ClNaOHNaClN

3、H3H2O【考点】共价键的分类【题点】共价键类型的判断答案A解析化学反响是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反响中既有Na与O的离子键，OO非极性键，HO极性键的断裂，反响后又有碱的离子键，氧分子中OO非极性键及OH极性键的形成，符合题意；B反响中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反响中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反响中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。4.等电子体之间构造相似、物理性质也相近，根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数一样，均可互称为等电子体。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和NOB.

4、O3和SO2C.CO2和NOD.SCN和N【考点】等电子原理【题点】等电子体的书写和判断答案C解析CO2与NO具有一样的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2中原子最外层电子总数为16，NO中原子最外层电子总数为18，故二者不能互称为等电子体，C项符合题意。5.关于化学式为TiClH2O5Cl2·H2O的配合物的以下说法正确的选项是A.配位体是Cl和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4，配离子是TiClH2O52C.内界和外界中Cl的数目比是12D.向1 mol该配合物中参加足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀【考点】配位键、配合物的综合考察【题点】配合物的构造与性

5、质的综合答案C解析配合物TiClH2O5Cl2·H2O，配体是Cl和H2O，配位数是6，A项错误；中心离子是Ti3，B项错误；配合物TiClH2O5Cl2·H2O中内界Cl的个数为1，外界Cl的个数为2，内界和外界中Cl的数目比是12，C项正确；参加足量AgNO3溶液，外界Cl与Ag反响，内界Cl不与Ag反响，故只能生成2 mol AgCl沉淀，D项错误。6.以下模型分别表示C2H2、S8、SF6的构造，以下说法正确的选项是A.32 g S8分子中含有0.125 mol 键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1 mol C2H4分子中有5 mol 键和1 mol 键D.C2

6、H2分子中不含非极性键【考点】共价键类型的综合【题点】共价键类型的综合答案C解析此题的易错之处是对共价键的分类掌握不结实，错选B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为×81 mol，A项错误；根据SF6的构造模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键，因此1 mol乙烯中含有5 mol 键和1 mol 键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。题组二分子的立体构造及其理论7.以下分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A. B.C.

7、 D.【考点】杂化轨道理论的应用【题点】利用杂化轨道理论解释微粒的空间构型答案A解析sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键夹角为120°；C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。8.2019·深州中学期中用价电子对互斥理论VSEPR可以预测许多分子或离子的立体构型，也可推测键角大小，以下判断正确的选项是A.CS2是V形分子 B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三角锥形分子 D.NH键角等于109°

8、28【考点】价层电子对互斥理论【题点】价层电子对互斥理论的应用答案D解析CS2分子的构造与二氧化碳一样，均是直线形构造，A不正确；BF3是平面三角形构造，C不正确；NH是正四面体形构造，键角等于109°28，D正确。9.2019·福建柘荣一中、宁德中学高三联考根据价层电子对互斥理论，判断以下分子或离子的立体构造正确的选项是编号分子式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型AsCl3四面体形三角锥形HCHO平面三角形三角锥形NF3四面体形平面三角形NH正四面体形正四面体形A. B. C. D.【考点】价层电子对互斥理论【题点】价层电子对互斥VSEPR模型与分子立体构型的比照答案

9、D解析AsCl3分子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子立体构型为三角锥形，正确；甲醛H2C=O分子的价层电子对数为3有一个双键，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，错误；NF3分子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，错误；NH的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，正确。10.2019·武汉二中高二期中顺铂PtNH32Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二

10、氨合铂的简称，属于第二代铂族抗癌药物，构造如下图，其毒副作用低于顺铂。以下说法正确的选项是A.碳铂中所有碳原子在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为21D.1 mol 1，1-环丁二羧酸含有键的数目为12NA【考点】分子立体构型的综合【题点】分子立体构型的综合考察答案C解析根据碳铂的构造简式可知，有sp3杂化的碳原子，属于四面体构造，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A错误；顺铂分子中N有3个键，一个配位键，因此杂化类型为sp3杂化，B错误；碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个，sp2杂化的碳原子有2个，即数目之比为21，

11、C正确；由题中信息可知，1,1-环丁二羧酸的构造简式为，补全碳环上的氢原子，可得1 mol此有机物含有键的数目为18NA，D错误。题组三分子性质的综合考察11.以下有关极性分子、非极性分子的说法，正确的选项是A.由极性键构成的分子都是极性分子B.含非极性键的分子一定是非极性分子C.极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子【考点】分子的极性【题点】分子极性与共价键极性的综合判断答案D解析由极性键构成的分子，假设正、负电荷中心重合，那么为非极性分子，故A错误；含非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2中含有OO非极性键，CH3CH2OH中含有CC

12、非极性键，但它们都是极性分子，故B错误；非极性分子中也可能只含有极性键，如CO2是非极性分子，却含有C=O极性键，故C错误；以极性键结合的双原子分子都是极性分子，D正确。12.在通常条件下，以下各组物质的性质排列正确的选项是A.熔点：CO2>KCl>SiO2B.水溶性：HCl>H2S>SO2C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性：HF>H2O>NH3【考点】较强的分子间作用力氢键【题点】氢键、范德华力对物质物理性质的影响综合考察答案D解析二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错；非金属元素的得电子才能越强，其氢

13、化物越稳定，D项正确。题组四综合应用题13.经X-射线衍射测得化合物R的晶体构造，其部分构造如下图。1从构造角度分析，R中两种阳离子的一样之处为_，不同之处为_填字母。A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体构造D.共价键类型2R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，那么N中的大键应表示为_。3图中虚线代表氢键，其表示式为NHNHCl、_、_。【考点】共价键的综合【题点】共价键的综合答案1ABDC253H3OOHNNNHNHNN14.数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大

14、气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前的空气的成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填写以下空白。1含有10个电子的分子有_填化学式，下同。2由极性键构成的非极性分子有_。3与H可直接形成配位键的分子有_。4沸点最高的是_，用所学知识解释其沸点高的原因：_。5分子中不含孤电子对的分子除稀有气体外有_，它的立体构型为_。6_极易溶于水，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成_。【考点】较强的分子间作用力氢键【题点】氢键对物质物理性质的影响综合考察答案1H2O、Ne、CH4、NH32CH4、C

15、O23NH3、H2O4H2O液态水分子间存在氢键，使分子间作用力增强，沸点升高5CH4正四面体6NH3氢键解析3H有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对。根据和知，NH3和H2O可以和H以配位键结合成NH和H3O。5甲烷的电子式为，不存在孤电子对，且中心碳原子为sp3杂化，故其立体构型为正四面体。15.1硫酸镍溶于氨水形成NiNH36SO4蓝色溶液。NiNH36SO4中阴离子的立体构型是_。在NiNH362中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。2向黄色的三氯化铁溶液中参加无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反响在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=FeSCN33KCl表示，经研究说明FeSCN3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与SCN反响时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合，所得离子显红色，含