第二节第五课时 物质的量浓度配制

1、.第五课时 物质的量浓度配制课前复习：1、 物质的量浓度的定义：2、 物质的量为中心的知识网络构建【实验阅读教材P16实验1-5内容，完成以下填空】一、重要仪器1、容量瓶的使用1容量瓶上标注有： 。2常见规格有： 3容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近的原那么： 4使用容量瓶注意“五不： ； ； ； ； 。5使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序： 二、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：阅读教材P16实验1-5内容，完成以下填空1、计算： 2、称量：假设用托盘天平称取NaCl固体_g3、溶解：将称好的NaCl固体放入_中，参加适量的蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室

2、温。4、移液：将烧杯中的溶液用_小心地引流到指定容量瓶中，5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都要注入_，轻轻摇动，使溶液混合均匀。6、定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶颈刻度线下_处，改用_滴加蒸馏水至_。7、摇匀：盖好瓶活塞，反复上下颠倒，摇匀。三、配制100 mL 1 mol·L1的氯化钠溶液，以下实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作nVc计算计算结果m5.85 g，称5.9 g偏大不变称量砝码生锈没有脱落不变少量NaCl沾在滤纸上不变溶解有少量液体溅出不变转移容量瓶内有少量水不变洗涤未洗涤或洗涤液未注

3、入容量瓶不变定容仰视不变超过刻度线，吸出一部分水不变摇匀摇匀后液面下降，补充水不变装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变强化训练：1、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A枯燥的 B瓶塞不漏水C用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的 D以上三项都符合的2、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，以下对该溶液的说法中，不正确的选项是A该溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol3、以下配制的溶液浓度偏高的是A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯

4、视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的选项是 A称取7.68g硫酸铜，参加500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，参加500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液5、以下有关实验的表达正确的选项是 A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500 mL的容量瓶可以直接

5、配制480 mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热6、准确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下实验操作正确的选项是A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经枯燥的干净容量瓶中7、配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是 A称取10.6 g无水碳酸钠，参加100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，参加1

6、00 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀8、配制100 mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液，以下情况会导致溶液浓度偏高的是A容量瓶使用前用1.0 mol·L1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长9、以下做法正确的选项是A将250g CuSO4·5H2O溶于水，制成1L溶液，那么该溶液的物质的量浓度为1mol·L1B将160g CuSO4溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1m

7、ol·L1C将NaOH直接放在托盘上称NaOH的质量D用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO410、实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L1的NaOH溶液500 mL，答复以下问题。1请补充完好实验的简要步骤：计算；称量NaOH固体_ g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；_；摇匀。2本实验用到的根本仪器已有烧杯、天平带砝码、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。3上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是_和_。4如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_；_。5在配制过程中，其他操作都是正确的，以下操作会引起浓度偏高的是_。A转移溶液时不

8、慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线11、实验室用18mol·L1浓H2SO4配制1.5mol·L1稀H2SO4溶液250mL。实验步骤如下：容量瓶使用前，必须_；计算所需浓H2SO4体积为_；用量筒量取所需浓H2SO4；稀释浓H2SO4的方法简要操作是_；释释后的浓H2SO4应_再转移至容量瓶中；向容量瓶中继续加水至刻度12cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切，然后倒转摇匀。请答复以下问题：1完成上述实验步骤中的填空内容。2该实验中尚缺少的一步操作是_，假如缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度_填“偏小、“偏大、“无影响3以下操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是_；A第步时仰视读数 B第步时仰视读数C第步倒转摇匀后发现