新课标必修1非金属及其化合物化学方程式学生版

1、化学方程式快速书写学生版新课标必修1非金属及其化合物化学方程式专练、碳族元素专题1 .木炭还原氧化铜：CuO + C2.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + HF =硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF =硅单质与氧气在咼温下反应：Si + O 2硅单质与碳在高温下反应:硅单质与氢氧化钠溶液反应:Si + NaOH + H2。=3.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高高温4.二氧化硅与碳高温反应：SiO2 + C 粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2C1+ 2HA2高温，亠=Si （纯）+5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH =第1页共8页化学方程式快速书写学生

2、版Ns2SiO3 + CO + H2O =NmSiOs + CO2 + H2O =6. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳（强酸置换弱酸）： 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳（强酸置换弱酸）7. 硅酸钠与盐酸反应：NseSiOs + 2HC1 =A硅酸加热分解H2SQ3 硅酸盐矿物与硅酸盐制品&将下列硅酸盐以氧化物形式表示：硅酸钠（Na2SiO3）:;镁橄榄石（Mg2SiO4）:;红柱石（Al 2SQ5）: ;钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O2）: 。9. 玻璃工业是将、和在玻璃熔炉中高温熔融制得的，涉及的两个反应为、，因此，玻璃的主要成分是、（写化学式）。10. 水玻璃是指，属于物（填纯净或

3、混合）。水玻璃长期暴露在空气中会变质,生成白色凝胶沉淀（HzSiO3）和碳酸钠。二、卤族元素专题(一)氯气的性质占燃1氯气与金属铁反应：Fe + Cl 2二'2、 氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2 -占燃3、 氯气与金属钠反应：Na + Cl 2 =4、 氯气与水反应：CI2 + H 2O =5、 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl 2 =6、 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + NaOH =7、氯气与消石灰反应：Cl 2 + Ca(OH) 2 =8氯气与碘化钠反应：CI2 +2NaI =氯气与碘水反应：5CI2+I2+6H2O = 2HI0 3+9、氯气与硫化钠反应：C

4、I2 +Na2S=10、氯气与碘化氢反应：CI2 +H 2S=11、氯气与二氧化硫反应:CI2+SO2 +2出0 =12、氯气与双氧水反应：CI2 +H2O2 =+0213、少量氯气与溴化亚铁1:2的反应2:2的反应过量氯气与溴化亚铁 3： 2的反应(二)、氯气的生产原理14. 氯碱工业 工业制氯气(1) 粗盐的精制：粗盐水中还含Ca2+、Mg+、SC42-等离子，现用试剂 NaOH NCO、BaCb、盐酸来除去这些微粒，则加入试剂的先后顺序为、，过程中可能发生反应的离子方程工式有'、(2) 电解饱和食盐水：总化学方程式为2NaCI + 20斡2NaOHF Cl2f + H4；15.

5、实验室制法(1) 反应原理(用离子方程式表示) ：。实验室还可用KMnO KCIQ等强氧化剂代替 MnO,试写出常温下用这些试剂制取 C2的离子方程式，并标出电子转移的 方向和数目、。第3页共8页化学方程式快速书写学生版(2) 制气装置中的玻璃仪器有。(3) 尾气处理时，可供选择的试剂有A. NaOH溶液，B.饱和澄清石灰水。你的选择是，理由是，写出反应的离子方程式16、盐酸与硝酸银溶液反应：HCI + AgNO 3 =17、漂白粉长期置露在空气中：Ca(CIO)2 + H 20 + CQ =18、氯水滴入 NqSO溶液中：。19、能使溴水褪色的无机物如：HbS:(褪色且浑浊)SO2:NstS

6、Q:Mg粉(或Zn粉等)：NaOH等强碱：Na2CO(或 AgNO等盐)、20卤素的检验(1) 氯气为黄绿色，有刺激性气味，并可使某些潮湿的有色物质褪色。氯气具有强氧化性，可使湿润KI淀粉试纸呈现色，因此可用于检验氯气的存在，反应：(2) 利用碘单质能与淀粉溶液呈现色的性质可用于检验碘单质的存在。(3) AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀 HNO,且颜色逐渐加深，分别为 色、 色、 色，所以，可用溶液来检验Cl - Br - I P勺存在。感光性：除不具有外，其余卤化银均具感光性，且感光性依次。(4) 也可以用卤素单质间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。用Cl2、CCl4法(检验

7、 Br-、I-)：溶液中的现象 离子方程式分别为 ,CCI4的作用为。21、次氯酸光照分解:HClO22. 氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例CI2 呈黄绿色 强氧化性 加成反应Cb+MCl2+2KICl2+fSO+HO=Cl 2+CH=C4+H强酸性2H+CaCO=滴入紫色石蕊试液先，后HCIO弱酸性强氧化性HCIO+O CIO*O漂白、杀菌、消毒ci -沉淀反应Cl 十AgAgCl J23. CI2+HO H+CIHCIO平衡移动的应用第3页共8页向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(CI J用饱和食盐水除 CI2中的HCI用排饱和食盐水法收集CI2盐酸c(H+)

8、和 c(CI 7次氯酸与浓盐酸反应制CI 2NaOH+c(H )用NaOH溶液吸收多余的 CI2Ca(OH)2c(H+)制漂白粉CaCO+c(H )制高浓度HCIO溶液光照c(HCIO)氯水闭光保存或现用现配特别提醒:CI2+H2O H+Cl -+HC1O平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理，故掌握知识要“以不变应万变”24. 卤化氢（1） HF、HCI、HBr、HI熔沸点变化规律为，原因是。（2） HF、HCI、HBr、HI酸性依次，其中是弱酸，其余均为强酸。此外，HF还具有强腐蚀性,可用于玻璃上刻花，其化学方程式为。（3）HCI、HBr、HI还原性依次。三、氧族元素-硫1.硫与铜的反应

9、 S + Cu= 2.3. 硫与钠的反应 S+ Na= 4.5.硫与汞的反应 S+ Hg= 6.7. 硫与氢气的反应 S+H=硫与铁的反应 S + Fe=硫与铝的反应 S + Al= 硫与氧气的反应 S+O= 化学方程式快速书写学生版化学方程式快速书写学生版8. 硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH= +Na 2SQ+3H2O9. 硫与浓硫酸的反应 S + 2H 2SQ（浓）=10. 黑火药点燃：S+2KN（3+3C=+f +N2 f11. 二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO 2+2NaOH=12. 二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应 13. 二氧化硫与氢氧化钙的反应 14. 二氧化硫与亚硫酸

10、钙溶液的反应 15. 二氧化硫与水的反应 16. 二氧化硫与碳酸钠溶液的反应（强酸置换弱酸） 催化剂加热二氧化硫与氧气的反应SO 2 + O2化学方程式快速书写学生版17. 二氧化硫与过氧化钠的反应SO 2 + Na 2Q=19. 二氧化硫与氯水的反应SO2 + Cl 2 + H 2O=20.三氧化硫与水的反应SO 3+ H 20=21.亚硫酸与氧气的反应2SQ + 0 2=22.亚硫酸钠与氧气的反应Na 2SO + 0 2=23. ( 1) SO通入石蕊试液中,现象为(2)，化学方程式为 ，说明SQ具有性。，说明SQ具有(3)(4)(5)(6)SO通入品红溶液中，现象为加热，现象为SQ通入B

11、aCl2溶液中，然后滴加少量过氧化氢溶液，现象为 式为为，说明SQ具有性。若将SQ气体与HS气体混合，则可看到容器壁上有黄色固体生成，且有少量水珠，可能发生反应的 化学方程式为 ，说明SQ具有性。实验室用NaSQ和浓硫酸反应制 SQ的方程式为_SQ通入溴水、酸性高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO具有性。若将溶液，化学方程，再滴加盐酸，现象性，离子方程式分别化学方程式快速书写学生版24.将液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是生成沉淀的化学方程式为 为、。SQ通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶BaSQ,而乙同学认为是 BaSQ,你支持

12、的同学是 ,，请设计实验方案证明你的观点。25防治酸雨首先要从消除污染源着手，可开发氢能、太阳能、核能等替代化合燃料，从根本上防止酸雨的 产生。其次可利用各种物理及化学方法。(1 )钙基固硫：在煤中添加生石灰(或石灰石)，该法还可变废为宝，得到CaSQ。发生反应的化学方程式有。SQ和一种氮肥。发(2 )氨水吸收：将含 SQ的工业尾气用氨水吸收，吸收液再用硫酸处理，得到高纯度 生反应的化学方程式有 (3) NaSQ吸收：将SQ用NaSQ吸收，再加热所得固体，该法可循环使用NetSQ。发生反应的化学方程式有。26. 硫化氢物理性质性 质：色，有气味的气体。密度比空气略 , (无毒、剧毒)可溶于水。

13、思考：液化石油常气中添加入一些H2S气体，其目的是什么？ 27、 ( 1)可燃性：H 2S + Q 2= (不完全燃烧)H2S + Q 2= (完全燃烧)(2 )还原性：H2 S + SQ2 =H2S + Fe 3+ = 硫化氢与浓硫酸的反应H 2S + H 2SC4(浓)= 硫化氢与氯气的反应H 2S + Cl 2=第5页共8页化学方程式快速书写学生版(3)特性：H2S与重金属盐反应与硫酸铜反应(4) 酸性：硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H 2S + NaOH = 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H 2S + NaOH =第9页共8页化学方程式快速书写学生版第#页共8页化学方程式快速书写学生版

14、1.氮气与氧气的反应N 2 + O 2= = = =2. 一氧化氮与氧气的反应:NO + O2=硫化氢(少量)与氨气的反应 H 2S+ NH 3=硫化氢(过量)与氨气的反应 H 2S+ NH 3=(5) H2S 制取：FeS+H2SC4 = 26 .硫酸的性质：(1 )稀硫酸的酸性：。(2)浓硫酸的特性 吸水性：能用来干燥H2、CO CO、SQ、CI2等气体，但不可干燥 性气体，如等，和性气体，如等。 脱水性：蔗糖在浓硫酸作用下生成焦碳 。 强氧化性：能与绝大多数金属、一些非金属及其化合物反应。与金属 Cu反应。与非金属 C反应。与H2S反应生成黄色沉淀和刺激性气体 。遇Fe、Al等金属发生

15、现象。(3 )为检验浓硫酸与碳反应后的气体产物，首先将气体通过以，现象为，接着通过以，现象为，通过以，通过以, 现象为, 最后通过以。四、氮族元素=NOa=HNO3<104)(N03)第#页共8页化学方程式快速书写学生版第#页共8页化学方程式快速书写学生版3.二氧化氮与水的反应 ：NO 2 + H 2O=溶于水，氨水的密度小于水4. 氨的物理性质：氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，的密度，氨水的浓度 ，密度。氨气与水的反应：NH3+ H2O=5. 氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl =6. 氨气与硫酸的反应:2NH 3+H2SO4= 氨气与强酸的离子的反应 ：NH 3+=7.

16、 还原性 NH 3分子中氮元素呈3价，具有还原性，能在一定条件下与Q、Cl2、CuO等反应，被它们氧化:氨的催化氧化的反应 ：4NH3+5O= 氨气(过量)与氯气的反应：8NH 3 + 3CI 2 =+ N氨气(少量)与氯气的反应：2NH + 3CI 2 氨气与氧化铜的反应：2NH 3 + 3CuO '8. 氨气的实验室制法(1) 原理：固态铵盐与碱加热反应： (2) 发生装置：固+固+加热型，与制备 气体相似；(3) 收集：。(4) 干燥：在干燥管中盛放 作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成 CaCl2 8NH。(5) 验满：a用湿润的 试纸放

17、在瓶口，若变 ，则满；b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生 ，则满。催化剂(6) 氨气的工业制法原理：N2 + H 2 加严 9、( 1) NO的实验室制法 原理： 装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等 收集： 检验：无色气体和空气接触立即变红棕色NO O2、H2O之间反应的方程式： (2) NQ的实验室制法 原理： 装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞 收集：NO、O、H2O之间反应的方程式： 10、铵盐的性质：(1) 农业上常见的化肥，如 、等都是铵盐。铵盐都 溶于水。(2) 铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解，例如：NHHC(O= NHCI (NH4)2C

18、O=(3) 铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气NHNO+ NaOH=(NH4) 2SQ+ NaOH= 思考：实验室中如何检验 NH+?11、 硝酸的分解的反应：4HN0 3 =f + f +2H2O12、 二氧化氮生成四氧化二氮的反应：NzOz13. 铜与浓硝酸的反应：Cu + HNO 3（浓）=14. 铜与稀硝酸的反应：Cu + HNO 3（稀）= 15. 铁与浓硝酸的反应：Fe + HNO 3 （浓）= 16. 铁与稀硝酸的反应：Fe + HNO （稀）= 过量铁与稀硝酸的反应：Fe +HNO （ 稀）= 17. 碳与浓硝酸的反应：C + HNO（浓）= 18. 氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应：2NaOH + NO 2+ NO= 2NaNO 2+ 19浓硝酸和浓盐酸按 1:3的比组成的混合物叫 ，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S2-、SO2 - I - Fe2FeCl 2溶液与稀硝酸