第二课时 气体摩尔体积导学案

1、.必修1第一章第二节第二课时 气体摩尔体积导学案 钦州市灵山中学 黄达玲【温故而知新】1mol不同分子的分子数是否一样？ 1mol不同的物质的质量是否一样？ 1mol不同的物质的体积是否一样？【科学探究】课本P13质量物质的量物质的量之比右图中观察到的体积之比H2O21.假设电解了1.8g水，计算生成的H2、O2的质量、物质的量：根据实验观察和推算得出结论：在一样温度和压强下，1mol H2和O2的体积 。密度/g.L-11mol物质的体积H21.429O20.08992.下表列出了0、101kPa标准状况时H2和O2的密度，请计算出1mol H2和O2的体积。m=V在标准状况下，1mol H

2、2和O2的体积都大约等于 。下表列出了20、101kPa时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积。密度/g -31mol物质的体积FeAlH2OH2SO2在一样条件温度和压强下，1mol固体和液体的体积 。【考虑】为什么在一样的条件下，1mol不同的气体的体积大约一样，而1mol不同的固体或液体的体积却相差很大？请同学们阅读课本P14后讨论找出答案，并完成下面新知自解【新知自解】<一>决定物质体积的因素：a. ；b ；c 。1固体或液体决定因素： 忽略不计，决定因素是 ，填序号原因是 。结论：1mol不同的固体或液体的体积 。2气体决定因素： 忽略不计，决定因素是

3、，填序号原因是 。【讨论】气体粒子间的间隔 由什么来决定？课本P14：在一样的温度和压强下，任何气体粒子之间的间隔 可以看成是 的！结论：同温同压下，1mol任何气体的体积 。<二>阿伏加德罗定律“三同定一同在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有 的粒子即分子数 或物质的量 。决定气体体积大小的因素 分子数目或物质的量 温度 粒子间的间隔 压强用一个公式方便大家分析：PV=nRTR-常数、P-压强、V-体积、T-温度、n-物质的量【根底稳固】1、同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 A. 气体分子间的平均间隔 不同 B.气体的化学性质不同C. 气体的物质的量不同 D

4、.气体的分子大小不同2、两种气体的体积一样，那么 A.所含气体的分子数一定一样 B.所含气体的原子数一定一样C.只有在标准状况下测定分子数才一样 D.只有在同温同压下测定分子数才一样3、1mol H2和O2，以下说法正确的选项是 A.体积一样 B.体积都约为22.4LC.分子数一样 D.质量相等【考虑】什么叫气体摩尔体积？符号、单位是？应用时要注意哪些问题？<三>气体摩尔体积1、定义： 。符号： ，单位： ；2、数学表达式： ；3、使用气体摩尔体积要注意的问题：对象： ；同温同压下，Vm 数值上等于：1mol气体所占的体积。4、特例：标准状况0、101kPa气体摩尔体积Vm= 【根

5、底稳固】1、以下说法正确的选项是 A. H2的气体摩尔体积为22.4L/mol B.只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/molC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都为22.4LD.在标准状况下，1molCO和CO2任意比混合气体所占的体积约为22.4L 条件 使用22.4L/mol来计算时必须 对象 2、标准状况下，以下物质占体积最大的是 A.180g H2O B.6.02×1023 个CO2 C.44.8LHCl D.6g H2归纳： V气体体积 Vm× ÷Vm【课堂检测】1、以下说法正确的选项是A.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个C

6、O2分子B.标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC.标准状况下，28g N2与CO的混合气体，体积约为22.4LD.常温常压下等质量的N2与CO体积相等2、4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比为 ，同温同压下的体积之比为 ，质量之比为 ，原子数之比为 。3、同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，那么气体A的摩尔质量为 ，H2和A气体的分子数 。【学习效果反思】1、 影响气体体积大小的因素、阿伏伽德罗定律：2、 气体摩尔体积与物质的量、质量、微粒数之间的换算：【拓展延伸】阿伏加德罗定律： PV=nRT 三同定一同阿伏加德罗定律的推论： 用m= n×M=V代入上式得 PM=RT即同温同压：密度与摩尔质量成正比 M1 =1 =D相对密度 M2 21、在体积一样的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，以下说法正确的选项是 A.两种气体的压强相等 B.两种气体的分子数目相等C. O2比O3质量小 D.两种气体的氧原子数目相等2、同温同压下，气体