第五单元听课答案

1、.第五单元物质构造元素周期律考点2019年2019年2019年2019年2019年原子构造及化学键全国9选择全国10选择;全国27填空;全国27填空全国8、12选择;全国9选择;全国27填空全国8、13选择;全国9选择;全国26填空全国9选择;全国28填空元素周期表及元素周期律全国27填空全国10选择;全国27填空全国12选择;全国9选择全国13选择;全国9选择;全国12选择全国12选择;全国9选择;全国12选择一、教学建议本单元包括“原子构造“元素周期表与元素周期律“化学键等内容,概念多,内容深,难度大。本单元的重点知识主要是元素周期律的本质和元素周期表的构造;同周期、同主族元素性质的递变规

2、律;元素的性质、原子构造和该元素在周期表中的位置三者之间的关系;离子键和共价键、电子式的书写等的知识。难点是“位、构、性三者之间的关系;对离子键和共价键本质的理解。学习的过程中,在精读教材的根底上,以物质构造为中心,以元素周期律表为纲,充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后,由浅入深的顺序,形成知识网络,总结知识规律,到达能灵敏运用知识的目的。1.通过类比,辨明概念,判断正误。运用类比、比较的方法,既有利于稳固新知识,又能深化理解新概念的内涵与外延,加强新旧知识的联络,培养独立考虑和区分正误的才能,可用列表比较的方法,区分以下几组概念:元素、核素、同位素;元素周期律、元素周期表;周期、

3、族;同周期元素的性质和同主族元素的性质;化合价与化学键;离子键与共价键。2.总结归纳、形成体系、建成网络。要学会精读教材,总结归纳,寻找有关物质构造与物质性质的内在联络,将各类知识列成图表,形成系统,建成知识网络,以到达优化学习的目的。3.理解元素性质的周期性变化,牢记周期表中元素性质的递变规律。4.要重视理论联络实际,进步运用所学理论知识解决实际问题的才能。二、课时安排本单元建议用8课时完成,其中4课时用于在课堂上互动式完成第1921讲,2课时用于处理各讲的习题讲评,2课时用于测试和讲评。第19讲原子构造原子核外电子排布【考点互动探究】考点一知识梳理1.正11负2.1核电荷数核外电子数质子数

4、中子数2-+3.X元素的化合价X原子的质量数该离子所带的电荷数X原子的质子数一个粒子中所含的X原子数4.1核电荷数质子中子ZAX质子数中子数2中子数质子数几乎完全一样差异较大对点自测1.1×2×34×56×7×8×题组训练题组一1.B解析  1022Ne和 1020Ne的质子数一样,中子数不同,互为同位素,不是同素异形体,A和C均错误;1022Ne和 1020Ne的质子数一样,中子数不同,属于不同的核素,B正确;1022Ne转变为 1020Ne中没有新物质生成,不是化学变化,D错误。2.C解析

5、该粒子由四个中子构成,中子不带电,所以该粒子也不显电性,A正确;该粒子由四个中子构成,每个中子的相对质量是1,所以该粒子的质量数为4,质量数与4He一样,B正确;由于该粒子质子数为0,而H的质子数为1,质子数不同,C错误;R中不含质子可称为“零号元素,D正确。题组二1.B解析 34S的中子数为18,A项错误;H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定,两个分子中O的质量数不同,那么两种分子的相对分子质量也不同,B项正确;C项中两种原子的质子数相差1,C项错误;D中2H+和1H+的化学性质一样,D项错误。2.B解析 组质子数均为11,电子数均为10;组质子数均为9,电子数均为10;组质子数依次为1

6、6、11,电子数依次为18、10;组质子数、电子数均为10。3.C解析 根据nRm-=质量摩尔质量=WA mol,所以W g Rm-所含中子的物质的量为WAA-x+m mol,C项正确。考点二知识梳理1.12n2282188323能量较低的电子层能量较高的电子层最外层电子2.电子层质子数3.8小于大于或等于稳定不稳定不稳定失得0正价F对点自测1.1×2×34×5×6×78×解析 2核外电子数为8的粒子也可以是阳离子或阴离子。 4核外电子首先占据能量较低的电子层。5假设原子M层有电子,那么L层电子数为8,M层不可能有32个电子。6Na+

7、与Mg2+的性质不同。 816O与18O核外电子排布方式一样。2.1)11H2H、Li、Na3Be、Mg、He4Be、Ar5CONe6H、Be、Al7Be8Li、Si9Li、P10Li11He、C、S12O题组训练题组一1.C解析 根据Y原子的L层电子数为a+b,M层电子数为a-b知a+b=8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b=2,那么a=6,进而确定X为O,Y为Si。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH溶液反响。2.D解析 第三周期元素X,有3个电子层,次外层和最内层的电子数之差为8-2=6,它的原子核外最外层实现8电子稳定构造所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整

8、数倍,那么X元素原子核外最外层实现8电子稳定构造所需的电子数为2或4,假设为2,那么X为硫元素;假设为4,那么X为硅元素。Si最高价氧化物对应的水化物是硅酸,酸性比碳酸弱,属于弱酸,A项错误; Si的氢化物的化学式为SiH4等,B项错误;单晶硅可以制作半导体材料,但假设X为硫,硫单质不是良好的半导体材料,C项错误; Si在常温下稳定存在的氧化物为二氧化硅,二氧化硅能与烧碱反响生成硅酸钠,硫元素的氧化物为二氧化硫和三氧化硫,均能与烧碱反响,D项正确。题组二1.A解析 CH4、NH3、H2O、Ne的质子数都是10,电子数都是10,A项正确;OH-、NH4+、H3O+、Ne的质子数分别是9、11、1

9、1、10,电子数都是10,B项错误;H3O+、NH4+、Na+、HF的质子数分别是11、11、11、10,电子数都是10,C项错误;OH-、F-、Mg2+、Na+的质子数分别是9、9、12、11,电子数都是10,D项错误。2.1KClS2HCl共价键3F22F2+2H2O4HF+O24 H2SH+HS-,HS-H+S2-5H2O2或PH36C2H6【考例考法直击】1.A解析 磷原子的质子数为15,故质量数为31的磷原子可表示为 1531P,A项正确;氟原子构造示意图为,B项错误;CaCl2的电子式为,C项错误;明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,D项错误。2.D解析

10、该元素的原子序数为117,位于第七周期,该原子核外最外层有7个电子,位于第A族,A项正确;互为同位素的原子具有一样的质子数和电子数,B项正确;同族元素从上到下,非金属性减弱,故Ts在同族元素中非金属性最弱,C项正确;中子数为176的Ts的质量数为117+176=293,该核素符号为 117293Ts,D项错误。3.B解析 中子数为10的氧原子,质量数为18,表示为 818O,A项错误;Mg失去最外层2个电子转化为Mg2+,B项正确; Na2S为离子化合物,电子式为 ,C项错误;甲酸甲酯的构造简式为HCOOCH3,D项错误。4.B解析 W的L层无电子,那么W是H,X的L层有5

11、个电子,X的L层为最外层,那么X为N,Y与Z的L层都有8个电子,那么Y和Z为第三周期元素,四种元素的最外层电子数之和为18,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,那么Y为P,Z为Cl。H2、N2都是分子晶体,且相对分子质量N2>H2,因此H2的沸点低于N2,A项错误;H的非金属性比Cl弱,那么其阴离子的复原性H->Cl-,B项正确;只能根据元素非金属性的强弱比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱,其他氧化物的水化物的酸性无法比较,C项错误;N、P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸的各种铵盐等,D项错误。5.B解析 硼是5号元素,最外层电子数为3,其最高价含氧酸中硼的化

12、合价为+3,A、C、D中硼的化合均为+3,而B项中硼的化合价为+4,故答案选B。6.C解析 由离子电荷数判断出:W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。S2-水解生成OH-,使水的电离平衡向右挪动,Al3+水解生成H+,使水的电离平衡向右挪动,C项正确;而O2-、Na+在水溶液中不水解,不影响水的电离平衡,故A、B、D项错误。1.以下描绘正确的选项是A.硝酸的标签上应标注和B.硫离子构造示意图:C.HClO的电子式: D.239Pu比235U原子核内多4个中子解析 B硝酸不能自燃,不应标注自燃物品标签,故A错误;硫离子构造示意图为,故B正确;HClO的电子式应为,故C错误;239Pu的质量数比23

13、5U的质量数多4,但二者质子数不同,原子核内中子数之差不为4,故D错误。2.假设氧元素只有16O、18O两种核素,以下说法正确的选项是A.16O和18O的物理性质和化学性质完全一样B.通过化学反响可以实现16O与18O的互相转化C.向2SO2g+O2g2SO3g的平衡体系中参加18O2,到达新的平衡后18O只出如今O2与SO3中D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子解析 D16O和18O的物理性质不完全一样,化学性质几乎一样,故A错误;16O与18O的互相转化不是化学变化,故B错误;因为该反响为可逆反响,故18O也会出如今二氧化硫中,故C错误;用惰

14、性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能出现含一个、两个或者不含18O的氧分子,即相对分子质量分别为34、36、32,故D正确。3.以下表达不正确的选项是A.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B.CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式,它们可能互为同系物C.32S与34S的质子数相等,属于同一种元素的不同原子D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等解析 A1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数不相等,分别是10NA、11NA,A错误;同系物是构造相似,组成相差假设干个CH2原子团的物质,CH4O是醇,C2H6O是醇或二甲醚,所以可能是同系

15、物也可能不是同系物关系,B正确;C正确;质量相等的N2和C2H4的物质的量相等,那么分子数一定相等,D正确。第20讲元素周期表元素周期律【考点互动探究】考点一知识梳理1.门捷列夫2.核电荷数核外电子数3.电子层数原子序数最外层电子数电子层数4.1288181832210183654862AAAAAAABBBBBBB8、9、10183铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹 金属元素区非金属元素区金属元素非金属元素5.1金属与非金属2过渡元素对点自测1.1×2×3×4×5678×解析 1第一周期元素最外层电子数从1个增加到2个,过渡元素的最外层电子数最多

16、为2个钯除外。2第一周期的元素是从H开场的。4H和Li原子序数相差2,且都属于同一主族。5第B族包括镧系和锕系,所以所含元素种数最多,第A族的碳元素是形成有机化合物的主要元素,故形成化合物种类最多。7根据原子核外电子排布规律,判断正确。8假设为短周期,同一周期的第A族元素、第A族元素的原子序数相差2,即乙的原子序数为x+2;假设元素在四、五周期,同一周期的第A族元素、第A族元素的原子序数相差12,即乙的原子序数为x+12;假设元素在六、七周期,存在镧系和锕系,同一周期的第A族元素、第A族元素的原子序数相差26,即乙的原子序数为x+26。2.1四A2六A3六A4H、Be、Al5S6Li、Si7H

17、e、C、S、Kr8O题组训练题组一1.C解析 氧元素无+6价,氟无正价,A项错误;第六、七周期有32种元素,B项错误;碱金属元素是指第A族中除去H的所有元素,D项错误。2.B解析 aX+ne-Xn-,aXn-与aX电子层数相等;bY-me-Ym+,bYm+比bY少一个电子层。aXn-比bYm+多两个电子层,那么aX比bY多一个电子层,aX、bY在周期表中的位置关系、元素范围有如下两种情况。bYm+1H+第1周期aXn-7N3-、8O2-、9F-第2周期bYm+3Li+、4Be2+第2周期aXn-15P3-、16S2-、17Cl-第3周期由上表可知,b>5不可能,A项不正确;Y可能在第2周

18、期,X也可能在第2周期,C项和D项不正确;假设aX和bY在周期表中的位置关系为上表中的,a+n-b+m=10;假设aX和bY在周期表中的位置关系为上表中的,a+n-b+m=16。题组二1.D解析 W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,推知W为O或S,根据元素周期表的构造,W为S,X为N,Z为Si,Y为Al。根据同周期主族元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子半径从上到下依次增大,判断半径大小为Al>Si>S>N,A项错误;Al3+与强酸不反响,B项错误;根据元素的非金属性越强,其气态氢化物就越稳定,那么H2S>SiH4,C项错误;X的氢化物为NH3,X的最高价

19、氧化物对应的水化物为HNO3,二者反响得到NH4NO3,属于离子化合物,D项正确。2.A解析 由均为短周期元素知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,由W原子的最外层电子数是内层电子总数的710,可知W为Cl,推知Z为S, Y为O,X为N。结合原子半径在周期表中的变化规律可知,A项错误,应为Z>W>Y、X>Y;X元素对应的气态氢化物是氨气,其水溶液具有碱性,B项正确;Y的两种同素异形体O2、O3可以互相转化,C项正确;原子核内质子数Cl>S,D项正确。考点二知识梳理1.原子序数周期性核外电子排布 2.从左至右,从上至下增大增大一样增多减小增大减小减小>增大+1

20、+7-8-主族序数主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱对点自测1.1×2×3×4×5×6×7×8×9102.1>2<3<4>5>>6>>题组训练题组一1.B解析 电子层构造一样,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Cs+>K+>Mg2+>Al3+,A错误;电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径,故离子半径F<F-<Cl-<Br-,B正确;电子层构造一样,核电荷数越大离

21、子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Ca2+<K+<Cl-<S2-,C错误;阳离子半径小于相应的原子半径,同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故微粒半径Al3+<Al<Mg<K,D错误。2.B解析 A项中的离子具有一样的核外电子排布,那么核电荷数越大,离子半径越小,故A项错;B项中S2-和Cl-的电子层数比Na+和Al3+多,再根据核外电子排布一样的离子的半径比较规律可知B项正确;C项属于同周期的主族元素原子,核电荷数越大,半径越小,故C项错误;D项是同主族元素原子,核电荷数越大,半径越大,故D项错误。题组二1.B解析

22、Cl2、Br2分别与H2反响,根据反响的难易,即可判断出氯、溴元素的非金属性强弱,A项正确;向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3·H2O反响生成MgOH2,AlCl3与NH3·H2O反响生成AlOH3,但是无法比较Mg、Al的金属性强弱,B项错误;测定一样物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出H2CO3、H2SO4酸性强弱,从而判断出C、S的非金属性强弱,C项正确;利用Fe、Cu与盐酸反响现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱,D项正确。2.D解析 判断非金属性强弱

23、的根据有3个:单质与氢气化合的难易程度,生成气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。还可以把非金属性推广到单质的氧化性,单质氧化性越强,那么说明元素非金属性越强,D正确。题组三1.C解析 由上述分析可知,X为Na,Y为Al,Z可能为S或Cl。同周期主族元素原子从左向右原子半径减小,那么原子半径X>Y>Z,A错误; X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,含离子键、共价键,B错误; X、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠,含离子键,一定为离子化合物,C正确;Y的氯化物为氯化铝,为共价化合物,不能冶炼Al,D错误。2.D解析 因为四种元素都是短周期元素,且原子序数依次增大

24、,A2-和B3+有一样的电子层构造,那么A为O,B为Al,C、D位于第三周期,C的最外层电子数是次外层电子数的一半,即C为Si,D可能为S,也可能是Cl,又因四种元素互不同主族,那么D为Cl。半径大小比较,一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,主族元素原子半径随着原子序数递增而减小,因此有rCl->rO2->rAl3+, A项错误;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期主族元素从左向右非金属性增强,即非金属性Cl>Si,B 项错误;Al2O3含有的是离子键,SiO2含有的是共价键,C项错误;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO

25、2+3H2,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,D项正确。【考例考法直击】1.B解析 根据题意推断出a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。根据元素周期律可知,原子半径b>c>d>a,A项错误;4种元素中,Na或Mg的金属性最强,B项正确; c的氧化物的水化物为AlOH3,为两性氢氧化物,不是强碱,C项错误;由元素周期律可知d单质S的氧化性比a单质O2弱,D项错误。2.D解析 结合图示和条件可知,W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。沸点NH3>HCl,A项错误;氧化物对应水化物的酸性AlOH3<HNO3或HNO2,B项错误;化合物熔点Al2O

26、3>AlCl3,C项错误;Al3+和O2-核外电子排布一样,根据“径小序大规律可知,离子半径Al3+<O2-,D项正确。3.C解析 氨可作制冷剂,所以W是氮元素;钠是短周期主族元素中原子半径最大的,所以Y是钠元素;硫代硫酸钠与稀盐酸反响生成黄色沉淀硫单质和有刺激性气味的气体二氧化硫,所以X、Z分别是氧元素、硫元素。氧元素非金属性强于氮元素,所以热稳定性H2O>NH3,A项正确;Na、O的简单离子都具有与氖原子一样的电子层构造,B项正确;硫化钠水溶液呈碱性,该溶液可使石蕊试纸变蓝,C项错误;S、O同为第A族元素,S、Na同为第三周期元素,D项正确。4.C解析 根据题中n为黄绿色

27、气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl,结合0.01 mol/L r溶液的pH=2可知r为一元强酸,结合图示转化关系可确定r为HCl,联想到CH4与Cl2的反响可知p为CH4,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,再结合与Cl2反响生成的产物q具有漂白性,可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径X>Y>W,A项错误;元素的非金属性Y>Z>X,B项错误;O的氢化物为H2O,在常温常压下呈液态,C项正确;C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,是典型的弱酸,D项错误。5.A解析 假设W元素为H,那么

28、Z元素必为金属元素,与题意矛盾,故W为第二周期的非金属元素,而X、Y、Z为原子序数依次增大的第三周期元素。原子半径X>Y>Z>W,A项正确;假设W为O或F,那么不存在含氧酸,且通过非金属性比较酸的酸性,必须是最高价含氧酸,B项不正确;非金属性W>Z>Y,故W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性,C项错误;假设X为Al,那么与其原子序数差5的W为O,形成化合物的化学式为X2W3,D项错误。1.以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是稀有气体不活泼是因为它们的原子最外层都到达8e-稳定构造第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的原子核

29、电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A.B. C.D.解析 C稀有气体不活泼,与原子构造有关,He满足最外层2个电子的稳定构造,而其他原子最外层都到达8e-稳定构造,故错误; 同周期主族元素,从左向右元素非金属性增强,那么第A族元素是同周期中非金属性最强的元素,故正确;C位于第二周期第A族,C存在多种同位素,C的中子数可以是6或7或8,故错误;原子序数为12的元素为Mg,原子构造中有3个电子层,最外层电子数为2,那么位于元素周期表的第三周期第A族,故正确。2.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可

30、知XYZWA.X位于元素周期表中第二周期第A族B.Y的氢化物H2Y不稳定,100 以上即可分解C.W的非金属性比Y的非金属性弱D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱解析 CX、Y、Z、W四种短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设X的原子序数为a,那么W的原子序数为a+9,由X、W的质子数之和为21,那么a+a+9=21,解得a=6,所以X为C,Y为O,Z为Al,W为P。X为C,位于元素周期表中第二周期第A族,故A错误;H2O稳定性很强,不易分解,故B错误;同周期主族元素自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性W<Y,故C正确;氢氧化

31、铝属于两性氢氧化物,故D错误。3.如图为元素周期表中短周期的一部分,以下说法正确的选项是A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定构造D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析 C根据元素在周期表中的相对位置可知,Y为F、M为Cl、Z为S。Y、M同主族,原子序数Y<M,那么非金属性Y>M;Z、M同周期,原子序数Z<M,那么非金属性Z<M,所以非金属性强弱为Y>M>Z,故A错误;Z、M位于第三周期,其阴离子比Y多1个电子层,且原子序数Z<M,那么离子半径大小

32、为Z2->M->Y-,故B错误;Z为S、M为Cl,那么ZM2为SCl2,SCl2分子中S和Cl最外层均到达8电子稳定构造,故C正确;Y为F,F没有正化合价,三种元素中,Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强,故D错误。第21讲化学键【考点互动探究】考点一知识梳理1.1离子或原子相结合 2.化学键离子键共价键极性键非极性键概念相反电荷原子共用电子对形成条件活泼金属活泼非金属非金属非金属成键粒子阴、阳离子不同元素原子同种元素原子成键本质阴、阳离子成键原子成键原子构成的物质离子共价化合物单质3.工程离子化合物共价化合物定义离子键共价键构成微粒阴、阳离子原子化学键类型离子键共价键共价键物质

33、类别5.1离子键 2CO2、SO2HCl、H2SO4 蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH 3共价键对点自测1.1×2×34×5×6×7×8×解析 1离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电引力和斥力。2铵盐中都为非金属元素,但也含有离子键。5稀有气体中不含化学键,且化学变化包括旧键断裂和新键形成。6非电解质溶于水时,化学键没有被破坏,如蔗糖。7有化学键断裂的变化不一定是化学变化,如NaCl溶于水。8加热熔化NaCl固体时,离子键断裂,形成了自由挪动的阴、阳离子。2.12345题组训练题组一1.B解析 A项前半段的表达

34、不完全,应为强烈互相作用;B项是对离子键形成原因的本质概括;C项无视了共价单质分子或离子化合物中也可存在共价键;D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况,如NH4Cl等铵盐,那么是全部由非金属元素形成的离子化合物,即存在离子键。2.B解析 Z2Y为Na2O,只含离子键,A项错误;X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,B项正确;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,C项错误;ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键,D项错误。题组二1.C解析 离子化合物中不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如铵盐,错误;共价化合物中可能含有金属元素,如氯化铝,错误;离子化合物中一定含

35、有离子键,可能含有共价键,如Na2O2,正确,错误,正确;共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,错误,正确。2.D解析 X、Y为短周期元素,X位于第A族,那么X可能是H、Li、Na三种元素中的一种,X与Y可形成化合物X2Y,Y可能是O、S中的一种。假设X是H,那么X的原子半径一定小于Y的原子半径,A错误;假设X是Na,Y是O,X与Y的简单离子具有一样的电子层构造,B错误;两元素形成的化合物中,H2O2、Na2O2原子个数比为11,C错误;X2Y可能是Na2O,该物质是离子化合物,也可能是H2O,该物质是共价化合物,D正确。题组三1.A解析 A中,NH4+与HCO3-之间是离子键,NH4+、H

36、CO3-内部存在共价键,从NH4HCO3中闻到了刺激性气味,是因为发生了分解反响NH4HCO3NH3+H2O+CO2,此过程既有离子键被破坏,又有共价键被破坏,故A正确;NaCl中只含离子键;I2升华是物理变化,I2内部的共价键未被破坏;NaOH溶于水只破坏了Na+和OH-之间的离子键,OH-内部的共价键未被破坏。2.D解析 Na2O2中存在离子键和非极性共价键,CO2中存在极性共价键,Na2CO3中存在离子键和极性共价键,O2中存在非极性共价键,D项符合题意。考点二对点自测1.1×2×3×4×5× 2.1Na· 2Na+3 4 53

37、.12题组训练题组一1.C解析 A项中的阴离子右上角得标出所带电荷,错误;B项Cl周围应是8个电子,错误;C符合电子式的书写格式,且阴离子要加括号及电荷,正确;D项的氢应与氧原子相连,错误。2.D解析 由题意知,Z中X失去电子形成的为X2+,Y形成的是Y-,故电子式为。题组二1.D2.C解析 A项,都表示新化学键的形成,放出热量,正确;B项,钠原子失去电子,氯原子得到电子,HCl中共用电子对偏向氯原子,说明氯原子吸引电子的才能强于钠原子和氢原子,正确;C项,氢原子和氯原子之间形成共用电子对,共用电子对偏向氯原子,无电子得失,错误;D项,NaCl中Na+与Cl-形成离子键,HCl中氢原子与氯原子

38、通过共用电子对形成共价键,正确。考点三知识梳理1.1把分子聚集在一起范德华力 2弱熔点沸点 共价化合物单质不存在 3越大越高>>>2.1范德华力稍强 2O、F、N 3升高对点自测1×234×567×8×解析 1氢键不是化学键。5NH3分子间存在氢键,沸点高于PH3。 7HF分子间存在氢键,其沸点高于HCl。题组训练1.A解析 碘与干冰的升华,抑制的作用力均为分子间作用力,A正确;硅是原子晶体,熔化时抑制的作用力是共价键,C60是分子晶体,熔化时抑制的作用力是分子间作用力,B错误;HCl和KCl溶解抑制的作用力分别为共价键、离子键,C错误

39、;溴与汞的汽化抑制的作用力分别为分子间作用力、金属键,D错误。2.D解析 在第A第A族元素的氢化物中,NH3、H2O、HF分子间因存在氢键,故沸点反常地高,那么含a的线为第A 族元素的氢化物,那么a点为SiH4。【考例考法直击】1.D解析 Z是地壳中含量最多的元素,Z为氧元素,那么Y为氮元素,W是短周期中金属性最强的元素,W为钠元素,由于只有Y、Z处于同一周期,那么X为氢元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,那么原子半径的大小顺序为rH<rO<rN<rNa,A项错误;钠元素最高价氧化物的水化物为NaOH,为强碱,B项错误;O2氧化性强于N2,C项错误;H、N、O可以组

40、成化合物HNO3、NH4NO3,D项正确。2.C解析 原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学键的键能大小有关,而分子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关,与键能大小无关。CaO、NaCl是离子晶体,SiC、SiO2是原子晶体,而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体,故C项正确。3.B解析 根据提供的信息,可以推断W为N或O,X为Na,Y为P或S,Z为Cl。O2-或N3-、Na+具有一样电子层构造,核电荷数越大,离子半径越小,故简单离子半径:Na+<O2-或N3-<Cl-,A项错误;O与Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分别发生反响Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2

41、+2H2O4NaOH+O2,所得溶液均呈碱性,N与Na形成的化合物Na3N溶于水发生反响Na3N+3H2ONH3+3NaOH,所得溶液也呈碱性,B项正确;非金属性N>P或O>S,那么气态氢化物的热稳定性NH3>PH3或H2O>H2S,C项错误;非金属性P或S<Cl,那么最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4或H2SO4<HClO4,D项错误。4.B解析 根据题意推知,X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2-和S2-的电子层构造不同,A项错误; Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子化合物,B项正确; F的非金属性比S强,所以氢化物的热稳定性HF>H2S

42、,C项错误;原子半径:rNa>rS>rO>rF,D项错误。5.D解析 X为碳元素,Y为氧元素,Z为钠元素,W-的最外层为8电子构造,根据原子序数的关系,W为氯元素。CO与NaOH溶液不反响,A项错误;碳原子半径大于氧原子,B项错误;Na2O只存在离子键,NaClO3既有离子键,又有共价键,C项错误;O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂,D项正确。6.B解析 根据a-与氦具有一样电子层构造可确定a为H,结合b、c次外层均为8个电子,且最外层电子数分别为6和7,可确定b、c分别为S和Cl,因c-和d+的电子层构造一样,可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性c&g

43、t;b>a,A项正确;H与K形成的KH是离子化合物,B项错误;K与S、Cl、H均形成离子化合物,C项正确;H的最高价和最低价分别为+1和-1、S的最高价和最低价分别为+6和-2、Cl的最高价和最低价分别为+7和-1,它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。7.D解析 M层有1个电子的元素是Na;最外层电子数是内层电子数2倍,那么核外电子排布有两个电子层, 电子数分别为2、4,b是碳元素;c元素的最高化合价和最低化合价的绝对值和为8,最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,那么该元素的最高化合价和最低化合价分别是+6、-2价,故为S;第三周期原子半径比硫小的元素是氯,即为d。上述非金属元素中氯

44、的非金属性最强,A项正确;Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2,C可以形成氧化物CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物,B项正确;Na为金属元素,与其他元素形成的化合物都是离子化合物,C项正确;碳形成的有机物如CH3CH3,既有极性键,又有非极性键,D项错误。1.2019·辽宁实验中学分校高一阶段考试 以下各组化合物中,化学键的类型一样的是CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA.B. C.D.解析 CCaCl2和Na2S中都仅含离子键,CO2和CS2中都仅含共价键,但Na2O中仅含离子键,而

45、Na2O2中还含有OO共价键,HCl中无离子键,而NaOH中既有离子键又有共价键。2.2019·湖南宁远第一中学高一月考 食盐NaCl是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,以下关于两种物质的说法正确的选项是A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的构造式是HCl解析 DNaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中,离子键均被破坏, A、C错误;HCl的 电子式为,构造式为HCl,B错误,D正确。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数一样。X、Y均能

46、与Z形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上表达,以下说法不正确的选项是A.上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C.化合物W4Y2Z3可能是离子化合物D.沸点:W2Z>YW3>XW4解析 A由题意可知W为H,X为C,Y为N,Z为O。X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物,如C2H4、N2H4、H2O2,B项正确;化合物W4Y2Z3可能是离子化合物,如铵盐NH4NO3,C项正确;沸点H2O>NH3>CH4,D项正确。增分微课六元素推断题的打破【增分典例探究】例1B解析

47、假设X为N,那么Z为S,产生的盐可以有NH4HSO4、和NH42SO4两种,A项错误;根据B项的表达可知X为O,Z为Cl,水分子间存在氢键导致熔、沸点高,B项正确;C项三者的原子半径大小顺序为Y>Z>X,C项错误;根据D项的表达中Y为Al、X为C、Z为P,C和P的单质均存在同素异形体,D项错误。变式题D解析 香花石化学式为Y2X3ZWR43T2,由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,那么R为O;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,那么T为F;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,那么Z为

48、Be;Y为金属元素,那么Y为Li;X、Z位于同主族,那么X为Mg或Ca,假设X为Mg,那么由X与R原子序数之和是W的2倍,那么12+82=10,推出W为氖元素不符合题意,假设X为Ca,那么由X与R原子序数之和是W的2倍,那么20+82=14,推出W为Si,符合题意。Y为Li、Z为Be、R为O、T为F,位于同周期,同周期主族元素的原子半径从左向右逐渐减小,即原子半径Y>Z>R>T,A正确;W为Si、R为O、T为F,非金属性F>O>Si,那么气态氢化物的稳定性W<R<T,B正确;X为Ca、Z为Be,金属性Ca>Be,那么最高价氧化物对应的水化物碱性C

49、aOH2>BeOH2,C正确;XR2、WR2两种化合物分别为CaO2、SiO2,CaO2中O为-1价,SiO2中O为-2价,D错误。例2A解析 原子中只有1个电子,那么a是氢元素;短周期元素形成的b2-和c+的电子层构造一样,那么b是氧元素、c是钠元素;d与b同族,那么d是硫元素。a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S,NaH中钠元素为+1价,氢为-1价,A项错误;b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3,B项正确;由元素原子半径的周期性变化规律可知,原子半径Na>S>O>H,C项正确;d

50、与a形成的化合物是H2S,属于二元弱酸,在水溶液中能微弱地电离出H+,D项正确。变式题D解析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差为8,说明A、C同主族,结合A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,令B的最外层电子数为x,那么x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增,那么A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素。核外电子排布一样的离子,核电荷数越大,离子半径越小,核外电子层数越多,离子半径越大,那么简单离子半径C>D>A>B,

51、A错误;C为硫元素、D为氯元素,非金属性越强,对应的气态氢化物的稳定性越强,那么稳定性D>C,B错误;A为氧元素、C为硫元素,二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫,二氧化硫、三氧化硫溶于水生成亚硫酸、硫酸,溶液呈酸性,C错误;B为铝元素、D为氯元素,二者形成的化合物是氯化铝,氯化铝是强酸弱碱盐,铝离子水解溶液呈酸性,D正确。例31第三周期第A族rS2->rCl->rNa+>rAl3+2343Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O42ClO3-+SO22ClO2+SO42-解析 “W与X同主族,能形成WX3化合物,那么W为S,X为O;“Y在同周期中原子半径最大,那么Y在第A 族,Y为Na;“Z是金属元素,其氧化物和氢氧化物均显两性,那么Z为Al,Q为Cl。1Al在元素周期表的第三周期第A族;Y、Z离子为10电子构造,W、Q的离子为18电子构造,根据具有一样核外电子排布的离子,原子序数大的半径小,所以这四种离子半径的大小关系为rS2->rCl->rNa+>rAl3+。2硒与硫同主族,比硫多一个电子层,即在第四周期第A族,所以其原子序数比S多18,那么Se的原子序数为16+18=34。3Al2O3与NaOH反响的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。4根据题给信息,稀硫酸