第五单元作业答案

1、.课时作业十九1.D解析 原子中核外电子数等于其质子数,所以两种核素的电子数相等。2.B解析4He的质子数为2,A项错误;3He和4He为氦元素的两种不同原子,互为同位素,B项正确;3He的中子数为3-2=1,C项错误;4He的最外层电子数为2,为稀有气体元素,性质稳定,而Mg为第A族元素,性质活泼,二者性质不同,D项错误。3.D解析 16O和18O的核外电子数一样,电子排布方式一样,A项错误;16O2和18O2中子数不同而分子构造一样,不能称为同分异构体,B项错误;化学变化不能实现原子核的改变,C项错误;质量数之和为22+16=20,质子数之和为12+8=10,D项正确。4.C解析 H2是分

2、子,核外共有2个电子,12H是原子,核外只有1个电子,A项错误;Cl和Cl-都有3个电子层,B项错误;根据CS2和PCl3的成键情况可推出C项正确;Ar的构造示意图应为,D项错误。5.C解析 第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6,原子最外层到达饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中到达饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1,这些元素原子最内层均为2个电子,因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体,硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体,A项正确;Si和S均为非金属元素,B项正确;Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,为弱酸,C项错误;SiO

3、2、SO2、SO3均为酸性氧化物,D项正确。6.D解析 R原子的质子数为m-n,其核外电子数也为m-n,所以R2-的核外电子数为m-n+2,而w g R2-的物质的量为wm mol,所以形成的R2-含有的电子的物质的量为wmm-n+2 mol。7.A解析 由题可知X为H,Y为C,Z为F,W为Al。8.C解析 由于12C18O和14N2的相对分子质量不相等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,A项错误;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压

4、下,体积相等那么分子数相等,所具有的电子数相等,C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,D项错误。9.B解析 X、Y、Z均为短周期主族元素,其核电荷数依次增大,且它们的原子最外层电子数之比为142,所以其分别是第A族、第A族、第A族,所以X、Y、Z分别是H或Li、C、Mg。X不一定是碱金属元素,A项错误;氧化镁的熔点较高,C项错误; H2可以通过电解MgCl2溶液制取,但Li不可以,D项错误。10.D解析 由“X+和Y-具有一样的电子层构造知X+和Y-的最外层都是8电子,推知X为第A族元素、Y为第A族元素;又因

5、“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9,“Y与Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负-价阴离子,故Y为Cl、Z为O、X为K。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均到达最外层8电子稳定构造。氯元素、氧元素组成的化合物为共价化合物。11.B解析 Y和R同主族,且形成共价化合物为RY2,那么Y为氧元素,R为硫元素,氧原子最外层有6个电子,主族元素最外层电子数小于8,那么Z最外层为1个电子,为钠元素,W最外层电子数为7,为氯元素,X和W形成化合物的水溶液呈强酸性,那么X为氢元素,化合物为氯化氢。氢化物的沸点与非金属性无关,与分子间作用力有关,

6、A项错误;O与其他元素形成的化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O、Cl2O7等,B项正确;SO2与Na2O反响生成Na2SO3,与Na2O2反响生成Na2SO4,C项错误;NaClO4为强酸强碱盐,显中性,D项错误。 12.C解析 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数de,那么d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知,HF的稳定性大于NH3的稳定性,故C错误。13.D解析 由题给信息和框图可以推出,X为O,Y为N,Z为H,甲为NO,

7、乙为H2O,丙为NH3。O位于第A族,A正确;NO不溶于水,B正确;NO和NH3在一定条件下能发生氧化复原反响,C正确;H2O的沸点高于NH3的沸点,D错误。14.B解析 X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,X是Na;Y的核外电子数是W的2倍且同主族,那么W是O、Y是S;W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z是Cl。简单离子半径 Na+ O2- ON,因此气态氢化物的稳定性是HFH2ONH3,A项正确;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,因此原子半径是PSCl,B项错误;根据金属活动顺序表,金属性为NaMgAl,碱性为NaOHMgOH2AlOH3,C项正确;同主族从上到下,元素金属性增强

8、,金属性为KNaLi,D项正确。3.D解析 113号元素位于第七周期第A族,根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强,不可能形成两性氧化物,A项错误;115号元素位于第七周期第A族,B项错误;因为ZAX中Z代表原子核内质子数、A代表质量数,质子数+中子数=质量数,所以117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子可表示为117293Ts,C项错误;118号元素为第七周期0族,核外电子排布已到达稳定构造,最外层有8个电子,D项正确。4.A解析 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子具有一样的电子层构造,那么X、Y处于同一周期,原子序数YX;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期的

9、上一周期,原子序数ZW,所以原子序数YXZW,由离子所带电荷数可知,X、Y为金属元素,而Z、W为非金属元素。X、Y处于同一周期,形成阳离子,原子序数YX,所以金属性为XY,Z、W处于同一周期,形成阴离子,原子序数ZW,所以非金属性ZW,非金属性越强,阴离子复原性越弱,所以复原性W2-Z-,A项错误;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期的上一周期,原子序数YXZW,同周期主族元素原子序数越大, 半径越小,所以原子半径XY,WZ,原子核外电子层数越多,半径越大,所以原子半径XYWZ,B项正确;电子层构造一样的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径Y2+X+Z-XZW,D项正确。5.C解析

10、 X的最低价为-2价,W的最低价也为-2价,都属于第A族元素,A项正确;原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等时,主族元素原子半径随着原子序数的递增而减小,因此半径YZX,B项正确;盐YRX为NaClO,WX2是SO2,漂白时前者利用氧化性,属于不可逆反响,后者利用跟有色物质结合生成不稳定的化合物,属于可逆反响,原理不同,C项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,R的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,二者发生中和反响,D项正确。6.B解析 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质,Z为氧

11、元素;X 的原子半径比Y 的小,那么X不可能与Y处于同一周期,Y的原子序数小于氧元素,故Y处于第二周期,X处于第一周期,那么X为氢元素;X与W同主族,故W为钠元素;四原子最外层电子数之和为13,那么Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5,故Y为氮元素。 X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物,如NH4NO3,A正确;元素X和W之间可能形成二元化合物,如NaH,B错误;同周期主族元素自左而右非金属性增强,故非金属性ON,非金属性越强气态氢化物越稳定,故气态氢化物稳定性H2ONH3,C正确;元素Y、Z、W中,简单离子的电子层构造一样,核电荷数大的半径小,离子半径N3- O2-Na+,元素W的简单

12、离子的半径最小,D正确。7.D解析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒才能,Y单质与X单质在不同条件下反响会生成两种不同的化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,所以Z是Al,X是O,Y是Na;W原子最外层电子数是其电子层数的2倍,W是S。氧元素的非金属性强于硫元素,那么气态氢化物的稳定性为XW,A正确; Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,它们之间能两两反响,B正确; 同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小,那么原子半径为YZWX,C正确; 工业上获得Na、Al单质的主要

13、方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝,氯化铝熔融时不导电,D错误。8.D解析 由信息可知,X、Y、Z、W 分别为 H、N、O、Na,简单离子半径为Na+O2-OH ,A项错误;氧元素的非金属性强于碳元素,所以稳定性H2OCH4,B项错误;反响碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反响是吸热反响,反响水蒸气和碳在高温下反响生成氢气和一氧化碳是吸热反响 ,C项正确;H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,D项错误。11.1B2第三周期第A族O2-Na+3AFEBMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O解析 根据题意可知,A是H,C是Na,B是O,D是S,根据原子序数递增知E是

14、Cl。 1水是弱电解质,Na2SO3是强电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,选B。2硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族,一样电子层构造的简单离子,核电荷数大的半径小,即O2-Na+。3用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气,离子方程式中二氧化锰是难溶物,写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸枯燥,用向上排空气法搜集氯气,用氢氧化钠溶液吸收尾气,因此装置顺序是AFEB。12.1 2HCO3-+OH-CO32-+H2O3Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2ONa2O2H2O22H2O22H2O+

15、O2、42Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3解析 X、Y、Z的焰色反响均为黄色,说明三者均为钠元素的化合物。X含有四种元素,在加热条件下能生成Z,可推知。X为NaHCO3,Y为NaOH,Z为Na2CO3,Z得到W为无色无味的气体,应是与酸反响生成的CO2。1W为CO2,电子式为。2氢氧化钠与碳酸氢钠反响生成碳酸钠与水,反响的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O。3NaHCO3含有的四种元素之间二种、三种或四种可组成多种化合物,根据装置中BaOH2饱和溶液产生白色沉淀,且图示中装置、中的物质均为固体,推测装置中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体,因为

16、装置中搜集到一种无色气体,说明装置中产生的CO2与装置中的物质反响生成了另一种无色气体,进而推测出装置中的物质为Na2O2,装置中搜集的气体是O2。装置中反响的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O ;装置中物质的化学式为Na2O2。O2也可以通过加热H2O2制取,为发生装置,进展枯燥,进展搜集。4向Na2CO3溶液中通入Cl2,可制得某种消费和生活中常用的漂白、消毒的物质,反响生成NaClO,同时生成NaHCO3,反响化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3。课时作业二

17、十一1.B解析 干冰升华时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,A项错误;过氧化钠中存在OO共价键,而氧化钠中不存在,C项错误;溴蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键的破坏,D项错误。2.B解析 质子数为17,质量数为37的氯原子的正确表示方法为1737Cl,A错误;Al3+的核外电子总数为10,其离子构造示意图为,B正确;NaClO是离子化合物,Na+和ClO-之间为离子键,Cl和O之间为共价键,其电子式为,C错误;对羟基苯甲醛的构造简式为,D错误。3.C解析 氮化镁是离子晶体,其电子式为,Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键,不存在共价键,A项错误;离子化合物只能在熔融状态或水溶

18、液中才能导电,固体时不导电,B项错误;干冰为分子晶体,升华时只需抑制分子间作用力,C项正确;如H2中氢的最外层只有2个电子,D项错误。4.C解析 根据题给条件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。原子半径的大小关系为CNOH,A项错误;C2H2、N2H4、H2O2中含有的共用电子对数分别为5、5、3,不相等,B错误;X7Y2ZW2即H7C2NO2,如CH3COONH4,C项正确;元素的非金属性越强,其形成的简单气态氢化物越稳定,与氢键无关,D项错误。5.1离子化合物1122CaO2+2H2O2CaOH2+O2AC32CaO2+2CO22CaCO3+O2B解析 CaO2与Na2O2在构造和性质

19、上相似,那么其应为离子化合物,其电子式为,既含有离子键,又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反响由Na2O2与水、二氧化碳的反响分析类比即可。6.B解析 P与N、I与Cl分别为同一主族,所以组成的物质PH4I与NH4Cl都属于离子化合物,既含有离子键又含有共价键,B项正确。7.B解析 原子的最外层电子数不一定等于族序数,如最外层电子数是2,有可能是0族的氦元素,A项错误;主族元素X、Y能形成XY3型化合物,可能是PCl3、NH3、SO3等,原子序数差可能为2、6或8,B项正确;分子构造相似的分子的熔沸点与相对分子质量和氢键有关,如水分子间存在氢键

20、,水的沸点比同主族的都高,C项错误;元素的非金属性、金属性与得失电子的难易程度有关,与得失电子的多少无关,D项错误。8.C解析 I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可到达8电子稳定构造,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,构造式为HOCl,B正确;HIO的构造与HClO类似,其中I、O的最外层到达8电子稳定构造,H最外层只有2个电子,C不正确;D中MgO是离子化合物,正确。9.C解析 根据10电子分子可围绕常见氢化物分析,根据原子序数结合原子半径,可知Z是H、X是O、Y是N。X与Z形成的某种化合物H2O2可用来杀菌消毒,A正确;C是NH3,极易溶于

21、BH2O中,溶液呈碱性,B正确;Y与Z形成的二元化合物可能是NH3,只含有极性键,也可能是N2H4,其中NH是极性键,NN是非极性键,C错误;NO和NH3能发生氧化复原反响,D正确。10.A解析 根据元素周期律,推出X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na。A项,Cl和O形成氯的氧化物,只含有共价键,A项正确;Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,B项错误;非金属性大小顺序是OClS,C项错误;半径大小比较时,一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数一样,主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,因此S2-Cl-O2-

22、,D项错误。11.C解析 X原子的质子数与电子层数一样,那么X为H;W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,同主族元素,W为Si,Y为N,Z为O,M为F。同主族元素,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,那么原子半径SiNOFH,A项正确;非金属性FO,热稳定性HFH2O,常温常压下,水是液体,而NH3是气体,沸点H2ONH3,B项正确;H、N、O可形成NH4NO3,为离子化合物,含有离子键,C项错误;NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子构造,D项正确。12.1H22离子键、极性共价键3水分子间含有氢键解析 A原子的电子层数与它的核外电子总数一

23、样,那么A为H;AE分子中含18个电子,可知E为Cl;A、C同主族,那么C为Na;B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数一样,那么B的最外层电子数为6,B为O;B、D同主族,那么D为S。13.1NaAlCO2 第二周期第A族3HClO44C2H2CaC2+2H2OCaOH2+C2H25 NaH+H2ONaOH+H26be2Al2O3熔融4Al+3O2O2、CO2 CO合理均可解析 X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,那么Y是碳元素或硫元素,由于Y的原子序数仅比X大,故Y应该是碳元素;X、Z、Q的单质在常温下呈气态,且X的原子

24、序数最小,因此X是氢元素;X与M同主族,所以M是钠元素;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,那么Z是氧元素,G是铝元素;Q形成的单质是气体,原子序数最大,那么Q是氯元素。1同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,那么Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是NaAlCO。2氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第A族。3非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,上述元素除了氧元素外,氯元素的非金属性最强,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4。4H与C能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是乙炔, 分子式为C2H2;在实验室中,制取乙炔是用碳化钙与水反响,反响的化学方程式为CaC2+2H2OCaOH2+HCCH。5氧化钠含有离子键,电子式为;氢化钠与水反响可放出