第二节　金属矿物　铁的冶炼

1、.第二节金属矿物铁的冶炼1知识与技能1认识几种常见的金属矿物。2理解从铁矿中将铁复原出来的方法。2过程与方法1学习从日常生活事物中发现和提出问题。2指导学生通过各种媒体和资料搜集、整理和加工信息。3情感、态度与价值观1理解我国钢铁工业的开展。2认识金属冶炼的重要性。重点：1铁的冶炼。2含杂质物质的化学方程式的计算。难点：1含杂质物质的化学方程式的计算。2“一氧化碳与氧化铁反响的演示实验。1让学生观看炼铁厂的录像，理解从铁矿石开采到铁水出炉的大致消费过程。2要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。3老师理解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反响的演示实验。学习课题老师活动学生活动设

2、计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为?咱们工人有力量?片断。提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。答复。激发学生兴趣，活泼课堂气氛。二、常见金属矿物【过渡】1地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3俗话说：“沙里淘金，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？【老师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。交流、讨论、答复。观察教材第123页图58

3、一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。铁的矿物主要有：赤铁矿主要成分Fe2O3、磁铁矿主要成分Fe3O4、菱铁矿主要成分FeCO3、黄铁矿主要成分Fe2O3·xH2O铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿主要成分Cu2O、孔雀石【主要成分Cu2OH2CO3】、斑铜矿等。铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。培养学生的自学才能。三、工业炼铁的过程及原理【比较】铁矿石中Fe2O3和Fe组成上的差异是什么？【提问】从以前接触过的一些物质中寻找，如何通过化学反响使Fe2O3失去氧？金属的冶炼方法。从经济效益等各方面原因考虑，我们一般选择C或CO，展示高炉剖面示意图，介绍高炉工作过程

4、如以下图。指出高炉里面所发生的主要化学反响，即炼铁的原理：3COFe2O32Fe3CO2答复。答复。分析讨论Mg、H2、C、CO等物质是否符合条件。分析讨论CO的来源。让学生通过比较组成差异来寻求冶炼的方法，即使Fe2O3失去氧，得到Fe。学习课程老师活动学生活动设计意图四、“一氧化碳与氧化铁反响的演示实验。展示仪器装置图。按图组装好仪器，开场实验。展示另外两种处理尾气的方法：1将尾气直接燃烧。2用化学试剂将尾气吸收。分析讨论为什么要先通入CO，过会儿才开场加热。根据实验原理：预期会看到哪些实验现象。分析讨论怎样判断铁矿石反响后变为铁。分析讨论后面尾气出口为什么要点燃尾气？还有什么方法可以处理

5、此尾气？分析讨论有没有其他方法来处理尾气。增强学生环保意识。五、含杂质物质的化学方程式的计算化学方程式所表示的反响物与生成物之间的质量关系，指的是纯洁物。然而现实消费、生活所接触的物质大多为不纯物，因此在进展含有一定量杂质的反响物或生成物的计算时，首先要掌握不纯物与纯洁物的质量关系。1不纯物质量纯洁物的质量杂质的质量2纯洁物质量不纯物质量×纯洁物质量分数3不纯物质量纯洁物质量÷纯洁物质量分数【例题】用2019吨含氧化铁75%的赤铁矿，可炼铁多少吨？【解】2019吨赤铁矿含氧化铁的质量为2019吨×75%1500吨设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为x。Fe2O33

6、CO2Fe3CO21602×561500t xx1050t答：可炼铁1050吨。练习教材第125页交流与讨论中的题目。掌握含杂质物质的化学方程式的计算。六、小结自然界中的金属很少以单质形式存在，大多是以化合物的形式存在的，所以大部分金属必须通过冶炼才能得到单质形式的金属。而且，各种金属互相混合能得到性质优异的合金，适用于不同的领域。其中尤其以钢最为重要，应用也最为广泛。通过本节内容的学习，使我们知道了生铁、钢等合金的重要性；也掌握了含杂质物质的化学方程式计算；明白了实际应用和理论计算之间的差异。金属冶炼的方法很多，除了书上介绍的以外，科学家还正在研究利用植物和细菌来冶炼金属的“绿色冶

7、炼方法。回忆本节课的知识。七、作业教材第126页15题。第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物二、铁的冶炼1设备：高炉2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气3反响原理3COFe2O22Fe3CO2三、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物与纯洁物之间的质量关系：1不纯物质量纯洁物的质量杂质的质量2纯洁物质量不纯物质量×纯洁物质量分数3不纯物质量纯洁物质量÷纯洁物质量分数1以下物质不属于合金的是DA高炉炼出的生铁B不锈钢C黄铜 D赤铁矿2今有赤铁矿样品10g，经实验分析，其中含氧化铁8g，该铁矿石中铁的质量分数为CA80%B70%C56%D30%3实验室中常用如下图装置，用一氧化碳

8、复原氧化铁，以下对该实验的相关说法中，错误的选项是BA实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成B硬质玻璃管内固体物质的质量减小，减少的质量在数值上等于反响生成的二氧化碳中氧元素的质量C为保证实验平安和得到纯洁的复原铁粉，实验开场时应先通一氧化碳，实验完毕后应继续通一氧化碳至试管冷却D为了防止一氧化碳污染空气，应增加尾气处理装置4某钢铁厂高炉炼铁的主要反响过程如下：焦炭CO2CO1请在方框内填入相应物质的化学式。2写出步骤的化学方程式；CO2CO2CCO22COFe2O33CO2Fe3CO25人类的消费和生活都离不开金属。1金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是

9、_铝_。金属以矿物形式存在，以下矿石的主要成分属于氧化物的是Fe2O3、Al2O3_填化学式。2铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反响的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_ 。使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_水_对铁锈蚀的影响。3将一定量的锌参加稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是_Fe、ZnSO4_。6某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。1加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_排完装置内的空气，防止加热时发生爆炸_。2方框中连接的是C和

10、D，导管接口的连接顺序为a_d_b_e_，假如导管连接错误，后果是_CO会排入空气中从而污染空气_。3玻璃管A中发生反响的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_用这种方法“炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是_炼得铁中不含碳_。7用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨：_255.2吨_。8雅安中考某实验小组模拟高炉炼铁的化学反响原理进展实验，其装置如以下图所示。1A处发生反响的化学方程式是_Fe2O33CO2Fe3CO2_。2B中发生反响的化学方程式是_CO2CaOH2=CaCO3H2O_。C处点燃酒精灯的目的是_处理尾气，消除污染_。3实

11、验完毕后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其他物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到以下资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁该化合物中铁有2、3两种化合价，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反响而溶解。2价铁的化合物溶解在水中形成的溶液呈浅绿色，3价铁的化合物溶解在水中形成的溶液呈黄色。4根据上述信息，小王又设计了两个实验。【实验一】将黑色固体研磨后，取少量参加_稀盐酸_溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是_一定有单质铁，一定没有氧化铁_。【实验二】再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进展判断_假如黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，假如被部分吸引，说明黑色固体为Fe和FeO_。9江西中考为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他