第六单元作业答案

1、.课时作业二十二1.D2.C解析 燃烧热的热化学方程式要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反响是放热反响,H应小于0,B项错误;热化学方程式要注明物质的聚集状态,D项错误。3.D解析 I2g+H2g2HIg是可逆反响,I2g不可能全部转化为HIg,反响放出的热量小于9.48 kJ,A错误;根据盖斯定律,由-得I2sI2gH=+35.96 kJmol-1,B错误;反响和反响的产物都是HIg,稳定性一样,C错误;对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,因此反响的反响物总能量比反响的反响物总能量低,D正确。4.A解析 2

2、H2OgO2g+2H2gH1;Cl2g+H2g2HClgH2;2Cl2g+2H2Og4HClg+O2gH3。=+2,由盖斯定律可知,H3=H1+2H2。5.1A2g+B2g2ABgH=+a-bkJmol-12N2g+3H2g2NH3lH=2a-b-c kJmol-1解析 1由图可知,生成物总能量高于反响物总能量,故该反响为吸热反响,H=+a-bkJmol-1。2反响热等于反响物的键能之和减去生成物的键能之和,所以12N2g+32H2gNH3gH=a-bkJmol-1,而1 mol的NH3g转化为1 mol的NH3l放出的热量为c kJ,根据盖斯定律有12N2g+32H2gNH3lH=a-b-c

3、kJmol-1。6.C解析 等物质的量时,CH4燃烧生成液态水放出的热量更多,故cb,A项错误;甲烷的燃烧热是指1 mol CH4完全燃烧生成CO2g和H2Ol时放出的热量,反响中生成的是气态水,故b kJmol-1不是甲烷的燃烧热,B项错误;2-2可得2CH3OHg2CH4g+O2gH=2b-akJmol-1,C项正确;-+得CH3OHg+32O2gCO2g+2H2OlH=-a+c-bkJmol-1,假设设甲醇的物质的量为x,那么CH4的物质的量为2x,根据和有a+c-bkJmol-1x+c kJmol-12x=Q kJ,x=Qa-b+3c mol,即混合物中甲醇的物质的量为Qa+3c-b

4、mol,D项错误。7.D解析 H=反响物的键能总和-生成物的键能总和=414 kJmol-14+155 kJmol-14-489 kJmol-14-565 kJmol-14=-1940 kJmol-1。8.B解析 燃烧热的热化学方程式中水应是液态,气态水转化为液态水时还应放出热量,所以燃烧热应大于1256 kJ/mol,A错误;根据反响化学方程式可知消耗2.5 mol氧气,转移10 mol电子,B正确;气态水变为液态水放热,假设生成2 mol液态水,那么H-2512 kJ/mol,C错误;假设形成4 mol碳氧共用电子对,即生成1 mol二氧化碳,那么放出的热量为1256 kJ2=628 kJ

5、,D错误。9.D解析 2H2g+O2g2H2Og属于放热反响,H10;H2g+Cl2g2HClg属于放热反响,H20;4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og属于放热反响,H30;N2g+3H2g2NH3g属于放热反响,H40,A、B错误;根据盖斯定律,H2=H4+H513,C错误;根据盖斯定律,H3=H1-2H2,D正确。10.B解析 根据燃烧热的定义可知,H2g的燃烧热为285.8 kJmol-1,A项错误;2 mol即4 g H2g完全燃烧放出571.6 kJ的热量,2 mol即64 gCH3OHl完全燃烧放出1452 kJ的热量,单位质量的H2g放出的热量多,B项正确;中和反响是放热反响,硫酸和氢氧化钡反响生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的,所以反响H0,温度降低,平衡逆向挪动,溶液应该呈现蓝色,但U形管冷却后阴极附近溶液仍为绿色,因此乙的推断也不正确。4根据信息,取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5 min后溶液中产生白色沉淀,说明电解后的绿色溶液中存在CuCl2-;氯化铜晶体和铜粉中参加2 mL浓盐酸,加热获得含CuCl2-的黄色溶液,反响的离子方程式为Cu2+