第六讲 氧化还原反应

1、.第六讲 氧化复原反响考点一 氧化复原反响的判断和表示1以下反响中，一定发生电子转移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCaOH2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl22双选题以下各项所述的关系正确的选项是A有电子转移是氧化复原反响的本质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B一种物质被氧化，必然有一种物质被复原C被氧化的物质得到或偏向电子，被复原的物质失去或偏离电子D氧化反响就是得到或偏向电子的反响，复原反响就是失去或偏离电子的反响3以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是AFe +CuSO4FeS

2、O4 +CuB3CO +Fe2O32Fe +3CO2CAgNO3 +NaClAgCl+NaNO3D2KMnO4MnO4+MnO2+O24氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下图，那么以下化学反响属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4FeOH2O22H2O=4FeOH3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O25用双线桥表示以下氧化复原反响1Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2NO2 + 2H2O22Cl2 2CaOH2 = CaCl2 CaClO2 2H2O36FeBr2 3Cl2 = 4FeBr3 2FeCl34C 2H2S

3、O4浓 CO2 2SO2 2H2O考点二 氧化剂和复原剂1以下反响中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH22工业上制取ClO2的化学反响：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，以下说法正确的选项是ASO2在反响中被复原BNaClO3在反响中失去电子CH2SO4在反响中作氧化剂D1 mol氧化剂在反响中得到1 mol电子3高铁酸钾K2FeO4是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反响原理为：2FeOH3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 +

4、 3KCl + 5H2O ，以下说法正确的选项是 A制高铁酸钾用 KClO做复原剂 BKCl是复原产物C高铁酸钾中铁的化合价为 7 D制备高铁酸钾时1 molFeOH3得到3 mol电子4一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A54 B53 C11 D355以下说法错误的选项是 A2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和复原产物物质的量之比为2:1B4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为5:2C3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被复原的

5、碘元素物质的量之比为1:5D2FeS+6H2SO4浓Fe2SO43+3SO2+2S+6H2O中，反响中发生氧化反响和发生复原反响的硫元素物质的量之比为2:3考点三 氧化性和复原性的比较1反响2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，以下物质氧化才能强弱顺序正确的选项是AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO32铋Bi位于元素周期表中第A族，其价态为3价时较稳定，铋酸钠NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，

6、向其中依次滴加以下溶液，对应实验现象如表所示：参加溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色那么NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O23有以下三个反响：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。以下说法正确的选项是A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上化学

7、方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反响中当1 mol Co2O3参加反响时，2 mol HCl被氧化考点四 氧化复原反响规律124mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反响，那么元素Cr在复原产物中的化合价为A.+6 B. +3 C. +2 D.02在一定条件下，PbO2与Cr3反响，产物是Cr2O72和Pb2，那么与1.0mol Cr3反响所需PbO2的物质的量为 A3.0mol B2.5mol C1.5mol D0.75mol3在一定条件下，锌与稀硝酸以5:1

8、2的物质的量之比反响，那么该反响的复原产物是A.N2 B.N2O C.NO D.NO24Cu2S与某浓度的硝酸反响时，生成硝酸铜和硫酸，假设反响中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，那么该反响的复原产物为AN2O BNO CNO2 DN2O35按要求填空：1在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_，既有氧化性又有复原性的是_。2某同学写出以下三个化学方程式未配平：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。3以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是_。2

9、FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假设溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反响中的_作氧化剂。6离子复原性SO32-IFe2+Br，向含SO32、Fe2、Br、I各01 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是7向含有0.2molFeI2的溶液中参加a molBr2。以下表达不正确的选项是 A当a=0.1时，发生的反响为2I-+Br2=I2+2Br-B当a=0.25时，发生的反响为2Fe2+4I

10、-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，cI-:cBr-=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2cFe2+3cFe3+cH+=cBr-+cOH-考点五 氧化复原反响方程式配平1、配平以下方程式1NH3 + O2 = N2 + H2O2H2O2+ KMnO4+ H2SO4 = K2SO4+ MnSO4+ O2 + H2O3KMnO4+ NaNO2+ H2O = MnO2+ NaNO3+ NaOH4C2H4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O5NaClO FeOH3 NaOH= NaCl Na2FeO4 H2O6

11、MnO2 + HCl浓 = MnCl2 + Cl2 + H2O7Cu + HNO3 = CuNO32 + NO + H2O8As2S3+ H2O2+ NaOH = Na3AsO4+ Na2SO4+ H2O9Cu2S + HNO3 = CuNO32 + NO + H2SO4 + H2O10FeS2+ HNO3= FeNO33+ NO+ S+ H2O11P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 考点六 信息方程式的书写1、2019课标1H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反响生成PH3气体和BaH2PO2，后者再与硫酸反响，写出白磷与氢氧化钡溶液反响的离子方

12、程式： 2、2019课标2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的离子方程式为 。3、KMnO4能和热的硫酸酸化的Na2C2O4反响，生成Mn2+和CO2。写出该反响的离子方程式4、过二硫酸根S2O82-具有强氧化性，其复原产物为SO42- 。硫酸锰MnSO4和过二硫酸钾K2S2O8两种盐溶液在银离子的催化作用下反响，得到紫红色溶液，请写出发生反响的离子反响方程式5、酸性高锰酸钾可以氧化H2O2。写出反响的离子方程式。6、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72复原成Cr3+，该反响的离子方程式为_。课堂练习1以下表达正确的选项是A元素的单质一定由氧化或复原该元素的化

13、合物制得B在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性2有反响BrO5Br6H=3Br23H2O。以下反响中从反响原理来看与该反响最相似的是A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O3在反响3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O中，氧化剂与复原剂的质量之比为A3:8 B32:21 C21:32 D21:84在8NH3 +3Cl2N2+6NH4Cl反响中，被氧化的原子与被复原的原子物质的量之比为A83 B1

14、3 C38 D315O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是复原剂C假设生成4.48 L HF，那么转移0.8 mol电子D复原剂与氧化剂的物质的量之比为146：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl+6H+3Cl2+3H2O以下按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的选项是ACl2ClO3-BClO3-Cl2 CClO3-IO3-Cl2DCl2ClO3- 7在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。以下判断错误的选项是A氧化性：ClO

15、SOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化复原反响D向新制氯水中参加足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色8：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2SO43+ Cr2SO43 +K2SO4+7H2OFe2SO43+2HI2FeSO4+I2+H2SO4以下结论正确的选项是 A均是氧化复原反响B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2SO43I2C反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为61D反响中0.1 mol复原剂共失去电子数为6.0210239向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。以

16、下各项为通Cl2过程中溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10在反响3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，假设有5mol水发生氧化反响，那么被复原的BrF3物质的量为A2mol B5mol Cmol Dmol11离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_未配平，以下说法错误的选项是。A配平后水的化学计量数为 B反响后溶液呈酸性C配平后氧化剂与复原剂的物质的量之比为3

17、28 D氧化产物为AsO和SO12O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反响：O3IHI2O2H2O未配平，以下说法正确的选项是。A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是复原产物之一D该反响能说明O2的氧化性大于I2的稳固练习1以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是A化合价升高的物质发生氧化反响，被复原，作复原剂B化合价降低的物质发生复原反响，被复原，作氧化剂C失电子的物质发生复原反响，被氧化，作复原剂D得电子的物质发生复原反响，被氧化，作氧化剂2在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反响中，被氧化的元素是AFe B

18、Br CFe和Br DCl3科学家发现了如下反响：O2PtF6=O2PtF6，O2PtF6为离子化合物，Pt为5价，以下说法正确的选项是AO和F无正化合价 B1 mol O2参加反响，转移1 mol eC上述反响中O2作氧化剂 D上述反响属于加成反响4氧化与复原在同一元素中进展的是ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO4FeSO4+CuC2H2O2H2+O2 D2KClO32KCl+3O25氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是ANF3是氧化剂，H2O是复原剂B复原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C假设生成0.2molHNO3，那么转移0.2mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为 Cl-Fe2+H2O2I-SO2,那么以下反响中不