第十单元酸和碱

1、.第十单元酸和碱,怀化五年中考命题规律年份题型题号考察知识点及内容分值2019选择3；7溶液酸碱度的表示和酸碱性判断；酸碱指示剂222019选择4；9；11C；16C；18C酸碱度的表示；碱的性质；中和反响的运用；pH测量方法2222019选择、填空3；8；273酸碱度的表示；酸碱指示剂；中和反响及应用442019选择、填空13；212；26酸碱指示剂；酸的性质；中和反响，酸碱度的表示362019选择、填空12；14；15；2324酸碱指示剂；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的稀释，写酸的化学式61酸和碱是怀化中考的必考内容。四大题型均有涉及，考察的内容主要有以下几方面：浓硫酸的稀释；酸和碱的用处；酸和

2、碱的化学性质；中和反响及应用；酸碱度的表示。其中酸和碱的用处与理论生活中详细问题联络起来考察；化学性质那么与金属、二氧化碳、盐的化学性质联络起来考察。预计2019年，在选择题、填空题、探究题中联络其他知识点综合性考察可能性很大。,怀化五年中考真题演练酸的性质和用处12019怀化中考12题2分以下溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A稀硫酸B澄清石灰水C烧碱溶液 D碳酸钠溶液22019怀化中考14题2分以下溶液暴露在空气中，溶液质量减少的是不考虑水的挥发和温度变化A浓盐酸 B浓硫酸C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水32019怀化中考8题2分以下有关实验现象的描绘中正确的选项是A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火

3、星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体C木炭和氧化铜在高温下反响，生成黑色的铜D稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色碱的性质和用处42019怀化中考13题2分以下溶液中，能使酚酞试液变红的是A烧碱溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D醋酸溶液52019怀化中考7题2分以下有关实验现象的描绘正确的选项是A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C一氧化碳和氧化铜在高温下反响，生成黑色的铜D在氢氧化钠溶液中参加酚酞溶液，溶液变红色溶液的酸碱性与pH62019怀化中考3题2分以下溶液中显碱性pH7的是A稀盐酸 B醋酸溶液C稀

4、硫酸 D烧碱溶液72019怀化中考9题2分一些物质在常温下的pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5以下关于上述四种物质的说法正确的选项是A只有葡萄汁显酸性B只有血浆显碱性C正常雨水显中性D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁82019怀化中考3题2分以下物质中，属于碱性食物的是选项ABCD食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A.ABBCCDD中和反响92019怀化中考26题6分氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。1氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做_。答一种即可2翻开盛有浓盐酸的试剂瓶时，闻到有刺激性

5、气味，这说明分子在_。3岩三同学做酸和碱之间的反响时，在烧杯中参加10mL氢氧化钠溶液并滴入几滴酚酞，溶液变成红色，pH_7，再用滴管渐渐滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。问：反响的化学方程式为_；岩三同学做完实验后，认为废液不会污染环境，就直接倒入下水道。他的做法是否正确？_，理由是_。,中考考点清单酸、碱与指示剂的作用高频考点酸碱指示剂检验溶液的酸碱性酸性碱性中性紫色石蕊溶液_色_色_色无色酚酞溶液_不变色红色_【特别提醒】能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂

6、变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸或pH计测定pH值。常见的酸高频考点1酸：在溶液中解离出的阳离子全部是_的化合物。【特别提醒】在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸1物理性质和用处酸溶液浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色状态_液体_液体气味有_气味_气味挥发性翻开瓶盖时的现象_有白雾_无现象用处金属除锈、制造药物等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作枯燥剂等2特性：a浓盐酸具有挥发性，翻开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐

7、酸的小液滴而呈现出来的现象。b浓H2SO4：浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性腐蚀性：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物含C、H、O中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。假如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【特别提醒】敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。3浓硫酸的稀释a操作稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁注入_，并不断搅拌。切不可将_倒入_中。

8、b原因：因为假如将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。3酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸HCl和硫酸H2SO4与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液_无色酚酞_与活泼金属的反响高频考点置换反响酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2Mg_=_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_=ZnSO4_Fe2HCl=_FeH2SO4=_化学性质盐酸HCl和硫酸H2SO4与金属氧化物的反响复分解反响酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=_除铁锈Fe2O33H2SO4=_除铁锈CuO2HCl=_CuOH2SO4=_与碱反

9、应复分解反响酸碱盐水NaOHHCl=_2NaOHH2SO4=_CaOH22HCl=_与盐反响复分解反响酸盐新盐新酸CaCO32HCl=_Na2CO3H2SO4=_【特别提醒】酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有一样的H。常见的碱1碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。1几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCaOH2俗名火碱、_、_熟石灰、_颜色、状态_固体_粉末溶解性_于水，溶解时放出大量热_于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH

10、易_而潮解，易与_而变质密封保存：因为CaOH2易与_变质腐蚀性强烈的腐蚀性微弱的腐蚀性【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性，假如不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。CaOH2虽然有微弱的腐蚀性，但在日常生活中，接触熟石灰时，要小心，不要长时间与其接触。2常见碱的用处碱用处NaOH作某些气体的枯燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污CaOH2建筑材料调制混凝土，粉刷墙壁，配制农药波尔多液，改进酸性土壤【特别提醒】氢氧化钠可作枯燥剂，可枯燥O2、H2，而不能枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2碱的化学性质：常见碱的

11、化学性质化学性质氢氧化钠NaOH、氢氧化钙CaOH2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红与非金属氧化物的反响碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=_CaOH2CO2=_用于检验CO22NaOHSO2=_与酸反响中和反响属于复分解反响碱酸盐水2NaOHH2SO4=_CaOH22HCl=_与盐反响复分解反响碱盐新盐新碱2NaOHCuSO4=_CaOH2Na2CO3=_【特别提醒】碱与非金属氧化物反响，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反响。碱与盐反响，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有一样的OH3实验打破：氢氧化钠、

12、氢氧化钙变质的探究1氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响，生成碳酸钠。反响的化学方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O检验氢氧化钠是否变质的方法：方法一：参加过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反响的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2方法二：参加CaCl2溶液或CaOH2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反响的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH设问：假设参加BaCl2溶液或BaOH2溶液能否检验Na

13、OH已经变质？假设能，反响的化学方程式为_或_。答：能检验，其原理与方法二相似。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，假如有Na2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na2CO3将CaOH2溶液或BaOH2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质。设计方案：取样品加水溶解，逐滴参加过量BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，假设变红，那么氢氧化钠部分变质；假设不变红，那么说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接参加酚酞试液来判断Na

14、OH是否存在；参加过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色，再向滤液中滴加无色酚酞试液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反响的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。2氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反响生成碳酸钙。反响的化学方程式CaOH2CO2=CaCO3H2O检验CaOH2是否变质分析：由于CaOH2为微溶物，不能通过观察久置的CaOH2溶液或CaOH2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断CaOH2是否变质。方法：参加稀盐酸，有气泡产生，说

15、明CaOH2已经变质。反响的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2探究CaOH2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的CaOH2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，假设有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液滴加无色酚酞试液，假设变红，那么说明CaOH2部分变质，假设不变红，那么说明CaOH2全部变质。向滤液通入CO2观察是否变浑浊，也能判断CaOH2是否变质。分析：由于CaOH2为微溶物，滤渣中可能有CaOH2或全部是CaOH2，因此要加稀盐酸，通过反响现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有CaOH2用无色酚酞试液或

16、用CO2与其反响的现象来确定都可行。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反响的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。中和反响高频考点1中和反响1中和反响：酸跟碱作用，生成_的反响。2通式：酸碱盐水3反响本质：酸中的_与碱中的_反响生成水分子。易错点：生成盐和水的反响，不一定是中和反响，中和反响必需要根据反响物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。4实际生活中，中和反响的应用改进酸性土壤：可以加熟石灰CaOH2来改进处理废水：工业排出酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，来中和胃酸过多。2实

17、验打破：酸和碱的中和反响1探究过程：指示剂的作用：酸与碱反响的生成物是盐和水，生成的盐大多数情况下可溶，因此无沉淀生成，也无气体生成，无法观察反响过程中变化的现象，所以要借助指示剂显示的颜色变化，来判断发生变化的进程。实验操作：在烧杯中参加约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌溶液呈红色，然后用胶头滴管渐渐滴加稀盐酸，并不断的搅拌，到溶液刚刚变为无色为止。操作过程图。显示恰好中和的现象：溶液由红色刚刚变为无色中和反响的关键要点实验分析：氢氧化钠能使酚酞变红，而盐酸不能使酚酞变红，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞变红，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠的量逐渐减少至消失，因此红色

18、消失，氢氧化钠的量为零时，就是溶液的红色刚刚变为无色，氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和，溶液中的溶质只有NaCl。结论：氢氧化钠能与盐酸反响，化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O中和反响的本质：中和反响的本质是酸中H与碱中的OH反响，生成水分子即HOH=H2O2中和反响指示剂的选择：一般选用无色酚酞试液，它与碱显示的颜色明显，变化的界限明晰，当碱中滴加无色酚酞试液与酸反响时，到了临界点pH7颜色由红色变为无色。另一种指示剂紫色石蕊：在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色接近，当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反响时，到了临界pH7颜色由蓝色变为紫色，变紫的界限不明晰，无法判断是否为恰

19、好反响。3中和反响的过程分析以氢氧化钠与盐酸反响为例取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH7，如图中的A点，溶液中的溶质为NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的B点，溶液的溶质是NaCl。继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7，如图中的C点，溶液中溶质为NaCl和HCl。设问：向盐酸溶液滴入氢氧化钠，pH值曲线将如何变化，当pH7时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH值曲线变化如图。判断反响过程中溶质的变化，从反响物的用量考虑pH7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl、NaOH。检

20、验酸碱中和反响中，反响物过量的方法：酸过量：a.参加Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b参加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。c测定pH值，是否pH7。酸碱度的表示法pH高频考点1溶液的酸碱度与pH：溶液的_即溶液酸碱性的强弱程度常用_来表示，pH的范围在_之间。测定pH值最简单的方法是_检测。pH7溶液_，pH越大，碱性越强。2测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上或玻璃片上用胶头滴管汲取或用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比照，读出pH值。【易错点】易错点：将pH试纸直接浸入待测液中。【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值，只能取整数。准

21、确到整数3pH值的应用：1医生通过测定体液的pH值，理解病人的安康状况。2农业上，测定土壤的pH值，理解土壤的酸碱度。3测定雨水的pH值，理解空气被污染的情况。4实验室测溶液的pH值，理解溶液的酸、碱性的强弱。5消费洗涤品的企业，规定产品的标准pH，消费合适群众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH5.6的雨水，才是酸雨。,中考重难点打破酸碱指示剂与溶液的酸碱性【例1】2019杭州中考以下生活中的常见物质的溶液能使无色酚酞试液变红色的是A食醋B柠檬汁C糖水 D肥皂水【解析】酸性和中性溶液都不能使无色酚酞试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。食醋和柠

22、檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是碱性的，因此选D。【思路指导】熟悉酸碱指示剂遇到酸碱所显示的颜色，是解题的关键。酸性溶液或碱性溶液不一定是酸溶液或碱溶液，如碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠是盐。1.2019巴中中考小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如下图的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，那么其中表示不正确的选项是A紫色B蓝色C红色D无色常见酸的性质和用处【例2】2019衡阳中考如下图实验，一段时间后，不能观察到的现象是A甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑B乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝外表出现红色物质C丙图中，铁钉

23、水面处部分生锈D丁图中，试纸变蓝色【解析】甲图中浓H2SO4有脱水性，将火柴梗中氢、氧以水的组成比脱出，剩下的是碳元素，现象明显变黑。乙中硫酸铜能与铁丝反响生成铜，外表出现红色物质，现象明显。丙中铁在水中易生锈，水面处部分生锈，现象明显。丁中，红色石蕊试纸本身红色，又处于枯燥状态，颜色不发生变化，无明显现象。应选D。2.小刚同学制取了氢气，但是氢气中含有水分，他想要得到纯洁的氢气，你可以建议他用以下哪种物质除去水分A稀盐酸B浓盐酸C浓硫酸D稀硫酸常见碱的性质和用处【例3】2019日照中考如下图，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实

24、验后，U形管A、B两处的液面会出现以下哪种情况AA处下降，B处上升BA、B两处都下降CA处上升，B处下降DA、B两处都不变【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氢氧化钠溶液吸收，容器内气压降低，因此现象是A处上升，B处下降。应选C。3.以下几种气体可用如下图装置枯燥、搜集的正确组合是H2O2CO2SO2CH4NH3A B C D中和反响及其应用【例4】2019齐齐哈尔中考以下实际应用中，利用中和反响原理的是用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸；用碳酸氢钠治疗胃酸过多；用熟石灰改进酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒。ABCD【解析】中和反响是指酸与碱作用生成盐和水的反响，反响物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。据此可知均是中和反响；用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸是盐与酸的反响，不属于中和反响。应选D。4.2019张掖中考某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程如图，如图所加试剂分别是A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀N