医用基础化学无机及分析化学综合练习

1、医用根底化学无机及分析化学综合练习一、选择题1 化学反响速度随反响物浓度增加而增加的原因是()A 活化分子数增加，有效碰撞次数增加B 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C 活化能降彳氐D .反响速率常数增大2. 对于反响2N0 2 (g) =N 204(g)的标准平衡常数，以下说法正确的选项是()A . N 20 4(g) =2N0 2(g)的标准平衡常数等于1/ K -B . 4N0 2(g) =2 N 20 4(g)的标准平衡常数与 K 相同C . N 204(g) =2NO2(g)的标准平衡常数与 K苹目同D . K齐直大小与温度无关3 关于催化剂，以下说法正确的选项是()A 催化剂可

2、以催化 rGm 0的反响，它可以促使不能发生的反响发生B 催化剂可以改变平衡常数C 催化剂参与反响，改变了反响路线，降低了活化能，因而加快了反响D .催化剂只能催化正向反响，不催化逆向反响，其标准平衡常数表达式为()B K = pc02 / phD K C02】/pd4.碳酸钙的分解反响：CaC0 3二Ca0(s) - C02(g)K d_(Ca0/cm(C02/pr) -( CaC03 1/c-)(Ca0 /c')( Pc02 / p71) (CaC03 l/1)5 硫化氢在水溶液中的解离平衡为:H2S(aq) 2出0(1) =2出0 (aq)S2 _(aq)其标准平衡常数表达式为(

3、帚(H3O 十/c 可 2(S2/c日) K，(H2S/c 珂Kr (2H3O /c可2(S2-/c刃K' _ ( H 30 /cT)(S2-/C珂 K = (H2S/L)Kr _山3。/C*2(S2 /C* (H2S/)(H20/)2A. 2.0 10J0B. 5.0 10 3 C7.以下沉淀可溶于 NH 4Cl溶液的是A. CuS B . AgClC. MgOH 2 D& CaCO 3在以下溶液中溶解度最大的是A.纯水 B . Na2CO3C. NaCl D9. Pbb的溶度积Ksp与溶解度的关系是.3.0 10 D . 1.0 10J0)BaSO 4)CaCl 210 .

4、 AgCl的溶度积为1.56 10°，欲使每升含有2.0 10*mol Ag的溶液产生AgCl沉淀，所需Cl -离子的浓度为八141A . 3.1 10 mol L.3.1 10J2 mol L，C . 7.8 10 mol LJ.1.0 10“ mol L，11.以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是A .三角锥形B .平面三角形C .直线性.四面体型12 .BeCL是直线分子，肯定Be的成键杂化轨道是A. sp B . sp2C.sp3D . dsp213 .F列分子中能形成氢键的是H 2S BPH 3 C.HClNH 314 .F列分子中，中心原子采取sp3不等性杂化的是

5、PH 3CH 4BCl 3BeCl 215 .H2O分子和。2分之间存在着A .取向力，诱导力B .诱导力，色散力取向力，色散力D .氢键0.1023、0.1024、0.1022、0.1023 mol L_1 ,A .准确度较好，但精密度较差.准确度较好，精密度也好16 .在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为 而实际结果应为0.1038 mol L"，该学生的测定结果C.准确度较差，但精密度较好D准确度较差，精密度也较差17. 某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差 属( )A.偶然误差 B 系统误差 C仪器误差D过失误差18

6、以下哪一条不是一级标准物质(基准物质)所应具备的条件()A.与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水C.纯度应达99. 9%D.在通常条件下应具有相当的稳定性19有滴定反响aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反响物间物质的量的关系错误的选项是(1111A. n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE)B.n(A) n(B) n(D) n(E)abdeC.鸣=? ；D. an(A)= bn(B)= dn(D)= en(E)n(B) b n(D) d20.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是()A.两者含义相同B.两者必须吻合C.两者互不相干.两者愈接近,滴定

7、误差愈小21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于(A.方法误差.试剂误差仪器误差.偶然误差22.溴酚绿指示剂的_5.Kg =1 10 ，未离解的Hln显黄色，阴离子In 一显蓝色。它在pH= 7和溶液中分别呈现(A.黄色和蓝色B.蓝色和黄色.绿色和黄色D.黄色和绿色23. 准确浓度的试剂溶液称为(A.分析试剂B .标定溶液.标准溶液.基准试剂24. 在定量分析中，减小偶然误差的方法是(A.空白实验B.对照试验.校正仪器.增加平行测定次数25.某学生为了确定 HAc溶液的浓度,他取了25. OOmLHA(溶液，参加2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取25. OOmL蒸馏

8、水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为()A.空白实验 B .对照试验C .校正仪器 D.平行测定二、问答题1. 将Zn Ni 2丄Zn2 ：Ni氧化复原反响设计成原电池，分别写出他们的反响和电池符号。2 .将Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化复原反响设计成原电池，分别写出他们的反响和电池符号。3.将2MnO5H2O26 = 2Mn 2 ： 8H2O 5O2氧化复原反响设计成原电池，分别写出他们的反响和电池符号。4.将4Cr2心O2 4H =4Cr3：；】：；2H2O氧化复原反响设计成原电池，分别写出他们的反响和电池符号。5 .将Ni+Pb 2+=Ni 2+Pb氧化复原反响设计成原电池，分

9、别写出他们的反响和电池符号。6. 将Cu+2Ag+=Cu2+2Ag氧化复原反响设计成原电池，分别写出他们的反响和电池符号。7. 将Sn+2H+=Sn2+H2氧化复原反响设计成原电池，分别写出他们的反响和电池符号。&命名Co(NH 3)6 Cl 3配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。9. 命名C0(NH3)3(H2O)CI2 Cl配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。10. 命名Ag(NH 3)2 Oh配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。11. 命名Cu(NH 3)4 SO4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。12. 命名Zn(NH3)4So

10、4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。13. 命名K2 HgI4 1配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。14. 命名Co(NH3)5CI厂配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。15. 命名Cu(NH3)4 (OH"配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。16. 命名K2 Pt(SCNh 1配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。17. 命名Pt(NH3)4(NO2)CI CO3配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。18. 命名Co(en)2ONOCl Cl配合物和配离子，并指出中心原子

11、、配体、配位原子和配位数。三、计算题1 临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠(SHQzNa)，其规格为30. 0mL/支，每支含3.36gC3H5O2Na , 求其质量浓度。2. 将15g NaCl溶于130g水中配成溶液，计算此溶液中NaCl的质量分数。3. 市售98.0%的H2SO4的密度为1.84 kg I，求它的质量浓度和物质的量浓度c( H2SO4 )和C(1/2 H2SO4)。4 .正常人血浆中每100mL含Na ' 0.356g，求其物质的量浓度(用 mol L 表示)。(M ( Na J =23.0g/mol)5 . 150mL NaHCO 3注射液中含有7. 50g NaHC

12、O 3，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M( NaHCO 3)=84 . Og mol 二)6计算10.0gL蔗糖(C12H22O11)溶液在37C时的渗透压。(=324g mol)7.计算10.0gLKCI溶液在37C时的渗透压。(M kci =74.6g *mol J )1 1&计算 10.Og *L CaCl2 溶液在 37 C时的渗透压。(M cacs 111g *mol -)9. 计算医院补液时常用 50.Og LJ葡萄糖(C6H12O6)溶液和9.0g LNaCI溶液(生理盐水) 的渗透压浓度(单位用 mmol L J )。10. 将0. 650g某蛋白质溶于水，制

13、备成 100mL溶液，在25 C测得此溶液的渗透压 0. 737kPa，试 求此蛋白质的相对分子量。11. 计算 0. 45molLNH 4CI 溶液的 pH 值。( Kb(NH3)=1.8 10-5)12. 计算 0.10molLNaNO2溶液的 pH 值。( KJNO =7.24 10*)13. 计算 0.25molLNaAc 溶液的 pH 值。( Ka(HAc) =1.7 10-5)14. 计算 0.15molLJ NH 3溶液的 pH 值。( Kb (NH 3)=1.8 10-5 )15. 计算 0.15molL NH 4CI 溶液的 pH 值。( Kb(NH3)=1.8 10-5 )

14、16. 0.30mol L J HAc溶液与0.25mol L NaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。( Ka(HAc) =1.8 10-5)1 117. 0.20mol LNaH2PO4溶液 10.0mL 与 0.25mol LNa2HP O4 溶液 20.0mL 积混合，求混合溶液的 pH 值。( pKa(H2POC =7.21)18. 求在 298.15K时 将金属锌插入0.1 mol LZ nSO4溶液中的电极电势。(®和方Zn =一0.7618V)19. 0.35mol L J HAc溶液与0.45mol L JNaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。( Ka(HAc

15、) =1.8 10-5)一 一 .»-120. 欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00 mol L的HAc溶液中应参加多少克固体 NaAc 3H2O ? ( KHAc =1.75 10-)21. 计算 298K 时 Sn4+/Sn2+, c(Sn4+)=2.0 mol L J c(Sn2+)=0.4 mol L J 电对的电极电势。(22. 计算 298K 时 Fe3+/Fe2+, c(Fe3+)=0.1 mol L ' , c(Fe2+)=0.5 mol L '电对的电极电势。(Fe3 肩=0.772)23. 根据以下氧化复原反响CuCI2 Cu2：2CI-组成原电池。： pCl =101325Pa ,1 1cCu2伫二0.10mol L ， cCl- =0.10mol L ，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。(E