郑外化学答案

1、. 答案和部分试题解析1. C【解析】金刚石中含有共价键2. A【解析】沼气能不属于新能源；风能属于一次能源3. C【解析】注意水的状态，生成气态水比生成液态水放出的热量小，H 大4. C【解析】A 注意燃烧热指的是生成液态水；B 注意可逆反响；D 转移 4mol 电子5. B【解析】H=反响物键能和生成物键能和，1molP4O6 中含 12mol PO【讲义比照】学而思高二化学秋季讲义第一讲例 56. B【解析】石墨能量低于金刚石，故更稳定；中和热需注意溶解放热和产生沉淀情况【讲义比照】学而思高二化学秋季讲义第一讲例 47. A【解析】应用盖斯定律，注意反响方向，逆向H 前需记负8. A【解

2、析】中和热的H 计算式需要加负号；测定时使用两个量筒9. B【解析】该反响为氧化复原反响，可以设计成燃料电池10. C【解析】随着反响进展，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，导致其浓度减小11. By【解析】B 铜电极为阳极，铜失去电子，硫酸中氢离子在银电极上得电子生成氢气12. D【解析】A 等于 NA；B 铁氰化钾可检验亚铁离子，而铁作阴极，不会产生亚铁离子；氯化铝为共价化 合物，熔融不导电，制备铝采用加冰晶石电解熔融氧化铝的方法；相差 6.4g，消耗和生成铜的质量均为 3.2g，转移电子 0.05NA13. C【解析】A 电极反响式为放电时电池正极反响；B 充电，Pb 电极为阴极，连接电源

3、负极；增重为0.1mol 硫酸根，对应消耗 0.4molH+；硫酸不会挥发，需定期补充的是蒸馏水14. D【解析】A 注意电解质为酸性；B 溴离子复原性强于氯离子，放电序优先与氯离子；C 电子无法在溶 液中转移【讲义比照】学而思高二化学秋季讲义第一四讲例 1015. D【解析】B 铁的复原性强于铜，优先与铁离子反响；C 属于外加电流的阴极保护法；D 中浓硫酸除去 水，枯燥空气中，铁不会发生电化学腐蚀16. B【解析】阳极铁失去电子产生亚铁离子，重铬酸根离子被亚铁离子复原，消耗氢离子，溶液 pH 会变大【讲义比照】学而思高二化学秋季讲义第三讲例 1217. D【解析】闭合 K1，甲中银失去电子，

4、使银离子浓度增大，乙中银离子得到电子，使阴银离子浓度减 小，形成浓度差；断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，乙中电极银自发失去电子，产生银离子，甲中银 离子在电极上得到电子，银离子浓度减小。18.19. 12Cl-2eCl 22Cl+2H2O Cl2+H2+2OH31.12【解析】取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中阴阳离子 的放电顺序分别为：阳离子放电顺序 Cu2+H+Na+，阴离子放电序为 ClOHSO42所以，该溶 液电解三个阶段分别为：第一阶段：Cu2+和 Cl放电，生成氯气和铜； 根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离

5、子还剩 0.02mol，所以发生第二阶段电解反响； 第二阶段：H+ 和 Cl放电，生成氢气和氯气；20.根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反响， 第三阶段：H+ 和 OH放电，生成氢气和氧气1原电池；CH3OH+8OH6e=CO 2+6H2O2阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O235604A【解析】1甲池能自发进展氧化复原反响为原电池，燃料电池中，燃料失电子和氢氧根离子反响生成碳酸根 离子和水2F 连接原电池负极，所以为阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电3C 极上的电极反响为：AgeAg+，B 电极上的电极反响为：O2+2H2O+4e4OH，当池中 C

6、 极质量减轻 10.8g 时，即转移电子是 0.1mol，此时甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的物质的量是 0.025mol，体积为 0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL4乙池子电解硝酸铜，用活泼电极金属银为阳极，所以在阴极上是铜离子得电子生成金属铜的反 应，溶液中减少了 Cu 元素的质量，所以要让电解质复原，需要参加金属铜。【讲义比照】学而思高二化学暑假电化学练习题一期试卷，二期复习作业21.14NH3g+5O2g=4NOg+6H2OgH=905.0kJ/mol；2不能；N2+6e+6H+2NH33N2+8H+6e=2NH4+；NH4Cl【解析】1盖斯定律

7、×2×2+×32在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反响温度 是 570时，水为水蒸气，电极 A 是电解池的阴极，氨气发生氧化反响3该电池的本质反响是合成氨反响，电池中氢气失电子，在负极发生氧化反响，氮气得电子在正极 发生复原反响，那么正极反响式为 N2+8H+6e=2NH4+，氨气与 HCl 反响生成氯化铵，那么电解质溶液为 氯化铵溶液22.128582CH3OHl+O2g=COg+2 H2OlH=443.5kJmol1396.6%43.2【解析】1由 H2g的燃烧热H 为285.8kJmol1 知，分解 1mol H2O

8、l为 1mol H2g消耗的能量 为 285.8kJ，那么分解 10mol H2Ol消耗的能量为 285.8kJ×10=2858kJ2由 COg和 CH3OHl的燃烧热H 分别为283.0kJmol1 和726.5kJmol1，那么COg+1/2O2g=CO2gH=283.0kJmol1，CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2 H2OlH=726.5kJmol1 由盖斯定律可知用得反响 CH3OHl+O2g=COg+2 H2Ol，该反应反响热H=726.5kJmol1283.0kJmol1=443.5kJmol13CH3OHl的燃烧热H 是726.5kJmol1，可知 1mol 甲

9、醇反响放出的热量为 725.6kJ，那么该燃料电池的理论效率为 702.1/726.5×100%=96.6%4电解硫酸铜时，初阶段：电解铜离子和水，后阶段：电解水；假如只按照第一阶段的电解，反响 只需要参加 CuO 或 CuCO3 就可以，但是如今参加的是 Cu2OH2CO3，相当于多参加了一个水0.1molH2O，这 0.1mol 的水，应该是第二阶段的反应进展，该阶段转移了 0.4mol 电子，第一阶段转移了 0.2mol 电子，所以总共转移电子 0.6mol，对应甲醇的物质的量为 0.1mol 23.1BD2Cus+H2O2 l+2H+aq=Cu2+aq+2H2OlH=319.68kJmol13亚氯酸根离子；3ClOaq=ClO3aq+2ClaqH=117 kJmol1【解析】1BD 分别会产生空气污染和土壤污染2由反